发布时间 : 星期六 文章(4套试卷合集)安徽省芜湖繁昌县高中联考2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读
和NaHSO3两种溶液的pH A．A
B．B
C．C
Na2SO3>NaHSO3 D．D
SO32-的强 4．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加，X与Y不同周期，Z的内层电子数是其最外层电子数的5倍，惰性电极电解熔融ZM2可得到Z和M的单质。W的单质一般为淡黄色固体，易溶于YW2溶液。下列说法正确的是
A．W的氧化物的水化物溶于水均显酸性 B．能用pH试纸测M单质的新制水溶液的pH C．原子半径：Y D．Z单质能与冷水迅速反应得到X单质 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有的双键数目为0.1NA B．常温常压下，13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.6NA C．7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA D．含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目为2NA 6．我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电的总反应式为：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44－xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下图。 下列说法错误的是 A．放电时，Cl向X极移动 B．该电池充电时Y极应该与电源的正极相连 C．充电时，阴极反应为：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3 D．该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源 7．[2019·湖南省常德市高三第一次模拟考试]已知：常温下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L－1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是 － A．V0=20.0mL，m=18 B．若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，则反应终点可能为e点 C．a、b、d三点中，由水电离的c(H)和c(OH)的积最大的为b点 D．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动 二、工业流程 8．LiNiO2是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850°C时，LiNiO2会分解。请按要求回答下列问题： (1)LiNiO2中Ni的化合价为___________，工业上用Ni(OH)2与LiOH的混合物在空气流中加热到700~800°C制得 LiNiO2，该反应的化学方程式为___________，加热温度不宜过高的原因是_________，工业上也可用LiNO3代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是_______。 (2)以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)2的工艺如下： + － 已知：酸浸后滤液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+； Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14； ①滤渣Ⅱ为___________。 ②“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO2而除去，反应历程如下： i．5S2O8+2Mn+8H2O=2MnO4+10SO4+16H； ii．______________________(用离子方程式表示)。 ③转化操作后，还需经过过滤、洗涤、烘干得到产品。检验Ni(OH)2是否洗涤干净的实验操作是___________。 ④调pH=5操作时，已知溶液中Ni2+浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?___________(列式计算，并使用必要的文字说明)。 三、综合题 9．含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题 (1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如下图所示。A包含物质为H2O和 2－ 2+ － 2－ + ___________(填化学式) (2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol 则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol (3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2(g ) △H>0 ①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号) a．温度 b．压强 c．催化剂 d． n?NH3?n?CH4? ②在一定温度下，向2L密闭容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。 a点时，CH4的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。 (4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为： Mb(ag)+O2(g) MbO2(aq)，该反 应的平衡常数可表示为：K?c?MbO2?c?Mb?P?O2?。在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a) 与P(O2)的关系如图丙所示[α?生成的c?MbO2?初始的c?Mb?逆 ?100%]。研究表明正反应速率ν 正 =k 正 ·c(Mb) · P(O2)，逆反应速率ν=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。 ①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。 ②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=___________kPa。已知k逆=60s，则速率常数k正=___________s－1·kPa－1。 10．利用铁矿石(Fe2O3)，可以制得Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3，请回答下列问题： (1)基态Fe3+的价电子排布式为___________。 (2)O、S、C三种元素的电负性由大到小的顺序为___________，Fe(CO)5是一种浅黄色液体，熔点－20℃，沸点103℃。Fe(CO)5晶体类型是___________。 (3)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN－互为等电子体的分子为___________(任写一种)，SCN－中碳原子的杂化类型为___________。第一电离能I1(N)___________I1(O)(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。 (4)钾晶体(其晶胞结构如图所示)的晶胞参数为apm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为___________pm，晶体钾的密度计算式是___________g/m(设NA为阿伏加德罗常数的值) 3 －1 －1 11．由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：