发布时间 : 星期日 文章含硫化合物的性质和应用更新完毕开始阅读
第一单元 含硫化合物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和应用
一、物理性质
色，有________气味的____毒气体，密度比空气____，____液化，____溶于水。 二、化学性质 实验操作 实验现象 结论 SO2的水溶性 试管中液面__________ SO2____溶于水 酸性氧化物的性质 溶液颜色______ SO2的水溶液显 SO2的漂白性 溶液先____，振荡后____，再加热后，溶液颜色________ SO2具有____性，但生成的无色化合物不稳定 1.酸性氧化物的通性 (1)与水反应：__________________________________________________________。 (2)与碱反应：与NaOH溶液反应______________________________________或 __________。
(3)与碱性氧化物反应：CaO＋SO2=====CaSO3。 2．漂白性
SO2与某些有色物质生成__________的无色物质，但这种无色物质易______而使有色物质恢复到原来的颜色。
3．还原性
SO2中的硫元素为____价，处于硫元素的中间价态，既有________性又有__________性，一般表现为________性。
三、用途
(1)用于______纸浆、毛、丝、草帽辫等。 (2)用于____________。
△
知识点1 二氧化硫的氧化性与还原性
1．下列反应中，SO2表现氧化性的是( ) A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2O===H2SO3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
2．SO2溶于水后，所得溶液的性质是( ) A．有氧化性，无还原性，无酸性 B．有氧化性，有还原性，有酸性 C．有还原性，无氧化性，无酸性 D．有还原性，无氧化性，有酸性 知识点2 二氧化硫的漂白性
3．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是( ) A．氯水 B．溴水
C．品红溶液 D．酸性KMnO4溶液 4．下列说法，正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性 B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果
C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色 知识点3 二氧化硫的酸性氧化物的性质 5．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )
A．澄清的石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液
练基础落实
1．下列实验能证明SO2存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 A．都能证明 B．只有⑤能证明 C．③④⑤能证明 D．都不能证明
2．下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是( ) ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 A①④ B．①② C．②③ D．③④
3．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( ) A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( ) A．通过品红溶液
B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 C．通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( ) A．都能使品红试液褪色
B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 C．都有刺激性气味 D．常温下都是气体 6．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是( )
①白色沉淀是BaSO4 ②白色沉淀是BaSO3 ③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
④FeCl3被SO2还原为FeCl2
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
练方法技巧
7．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中； ②加入适量蒸馏水，使样品溶解；
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液； ④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀； ⑤加热干燥沉淀物；
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；
⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到b g固体。 回答下面问题：
(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是__________________________。 (2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是______。 (3)步骤⑦的“合格”标准是__________________。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是____________________________(列出算式，不需化简)。
练综合拓展
8．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)①中的实验现象为石蕊试液__________，此实验证明SO2是________气体。 (3)②中的品红溶液______，证明SO2有________。
(4)③中的实验现象是________，证明SO2有________性。
(5)④中的实验现象是________________，证明SO2有____________性。
(6)⑤的作用是________________，反应的化学方程式为_______________________ ________________________________________________________________________。 9．空气是人类生存而必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。
Ⅰ.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( ) A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
Ⅱ.工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________代替(填写物质名称)。
－
(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L1。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为________________。
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为____________(选填下列仪器的编号)。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和应用
基础落实 一、
无 刺激性 有 大 易 易 二、
上升 易 变红色 酸性 变红 褪色 恢复红色 漂白 1．(1)H2O＋SO2?H2SO3 (2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2===NaHSO3 2．不稳定 分解
3．＋4 氧化 还原 还原 三、
(1)漂白 (2)杀菌消毒 对点训练
1．C [A、D项中，SO2中S的化合价均是由＋4价升高到＋6价，表现还原性；B项中S的化合价没变；只有C项中，SO2中的S由＋4价降低到0价，表现氧化性。]
2．B 3.C
4．D [SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是SO2与有色物质化合；当SO2与Cl2按物质的量比1∶1通入时，两者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。]
5．B [SO2和CO2与H2O反应生成的酸均为弱酸；均与BaCl2不反应；与澄清的石灰水反应时现象相同。]
课后作业
1．B [①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2与NaOH反应生成的Na2CO3，也可与BaCl2反应，生成可溶于稀盐酸的白色沉淀；⑤通入溴水后使之褪色，说明该气体有还原性，再滴加