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工程化学基础习题解
? 第一章 绪论
P13. 一些基本概念
1.判别下列表述的正确与否，正确的在后面括号内用“√”错误的用“×”表示：
（1）1摩尔氧..........................................................................................................(X） （2）1mol(OH?)................................................(√) (3)化学反应通式可表示为ΣvBB=0...................................( X) (4)在宇宙中找不到绝对意义上的孤立系统..............................................................(√) 2.选择题：（要求将正确标号填入括号内，多选与单选自己判断） （1）下列物质中属于微观粒子的是 （ C D ）
(A)分子 （B）原子 （C）高速运动的电子 （D）光子 （2）下列说法正确的是 （ C ） （A）1摩尔氧的质量是8.0g
(B)原子和分子的空间尺寸分别为10?10m和10-7m
(C)原子和分子的空间尺寸在10?10m~10-7m左右
（D）我们能同时看到远处打雷发出光和听到打雷发出的声音
（3）下列表述中错误的是（ B D ） (A)18.0gH2O物质的量是1mol
(B)1.0 mol氢的物质参加了反应 （C）1.0 mol的（H2）参加了反应
（D）“反应进度”说明，认识物质变化，必须考虑时间的变化 3.（用恰当的文字或符号填入空格）计量反应进行程度的物理量都是（反应进度），它的符号是（ξ），单位是（mol）,这个单位还可以方便地计量介观粒子和微观粒子的物质的量。
4.在0℃时，一只烧杯中盛有水，水上浮着两块冰，问水和冰组成的系统中有几相？如果撒入食盐，保持系统的温度仍为0℃不变，直至冰和食盐全部溶解（此时，冰点下降，详见ξ2.3所述），此时系统中有几相？如果再加入一些AgNO3溶液，有什么现象发生？此时系统有几相？如果还加入一些CCl4，又将发生什么现象？此时系统为几相？ 答：① 两相（固、液）
1
② 一相（液相）
③加入AgNO3有白色沉淀生成，此时系统有两相（液、固） ④ 加入CCl4发生分层现象，此时系统三相（水相、固、油相） 5.高温水蒸气对钢的化学腐蚀特别严重。其反应如下：
Fe+H2O(g)=FeO+H2(g)
2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2(g) 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)
试问，如果把上述三个反应作为一个系统来研究，这个系统一共有几种聚集状态？几个相？（用化学符号表示出系统内各物质所属的聚集状态和相。） 答：有两个聚集状态：气态、固态
有5个相：气态、Fe\\FeO\\Fe2O3\\Fe3O4
6.已知某盐酸溶液的质量为216.5g,其中H2O为180g,求所含HCl物质的量。（要求：运算过程中要写明单位。） 解:由题意得
mHCl=216.5 – 180 = 36.5 g nHCl =
36.5g36.5g?mol1= 1 mol
7.已知化学反应方程式：CaCO3=CaO+CO2(g)，求1吨含有95%碳酸钙的石灰石在
完全分解时最多能得到氧化钙和二氧化碳多少千克？ 解：设能得到氧化钙x kg,二氧化碳y kg,则由题意得：
mCaCo3= 950（kg）
CaCO3=CaO+CO2(g)
100 56 44 950 x y
56×950(kg)x = =532(kg)
10044×950(kg)y = =418(kg)
100
318.已知化学反应方程式：H2+N2=NH3,试问：当反应过程中消耗掉2 mol N222
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时，该反应进度为多少？分别用H2、N2、NH3进行计算。如果把上述化学方程式改成：3H2+N2=2NH3，其反应进度又为多少？ 解：由题意得 当反应方程式为
31H2+N2=NH3时，反应消耗掉2molN2，则刚好消耗掉226molH2，（即Δn(H2)=6mol），同时生成4 mol NH3。按反应进度定义式得：
ξH2=Δn(H2)/ν(H2)=(6)mol/(1.5)=4mol ξN2=Δn(N2)/ν(N2)=(2)mol/(0.5)=4mol ξNH3=Δn(NH3)/ν(NH3)=4mol/1=4mol
当反应方程式为3H2+N2=2NH3时，同理可得：
ξH2=ξN2=ξNH3=2mol
9.已知化学方程式：O2+2H2=2H2O,反应进度ξ=0.5 mol 时，问消耗掉多少
H2？生成了多少H2O?
解：由反应进度定义式ξ=Δn/νB可得： Δn(H2)=ξ?ν(H2)=0.5mol×(2)=1mol Δn(NH3)=ξ?ν(NH3)=0.5mol×2=1mol 答：消耗掉1molH2，生成1molH2O。 思考题
1． 略。
2． 物质层次有哪些？各层次物质运用适用的理论是什么？ 答：（1）宏观物体——牛顿力学; （2）微观物体——量子力学； （3）宇官物体——广义相对论； （4）渺观物体——超弦（？） 3.略。
4.以人体或烧结炉为例说明系统和环境的划分和确定不是绝对的，而是相对的。
答：系统的选择根据研究需要而定，不同的方法和不同的角度对系统的划分也不同。以烧结炉为例，在烧结炉中放置两块金属如铁片和银片，其间放有低熔点合金如锡和鉍的合金，在可控还原气氛如氮和氢的混合气体保护下加热，则两块难熔金属将被烧结在一起。在这个
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例子中，如果要讨论烧结工艺的有关问题就可以把整个烧结炉作为系统，它包括金属片、低熔点合金和气体介质，而烧结炉外空间中的物质则均为环境。如果想研究烧结炉内可控保护气体间发生的反应，那么就可把氮气分解的化学反应当作一个系统加以讨论。而炉膛内的支架、难熔合金片、低熔点等物质及绝热均为环境。可见，“系统”的确定是根据研究对象的需要划分的。 5.略。
6.20℃ 的实验室内，把一只盛有水和冰的但没有盖的瓶子作为一个系统来研究，那么该系统可称为什么系统？它可与环境交换些什么？若盖上盖子密封，则情况怎样？这个系统称为什么系统？若将这个瓶子用绝对隔热（实际上是不可能的）石棉布包裹，情况又如何？这个系统称为什么系统？如果把整个实验室作为一个孤立系统来讨论，此时需要什么条件？ 答：（1）敞开系统，物质和能量的交换； （2）封闭系统，能量的交换；
（3）孤立系统，既无物质的交换也无能量的交换； 7.略。
8.摩尔（mol）是物质的量的单位，使用时应注意什么？ 答：在使用物质的量的单位时必须指明基本单元。 9.略。
10.反应进度的物理意义是什么？能不能随便改动化学反应方程式？生成一定量的H2O1时，反应O2+H2=H2O与反应O2+2H2=2H2O的反应进度是否相同？
2答：（1）物理意义：反应系统中任何一种反应物或生成物在反应过程中物质的量
的变化c与该物质的化学计量数νB的比值。
（2）因反应进度与化学计量数有关，故不能随便改动化学反应方程式。 （3）生成物的物质的量一定，化学计量数不同，则反应进度也不同。
第二章 物质的化学组成与聚集状态
ξ2.1 物质的化学组成
1. 写出下列配位化合物的名称或化学式，指出配位中心、配体、配位原子和配位数，并指
出哪些是螯合物。
[()] 三氯·一胺合铂（Ⅱ）酸钾 Na[Zn(OH)]（2） 四羟基合锌（Ⅱ）酸钠 [Ni(en)]SO（3） 硫酸三乙二胺合镍（Ⅱ）
[Co(NH)Cl]Cl（4） 氯化一氯·亚胺合钴（Ⅲ） （5）Na[CaY] 乙二胺四乙酸合钙（Ⅱ）酸钾
（1）KPtNH3Cl324343522（6）
NiCO() 四羟基合镍
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