发布时间 : 星期四 文章2018年广东省深圳市中考化学二模试卷和答案更新完毕开始阅读
A．反式脂肪酸不是有机物
B．反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成 C．反式脂肪酸由54个原子构成
D．反式脂肪酸中碳、氧元素的质量比是9：1
【解答】解：A、反式脂肪酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故选项说法错误。
B、反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。
C、C18H34O2是由C18H34O2分子构成的，1个C18H34O2分子是由54个原子构成的，故选项说法错误。
D、反式脂肪酸中碳、氧元素的质量比是（12×18）：（16×2）≠9：1，故选项说法错误。 故选：B。
9．（1.5分）已知某反映的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应不符合质量守恒定律 B．参加反应的分子个数比是5：2 C．该反应中反应物都是化合物 D．该反应前后的分子种类改变
【解答】解：A、反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故此说法错误。 B、由图示可知，化学反应前后原子的个数和种类不变，故参加反应的分子个数比是1；1，此说法错误。
C、图示中反应物有两种，一种是由同种原子构成的分子，属于单质，另一种是由不同种原子构成的分子，属于化合物，错误；
D、由图示可知，该反应中反应前后的分子种类改变，故此说法正确。 故选：D。
10．（1.5分）下列说法正确的是（ ） A．用水区别NaOH、Na2CO3两种固体
2+
2﹣
B．除去NaCl中的Ca和SO4，可以先加入过量的Na2CO3，再加入过量的BaCl2 C．用稀硫酸除去Ca（OH）2中的CaCO3 D．可以用点燃的方法除去CO2中的CO
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【解答】解：A、NaOH溶于水放出大量的热，溶液的温度升高；碳酸钠溶于水温度变化不大，用水可以区别，故选项所采取的方法正确。
B、除去NaCl中的Ca和SO4，先加入过量的Na2CO3，钙离子能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉，再加入过量的BaCl2，过量的碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的，即引入了钡离子），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCO3和Ca（OH）2均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误 故选：A。
二、非选择题（本大题包括3小题，共25分．请把各题的答案填写在答题卡上） 11．（10分）如图为为实验室常用的实验装置，请回答问题
2+
2﹣
（1）写出装置的名称：① 分液漏斗 ，② 集气瓶
（2）组装装置完毕，装药前要 检查装置的气密性 ；若用AC装置组合制取氧气，实验中观察到水槽中气泡 连续均匀冒出 （刚一冒出或连续均匀冒出）时，开始收集，写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．
（3）二氧化硫是一种具有污染性的气体，实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取，则进行该反应所选用的发生装置是 B （填字母），收集二氧化硫选用的是D装置，因此可知二氧化硫的密度 大于 （填“大于”、“小于”或“等于”）空气的密度，F装置中的氢氧化钠溶液是足量的，原因是 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O （用方程式表示） 【解答】解：（1）①是分液漏斗，②是集气瓶；
（2）组装装置完毕，装药前要先检查装置的气密性，排水法收集氧气时，要等气泡连续均匀冒出再收集，高锰酸钾制取氧气的化学反应方程为：
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2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应，因此不需要加热；二氧化硫的密度比空气的大，溶于水且与水反应生成亚硫酸（H2SO3），因此只能用向上排空气法收集；F装置中的氢氧化钠溶液的目的是吸收二氧化硫，化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O． 故答案为：
（1）分液漏斗，集气瓶；
（2）检查装置的气密性；连续均匀冒出；2KMnO4（3）B，大于，SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
12．（8分）A～H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，它们的转化关系如图所示。 （1）写出化学式：A CO ，H Fe（OH）3 ，X CuSO4 ； （2）写出反应③的方程式： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （3）写出反应④的方程式： Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ，该反应的反应类型是 复分解反应 。
K2MnO4+MnO2+O2↑；
【解答】解：据A～H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，沉淀；由D是气体能与石灰水反应生成F为白色沉淀，所以D是二氧化碳；B、E是红色固体，气体A能与红色固体B反应生成C和气体D﹣二氧化碳，C能够和X溶液反应产生红色固体E，红色固体有铜和氧化铁，因此A可以是一氧化碳，B是氧化铁，生成的D是二氧化碳，则F是碳酸钙；而铁和铜盐，如硫酸铜可以反应产生铜；根据“H为红褐色”，则推测H为氢氧化铁，带入验证符合题意，因此：
（1）根据分析，可知A、H、X的化学式：CO，Fe（OH）3，CuSO4；
（2）反应③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）反应④是氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式为：
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Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；该反应的反应类型是复分解反应。 故答案为：
（1）CO，Fe（OH）3，CuSO4； （2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；复分解反应。
13．（7分）黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g，请计算： （1）产生氢气的质量是 0.4g ；
（2）参与反应的稀硫酸中溶质的质量是 19.6g ； （3）黄铜中铜的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：200g+40g﹣239.6g＝0.4g； （2）设黄铜样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸溶液中溶质的质量为y， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2 x y 0.4g ＝＝ x＝13g y＝19.6g
参加反应的硫酸溶液中溶质的质量为：19.6g； 黄铜样品中铜的质量分数为：故答案为：（1）0.4g； （2）19.6g；
（3）黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
×100%＝67.5%。
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