发布时间 : 星期三 文章【9份试卷合集】济南市2019-2020学年化学高一上期末预测试题更新完毕开始阅读
转移至250mL容量瓶中定容 B C D A.A 除去Mg粉中混有的Al 粉 用CCl4萃取碘水中的I2 检验溶液中存在SO4 B.B 2-加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥 先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层 向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 C.C D.D 17．由CO和H2组成的混合气体2.4g在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为 A．1.2g
B．2.4 g
C．3.6 g
D．无法计算
18．下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是 A．氧化铝与水混合加热 B．金属铝与水反应
C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中 D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中
19．区别浓硫酸与稀硫酸，既简单又可靠的方法是（ ） A．各取少许溶液分别放入铜片 B．分别与石蕊溶液作用 C．各取少许溶液加入BaCl2溶液 D．各取少许溶液分别放入铁片
20．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是 ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2
D．反应①②中生成等量I2时，转移电子数之比为1:5
21．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( ) A．称取碳酸钠晶体100 g B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线 22．下列关于胶体的说法，正确的是
A．向稀的 NaOH 溶液中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液，即可制得 Fe（OH）3 胶体 B．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能 C．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别
D．Fe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶体带电
23．等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量 24．下列物质属于电解质的是
A．铜 B．氯化钠 C．一氧化氮 D．乙醇
25．使溶液中的Al完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是
3+
－1
A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl 二、填空题
26．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： KClO3+6HCl ＝ KCl + 3 Cl2↑ +3 H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：KClO3+6HCl ＝KCl + 3Cl2↑ +3H2O______ （2）该反应中，氧化剂是__________。
（3）在标准状况下，若生成4.48L Cl2，则所含氯原子数目为_______个(用NA表示) （4）当有0.5molHCl被氧化时，则 有_____________mol KClO3被还原。 （5）浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________（填写编号）。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。 三、推断题
27．下列框图涉及到的物质都是中学化学中的常见物质，其中A、F为无色气体单质，它们是空气的主要组成成分；B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：
(1)E与G的稀溶液反应，每有1 mol的E被氧化时，被还原的G的物质的量为______。
(2)在标准状况下，将V L的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρ g/cm的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
(3)将分别蘸取M的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒接近后的现象是___________。
(4)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的E物质，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与E反应的离子方程式_____________________。
(5)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式___________________。 四、综合题
28．下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 医疗机构临床检验结果报告单 分析项目 检测结果 单位 参考范围 3
1 锌（Zn） 110.92 μmol/L 66-120 2 . 铁（Fe） 5.95↓ mmol/L 7.52-11.82 3 钙（Ca） 1.90 mmol/L 1.55-2.10 …… 根据上表的数据，回答下列问题： （1）该儿童_____________元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是____________(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”）的单位。 （3）服用维生素C 可使食物中的Fe转化为Fe。在这个过程中体现维生素C的____________（填
3+
2+
“氧化性”或“还原性”）。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________________________。 五、实验题
29．除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。 (1)Fe粉(Al粉)：试剂_______ 离子方程式 ______________________________________； (2)FeCl2溶液(FeCl3)：试剂______ 离子方程式 __________________________________； (3)Na2CO3溶液(NaHCO3)：试剂_______离子方程式 _________________________________。 30．某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。
（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为______。
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是______。
（3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，A试管中溶液的红色褪去，C处始终未检测到可燃性气体。B试管中反应的离子方程式是______。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。
②造成反应多样性的主要因素有______。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 D 2 A 20 D 3 D 21 B 4 B 22 B 5 D 23 B 6 D 24 B 7 A 25 A 8 C 9 D 10 C 11 C 12 B 13 B 14 B 15 B 16 A 17 B 18 D 二、填空题 26．三、推断题
27．2/3 mol 1000Vρ/(2240+17V) 冒白烟 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Cu2++2Cl－+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42－ 四、综合题
28．铁（或Fe） 物质的量浓度 还原性 防止Fe2+被氧化 五、实验题
29．NaOH 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ Fe Fe+ 2Fe3 += 3Fe2+ NaOH HCO3-+OH- = H2O+CO32-
30．Fe＋2H+=== Fe2+＋H2↑ 铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行 SO2＋2OH—=== SO3
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KClO3 0.4NA 0.1 ②
＋H2O +1价的氢元素 反应物的浓度、温度