发布时间 : 星期四 文章分析化学第六版课后答案更新完毕开始阅读
同理：W(NaBr)=20.69%
－1
7． 23某混合物仅含NaCl和NaBr.称取该混合物0.3177g,以0.1085 mol·L AgNO3液滴定,
用去38.76mL.求混合物的组成. 解：思路同上（略）。NaCl 0.1518g 47.79%,NaBr 0.1659g 52.21%
－
7．24 将12.34L的空气试样通过H2O2溶液,使其中的SO2转化为H2SO4,以0.01208mol·L
1
Ba(ClO4)2溶液7.68mL滴定至终点.计算空气试样中SO2的质量和1L空气试样中SO2的质量.
解 H2O2 + SO2 + H2O = H2SO4 + H2O ( H2O2 + SO2 = H2SO4)
SO2的质量：m(SO2)=0.01208×7.68×M(SO2)=5.954mg;
－1
1L空气试样中SO2的质量为：5.945／12.34=0.4818 mg·L
7．25某化学家欲测量一个大水桶的容积,但手边没有可用以测量大体积液体的适当量具,他
－
把420gNaCl放入桶中,用水充满水桶,混匀溶液后,取100.0mL所得溶液,以0.0932 mol·L1
AgNO3溶液滴定,达终点时用去28.56mL.该水桶的容积是多少?
－3
解： v(L)=420／0.0932×28.56×M(NaCl) ×10／100=270(L)
7． 26 有一纯KIOx,称取0.4988g,将它进行适当处理,使之还原成碘化物溶液,然后以
－1
0.1125 mol·LAgNO3溶液滴定,到终点时用去20.72ml，求x值. 解： (0.4988/M(KIOx))×1000 = 0.1125 ×20.72
M=214 ∴ x = 3
2
7． 27 有一纯有机化合物C4H8SOx,将该化合物试样174.4mg进行处理分解后,使S转化为SO4
－－1
,取其1／10,再以0.01268 mol·L Ba(ClO4)2溶液滴定,以吸附指示剂指示终点,达终点时,耗去11.54mL,求x值.
17.4
解：M (C4H8SOx)= =119.2
0.01268×11.54×10
∴ x = 2
－1
7． 28 0.2018gMCl2试样溶于水,以28.78mL0.1473 mol·L AgNO3溶液滴定,试推断M为何
种元素?
解： ∵n (MCl2) = (1/2 )n(AgNO3)
即: 0.2018／M(MCl2) =(1／2) ×0.1473×28.78
M(MCl2)=95.5 ∴ M应为Mg。
第八章 习 题
1. 测得下列电池的电动势为0.792V（25℃）；
Cd CdX2，X -（0.0200mol·L-1‖SCE
已知ΦCd2+/Cd= -0.403V , 忽略液接电位，计算CdX2的Ksp。（提示：CdX2为镉的难溶盐） 解：0.792 = 0.2438 + 0.403 —
Ksp = 3.8×10 -15
2. 当下列电池中的溶液是pH = 4.00的缓冲溶液时，在25℃测得电池的电动势为 0.209V： 玻璃电极│H+α=X )‖SCE
（
θ
0.059 lgKsp/0.0200 2当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池电动势如下：
（a） 0.312V; (b) 0.088V (c) -0.017V。试计算每种溶液的pH。
解：（a）pH= 4.00 +
（b）pH=4.00 +
（c) pH= 4.00 +
0.312?0.209 = 5.75
0.0590.088?0.209 = 1.95
0.059?0.017?0.209 = 0.17
0.0593. 用标准甘汞电极作正极，氢电极作负极与待测的HCl溶液组成电池。在25℃时，测得E=0.342V。当待测液为NaOH溶液时，测得E=1.050V。取此NaOH溶液20.0ml，用上述HCl溶液中和完全，需用HCl溶液多少毫升？
解：1.050 = 0.2828 — 0.059lgKw/[OH-] [OH- ]=0.100mol·L-1 0.342 =0.2828 — 0.059lg[H+] [H+]=0.100mol·L-1 需用HCl溶液20.0ml 。
4. 25℃时，下列电池的电动势为0.518V（忽略液接电位）：
Pt H2（100kPa）,HA(0.01mol·L-1)A-(0.01mol·L-1 )‖SCE 计算弱酸HA的Ka值。 解：0.518 = 0.2438— 0.059 lg Ka 0.01/0.01 Ka = 2.29×10-5
5. 已知电池：Pt H2（100kPa),HA(0.200mol·L-1)A-(0.300mol·L-1 )‖SCE 测得E=0.672V。计算弱酸HA的离解常数（忽略液接电位）。
解：0.672 = 0.2438-0.059lgKa 0.200/0.300 Ka = 8.3×10 - 8
6. 测得下列电池的电动势为0.873V（25℃）
Cd Cd (CN)42- (8.0×10-2mol·L-1),CN - (0.100mol·L-1)‖SHE 试计算Cd (CN)42-的稳定常数。
解：0.837 = 0.403 — K=7.1×1018
7. 为了测定CuY2-的稳定常数，组成下列电池：
Cu Cu Y2-(1.00×10-4mol·L-1),Y4-(1.00×10-2mol·L-1)‖SHE 25℃时，测得电池电动势为0.227V，计算KCuY2-
解：0.227= -0.340 - KCuY2- = 8.3×1018
8. 下列电池 Pt Sn4+，Sn2+溶液‖标准甘汞电极
30℃时，测得E=0.07V。计算溶液中[Sn4+]/[Sn2+]比值（忽略液接电位）。
解：0.07 = 0.2828－0.15－
0.059 lg8.0×10-2/K×0.1004 20.059 lg1.00×10-4/KCuY2-×（1.00×10-2）2 20.059?303lg[Sn4+]/[Sn2+]
298?2