发布时间 : 星期日 文章大学化学期末考试卷（含答案）更新完毕开始阅读
??Ag?e?Ag,??0.799V， 如果在溶液中加入NaCl，使产生3、（9分）已知
AgCl沉淀后，溶液中的[Cl–]=1mol/L，试计算其电极电位。
4、（9分）向含有KCl、KI各0.01mol·l-1的混合溶液中，逐滴加入沉淀剂AgNO3溶液，那种离子先沉淀？氯离子沉淀时溶液中碘离子的浓度是多少？
（已知：Ks(AgI)=8.51×10-17 ,Ks(AgCl)=1.77×10-10）
大学化学期末考试卷答案
一、选择题（每小题1.5分，共24分） 1 C 9 A 2 B 10 C 3 C 11 C 4 D 12 C 5 C 13 D 6 D 14 B 7 B 15 C 8 B 16 D
二、填空题（21分）
1. Fe2+ –e = Fe 3+、Fe 3++e = Fe2+ 、浓差电池 2.ΔU = q+w_ 3. 角量子数，磁量子数，±1/2 4. 0 kJ/mol 5. 降低，醋酸盐 ，强酸 6. 不变
7. σ键，π键 8. sp2，平面三角形；不等性sp3，三角锥形 9. 9.2×10-4mol/L。 10. φ (MnO4/Mn2+)=φ11. 色散力、诱导力
三、问答题（每题6分，共计18分）
1、7N：1s22s22p3 25Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 20Ca2+：1s22s22p63s23p6 2、影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压力和催化剂。
质量作用定律的意义：对于元反应，化学反应速率与反应物的浓度（以反应方程式中反应物的化学计量系数为指数）的乘积成正比。
反应级数指反应速率方程中各反应物浓度的指数之和。对于元反应，反应速率方程等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，因此其反应级数为方程式中反应物的系数之和。对于复杂反应，反应速率方程并不一定等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，，所以反应级数不能直接根据反应方程式来写。
3、原电池的电动势会发生变化。铜锌原电池工作一段时间后，电解质溶液中的铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，根据能斯特公式可知，随着铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，原电池电动势变小。
?(MnO4/Mn2+)–（0.05917／5）lg[C Mn2+/(C 8H+? C MnO4-)]
?四、判断题（每题1分，共计7分）
1.（×） 2.（√） 3.（×） 4.（×） 5.（√） 6.（×） 7.（×）
五、计算题（共30分）
1、（6分）ΔrHmΘ= 4×(-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86 kJ/mol w体＝– p·△V= –△nRT = –(-1)×8.314×298.15= 2.48kJ/mol ΔrUmΘ=ΔrHmΘ+ w体 =-429.86kJ/mol +2.48kJ/mol=-427.38 kJ/mol
2、（6分） 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
起始量(mol) 8.0 4.0 P总压＝300kPa P SO2＝300kPa×8/(8+4) ＝200 kPa P O2＝300kPa×4/(8+4) ＝100 kPa 平衡分压(Pa) 200–2x 100–x 2x P总压＝220kPa
200–2x +100–x+2x = 220 x=80kPa
SO2(g)的转化率＝2×80/200=80%
Θ (P SO3/ P)2 (160/100)2 ΘK = ———————— = ——————— = 80 ΘΘ (PSO2/ P)2 (PO2/ P) (20/100) (40/100)2 KspKsp??10??Ag???1.6?10???Cl??1??
3、(9分) 解：
根据电极电位的能斯特公式
0.0591?????lg1.6?10?10?0.799?0.578?0.221V1
上面计算得到的电极电位实际上是下电对的标准电极电位。
??AgCls?e?Ags?Cl????
4、(9分) （1）开始沉淀时，需要的Ag的浓度分别为：
AgCl:CAg???Ksp(AgCl)+
CCl?1.77?10?10??1.77?10?80.01mol/L
AgI:CAg???Ksp(AgI)CI?8.51?10?17??8.51?10?150.01mol/L
故先生成AgI沉淀。
(2)当有AgCl沉淀生成时，溶液中Ag+的浓度至少要达到1.77×10-8mol/L，此时
CI???Ksp(AgI)溶液中I的浓度为：
-
CAg?8.51?10?17??4.8?10?9mol/L?81.77?10