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大学化学期末考试卷
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题目 阅卷人 得分 第一题 第二题 第三题 第四题 第五题 总分
一、选择题（每小题1.5分，共24分）:
1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ）。 A、 增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（ ）。 A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（ ）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕
4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）。 A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（ ）。
A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断
6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（ ）。
A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区 7、质量作用定律只适用于（ ）。
A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应
8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式
中n等于（ ）。
A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（ ）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。
A、 原电池的反应是氧化还原反应 B、 原电池的能量变化是由化学能变为电能D、 原电池的负极发生氧化反应
C、 原电池的能量变化是由电能变为化学能
2
3
11、某元素原子的外层电子构型为3s3p原子中未成对电子数为（ ）。 A、1 B、2 C、3 D、0
12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（ ）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（ ）。 A、色散力 B、 诱导力 C、 取向力 D、 氢键
14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（ ）。
A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75) C、NH3·H2O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31)
15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（ ） 。 A、 6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1
16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△rHΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△rHΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△rHΘm,3与△rHΘm,1及△rHΘm,2的关系为△rHΘm,3=（ ）。
A、 2△rHΘm,1+△rHΘm,2 B、 △rHΘm,1-2△rHΘm,2 C、 △rHΘm,1+△rHΘm,2 D、 2△rHΘm,1-△rHΘm,2
二、填空题（21分）:
1、原电池 (-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电
极:______________________________________。该电池属于____________电池。 2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。 3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道
的形状；___________________________反映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms，可以取的数值只能为____________________________。
4、在等温等压条件下，某反应的KΘ=1，则其ΔrGmΘ的值等于_______________。 5、同离子效应能使弱电解质的解离度______________。 如HAc溶液中加入_________________或_______________（两类物质）均能起到同离子效应的作用。 6、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数___________(填减小、增大、不变)。
7、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫_______键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫_______键。
8、根据杂化轨道理论，BF3分子中B采取______________________杂化，BF3的空间构型为______________________；NH3分子中N采取___________________杂化, NH3的空间构型为______________________。
9、已知PbI2的溶度积Ks=8.49×10-9，则PbI2在0.010 mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为______________ mol/dm3。 10、已知MnO4+8H++5e－=Mn2++4H2O，φ
???(MnO4/Mn2+)=1.51V。试根据能斯特公式
确定φ(MnO4/Mn2+)与pH的关系式是_________________________________。 11、CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有___________________________。
三、问答题（每题6分，共计18分）:
1、写出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外电子排布式？
7
N ： Mn： Ca2+
2520
2、影响化学反应速率的主要因素有哪些？质量作用定律的意义是什么？对一般的化学反应，速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写？为什么？
3、当铜锌原电池(-)Zn |Zn2+(1mol/L) || Cu2+(1mol/L)| Cu(＋)工作一段时间后，原电池的电动势是否发生变化？为什么？
四、判断题（每题1分，共计7分）
1、 反应的ΔH就是反应的热效应。 （ ） 2、 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔrGmΘ。（ ） 3、 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度相同。 （ ） 4、 多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。 （ ） 5、 电极电势的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法而变。 （ ）
6、对于某一化学反应，若升高温度，其正反应速率v增加，逆反应速率v减小。 （ ） 7、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。 （ ）
五、计算题（共30分）：
1、（6分）计算下列反应的(1)ΔrHmΘ(298.15K)；(2) 298.15K进行1mol反应时
Θ
的体积功w` 和（3）ΔrUm(298.15K)。R=8.314J?mol-1?K-1
CH4(g) + 4 Cl2(g) = CCl4(l) + 4 HCl(g)
ΔfHmΘ(298.15K)/kJ?mol-1 -74.81 0 -135.44 -92.307
2、（6分）某温度时，8.0molSO2和4.0molO2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kPa和220kPa。试利用上述实验数据求该温度时2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数和SO3的转化率。