发布时间 : 星期五 文章2020高中化学 第三章 有机化合物 3.3.1 乙醇课后作业 新人教版必修2更新完毕开始阅读
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(1)A和B的关系是________。 (2)写出
A
分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式
_______________________________________________________ _________________。
(3)
写
出
B
分
子
和
金
属
钠
反
应
的
化
学
方
程
式
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是________。 14．(8分)为了测定乙醇的结构式是
，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进
行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。
(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是
________________________________________________________________________。
(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为________(填“正确”或“不正确”)。
(3)如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。
(4)若测得有1.15 g C2H6O参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL，试结合
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计算和讨论，判断下面(Ⅰ)和(Ⅱ)两式中，正确的是________。
15．(8分)有一种不饱和醇，其结构简式为CH2===CHCH2OH，请回答下列问题： (1)写出该化合物中官能团的名称________。
(2)试推测该化合物可能发生的反应为________(填序号)。
①与酸性高锰酸钾溶液反应 ②与溴水反应 ③与H2反应 ④与Na反应 ⑤燃烧反应 ⑥催化氧化反应
(3)下列物质与CH2===CHCH2OH互为同分异构体的是________(填序号)。
16．(16分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式__________________________________________________、
________________________________________________________________________。
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在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是________反应。 (2)甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是______________________________________________________ ________________。
(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______________________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。
a．氯化钠溶液 b．苯
c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。
17．(8分)分子式为C3H8O的液态有机物A 1 mol，与足量的金属钠作用，可以生成11.2 L H2(标准状况)，则A分子中必含有一个____________(填官能团的名称)。若该官能团位于碳链的一端，则A的结构简式为____________。A与浓硫酸共热170℃以上，发生分子内脱水的反应，该反应方程式为__________________。A在铜作催化剂时，与氧气共热，可以生成C3H6O，写出该氧化反应的化学方程式______________________。
答案
12.B 1 mol一元醇可生成0.5 mol氢气，则14.8 g醇的物质的量为0.2 mol，相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，故燃烧3.7 g该醇可生成0.25 mol水。
13．(1)同系物
催化剂
(2)2CH3OH＋O2――→2HCHO＋2H2O
△(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (4)取代反应
解析：根据成键原则，可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH和CH3CH2OH，它们结构相似，互称为同系物，它们都含—OH，甲醇和乙醇性质相似，能被氧化成相应的醛，能够与金属钠反应。根据B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。
14．(1)连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好
(2)不正确 (3)偏小 (4)(Ⅱ)
解析：该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积。根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。(3)中如果实验开始前b导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。(4)参加反应的乙醇的物质的量是0.025 mol，生成氢气的物质的量是0.012 5 mol，即1 mol乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有1个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为(Ⅱ)式。
15．(1)碳碳双键、羟基 (2)①②③④⑤⑥
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(3)B
△
16．(1)2Cu＋O2=====2CuO
△
CH3CH2OH＋CuO――→CH3CHO＋Cu＋H2O 放热 (2)加热 冷却
(3)乙醛、乙醇、水 氮气 (4)乙酸 c 蒸馏
△
△
解析：(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2Cu＋O2=====2CuO；CH3CH2OH＋CuO――→CH3CHO＋Cu＋H2O，熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。
(2)甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。
(3)经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。
(4)试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明a中收集到的液体呈酸性，这是由于CH3CHO进一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然后经过蒸馏即可得到乙醛。
17．羟基 CH3CH2CH2OH
浓硫酸
CH3CH2CH2OH――→CH3CH===CH2↑＋H2O
170℃
Cu
2CH3CH2CH2OH＋O2――→2CH3CH2CHO＋2H2O
△
解析：1 mol A与足量的金属钠反应得到0.5 mol H2，说明A分子中含有一个羟基。由题意知A的结构简式为CH3CH2CH2OH。