发布时间 : 星期二 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年黑龙江省牡丹江市高考化学最后模拟卷更新完毕开始阅读
A．电池工作时Cd2＋向电极B移动
B．电极A上发生反应Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42- C．电极B上发生反应Cd(Hg)-4e-=Hg2++Cd2+ D．反应中每生成a mol Hg转移3a mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】
根据电池反应方程式可知：在反应中Cd(Hg)极作负极，Cd失去电子，发生氧化反应产生Cd2+，Hg作溶剂，不参加反应，另一极Hg为正极，Cd2＋向负电荷较多的电极A移动，A错误、B正确； 根据总反应方程式可知物质B电极上的Hg不参加反应，C错误； 根据方程式可知每生成3molHg，转移2mole-，则生成amol Hg转移故合理选项是B。
+8．研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N5N3，若N5离子中每个氮原子均满足8电子结构，下
2amol的电子，D错误； 3+?列关于含氮微粒的表述正确的是
+
A．N5有24个电子
B．N原子中未成对电子的电子云形状相同
+
D．N5中N原子间形成离子键
C．N3质子数为20 【答案】B 【解析】 【详解】
?A.1个氮原子中含有7个电子，则1个N5分子中含有35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有34个电子，故A错误；
B.N原子中未成对电子处于2p轨道，p轨道的电子云形状都为纺锤形，故B正确；
C.N原子的质子数为7，形成阴离子时得到电子，但质子数不变，则N3质子数为21，故C错误； D..N5+离子的结构为故选B。
9．化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是（ ） A．硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂 B．氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂 C．次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂 D．葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜 【答案】D
，N5中N原子间形成共价键，故D错误；
+?【解析】 【详解】
A．硅胶具有吸水性，而且无毒，能用作食品、药品干燥剂，故A正确；
B．氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应，可用作胃酸中和剂，故B正确； C．次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂，C正确；
D．葡萄糖具有还原性，能够发生银镜反应，可用于工业制镜，故D错误； 故答案为D。
10．LiBH4是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴标签是
A． B． C．
D．
【答案】D 【解析】
A、氧化剂标识，LiBH4是有机合成的重要还原剂，故A错误；B、爆炸品标识，LiBH4是一种供氢剂，属于易燃物品，故B错误；C、腐蚀品标识，与LiBH4是一种供氢剂不符，故C错误；D、易燃物品标识，LiBH4是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，属于易燃物品标识，故D正确；故选D。 11．下列各组物质由于温度不同而能发生不同化学反应的是（ ） A．纯碱与盐酸 C．Cu与硫单质 【答案】D 【解析】 【详解】
A. 纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应不受温度影响，故A错误；
B. NaOH与AlCl3溶液反应时，NaOH少量反应生成氢氧化铝和氯化钠，NaOH过量生成偏铝酸钠、氯化钠，反应不受温度影响，故B错误；
C. Cu与硫单质在加热条件下反应只能生成硫化亚铜，故C错误；
D. 常温下浓硫酸使铁发生钝化生成致密的氧化膜，加热时可持续发生氧化还原反应生成二氧化硫，与温
B．NaOH与AlCl3溶液 D．Fe与浓硫酸
度有关，故D正确； 故答案为D。
12．铜锡合金，又称青铜，含锡量为
11～（质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通47过至少增加a g锡或至少减少b g铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍．则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（ ） A．7：17 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
设原青铜中铜的质量为x，锡的质量为y，根据题意有①(x+y+a)=2(x+y-b)，②
B．3：2
C．12：1
D．7：1
y+a1y1=，=，③
x+y+a7x+y-b7联立三个关系式可以解出x=12a，y=7a，因此铜锡之比为12:1，答案选C。 13．下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是( ) A．原子半径：r?Na?>r?O?，离子半径：r(Na+) A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，因此原子半径r(Na)>r(O)，Na+、O2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+) C.元素的非金属性P>As，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性强，C正确； D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱，D正确； 故合理选项是B。 14．下列条件下，可以大量共存的离子组是（ ） A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN- B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+ C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH- D．某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+ 【答案】D 【解析】 【详解】 A．pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存，故A错误； B．能和S2O32-反应的离子不能大量共存，酸性条件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误； C．能和氯化铵反应的离子不能大量共存，铵根离子和OH-生成弱电解质而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，故C错误； D．酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确； 故选：D。 【点睛】 S2O32-为硫代硫酸根，与氢离子可以发生反应：S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O。 15．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是( ) A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长 C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3 D．C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,则 C3N4晶体是原子晶体，故A错误； B. 因N的原子半径比C原子半径小,则 C3N4晶体中，C?N键的键长比金刚石中C?C键的键长要短，故B错误； C. 原子间均以单键结合,则 C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、N原子个数之比为3:4，故C错误； D. C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确； 故选：D。 【点睛】