发布时间 : 星期四 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年四川省雅安市中考化学四月模拟试卷更新完毕开始阅读
B．汉黄岑素中含有16个碳原子、12个氢原子和5个氧原子 C．汉黄岑素属于有机物
D．汉黄岑素中碳元素质量分数最大 10．关于 CaCO3的说法正确的是（ ） A．由钙、碳、氧三个元素组成 B．碳元素的化合价为+2 C．钙元素的质量分数为40% D．属于氧化物
11．除去下列物质中混有的杂质，所选用的方法或试剂不正确的是( ) 选项 A B C D 物质 N2 Fe NaCl FeCl2 杂质 O2 Cu KNO3 CuCl2 方法或试剂 灼热的铜网 稀盐酸 蒸发结晶，趁热过滤 足量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 12．下列做法不正确的是 ．．．
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 B．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 13．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ） A．硫酸的pH小于7，所以硝酸的pH也小7
B．溶液是均一、稳定的物质，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
14．对比实验、控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是（ ） 编号 A B C D 实验设计 实验目的 A．A B．B C．C D．D 15．下列说法错误的是（ ）
探究气体是否与水探究物质燃烧的条件 探究生锈条件 探究对过氧发生反应 化氢分解的影响 A．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
B．用煤炭直接做燃料，不能充分利用煤炭中的资源，还会污染环境 C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、苏打等可制汽水
D．人类使用某种金属材料的早晚与该金属冶炼的难易程度有关 二、填空题
16．用化学用语填空 （1）2个氮分子_____； （2）3个碳酸根离子_____； （3）醋酸的化学式_____；
（4）由60个碳原子构成的分子_____； （5）氨气中氮元素的化合价_____；
17．已知：水仅由H、O两种元素组成，氢、氧的相对原子质量分别为1和16；在t℃和1.01×105Pa时，氢气的密度为m g?L，氧气的密度为n g?L．根据在t℃和1.01×10Pa时水的电解实验：水→1体积氧气+2体积氢气，可推知水的化学式为（原子个数用m、n表示）______． 18．A、B两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列间题：
-1
-1
5
(1)20℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系为A___B
(2)分別将相同质量的A、B饱和溶液，从30℃降低到20℃，析出晶体较多的是___；若B溶液中含有少量的A物质，提纯B物质常采用的方法是___。
(3)30℃时，向50g水中加入20gA物质所得溶液的质量为___g。
(4)家庭烧开水时，沸腾前水中会冒出大量气泡，从化学角度解释是因为气体的溶解度随温度的升高而___。 三、简答题
19．下图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别为广口瓶、量筒、烧杯和___________ 。
(2)配制时应选择_________ mL(10mL、50mL 、100mL)的量筒量取所需要的水。
(3)指出图中的一处错误操作________________________________________________ (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________________________________ 20．将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式
________________________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。
四、实验题
21．分类，类比是初中化学常用的学习方法。
（1）初中化学有许多实验，若按照实验方法分类，可将实验_____（填字母）分为一类；分类的依是_____。
A．测定空气中氧气的含量 B．探究硫在氧气中燃烧 C．探究反应前后物质的质量关系 D．探究酸和碱能否发生反应（2）磷酸盐，磷酸氢盐的溶解性和碳酸盐相似，磷酸二氢盐和碳酸氢盐溶解性相似，则磷酸钡的溶解性为_____（填“可溶”或“微溶”或“难溶”），碳酸钙可以和水、二氧化碳（看做碳酸）反应生成碳酸氢钙，请写出向磷酸钙固体中加入磷酸（H3PO4）溶液后，固体消失的反应的化学方程式_____。 五、流程题
22．闪锌矿（主要成分为ZnS）经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe2O4，以及少量CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。
（1）进行反应①时，要将锌熔砂粉碎成细小颗粒，目的是_____。
（2）操作X的名称是_____；经该操作得到的ZnSO4溶液仍然浑浊，可能的原因是_____。
（3）ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合物，与稀H2SO4反应产生两种盐，分别是ZnSO4和_____（填化学式）。
（4）参加反应②的物质为ZnSO4和_____（填化学式）。
（5）气体M如果直接排放，会造成的大气污染，气体M为_____（填名称）。 （6）写出反应④的化学方程式_____。 六、计算题
23．为测定某生石灰和石灰石(杂质不参加反应且不溶于水)样品中各成分的含量，探究小组进行了如下实验：
(1)实验中A→B发生反应的化学方程式为___；
(2)求解实验中恰好完全反应的稀盐酸的溶质质量(x)的比例式为___； (3)用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的体积为___；
(4)若通过改变溶剂的方式得到E中一定质量的25%的某溶液，则D→E的操作及改变溶剂的质量为___； (5)样品中碳酸钙的纯度为___；
(6)制取(成分及含量相同的)该样品64g，需要含杂质的石灰石的质量为___． 24．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
(1)镁条在空气中燃烧 _______________，点燃镁条时使用的夹持仪器是________。
(2)实验室用6%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气_____________，6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为____________。(计算结果精确到0.1%)
(3)氨水与硫酸反应_______________________，生成的盐可用作________肥(填写化肥种类)。 (4)一氧化碳在高温下与氧化铁反应_______________，反应前后气体的化学计量数之比为_______________。
(5)受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物___________，一氧化二氮中氮元素的化合价为____________________。 七、探究题
25．某化学兴趣小组同学用铝和硝酸汞证明金属能与盐溶液反应。
（实验一）将铝箔表面打磨后，滴加硝酸汞溶液于铝箔上，发现铝表面附着银白色物质。 （1）实验前将铝箔打磨的目的是______。
（2）写出铝表面附着银白色物质的化学方程式______。
（实验二）用滤纸将表面的剩余硝酸汞溶液吸去，发现铝箔上很快长出长长的“白毛”。 （3）铝箔表面的“白毛”是什么，引起了同学们的兴趣，大家决定通过实验探究它的成分。 （提出问题）铝箔表面的“白毛”是什么？
（假设与猜想）①可能是金属铝； ②可能是金属汞； ③可能是氧化铝
（查阅资料）①常温下铝在空气中发生缓慢氧化，温度升高，接触面积增大，氧气浓度增加会加快反应速率
②铝能“溶解”在汞中 （实验及结论） 实验步骤 将“白毛”刮下装入试管中，滴加足量的 ______ 实验现象 Ⅰ． ______ Ⅱ． ______ 实验结论 排除猜想①②，猜想③是正确的 （实验解释）铝箔表面很快产生“白毛”的原因______。
【参考答案】*** 一、选择题