发布时间 : 星期日 文章水分析化学题更新完毕开始阅读
A 相对误差+0.2%； B 相对误差-0.2%； C 相对偏差+0.2%； D 相对偏差-0.2% 169．、某水样PH值〉10，可能存在的碱度组成是（ ）D A OH-+HCO3-； B HCO3-； C CO32-+HCO3-； D OH-+ CO32- \\ 170、某水样PH值约为7，可能存在的碱度组成是（ ）B A CO32-； B HCO3-；\\ C CO32-+HCO3-； D OH-+ CO32- 171、某水样用连续酸碱滴定法测碱度时，V甲〉V酚，则碱度组成为（ ）C A CO32-； B HCO3-+OH-； C CO32-+HCO3-；\\ D OH-+ CO32-
172、某水样用连续酸碱滴定法和分别滴定法测碱度时，V甲〉0，V酚=0，则碱度组成为（ ）C A CO32-； B HCO3-+OH-； C HCO3-；\\ D OH-+ CO32-
173、某水样碱度组成为含CO32-碱度为0.0010mol/l，HCO3-碱度为0.0020mol/l，则总碱度以CaCO3计为( ) A A 2.0；\\ B 1.5； C 0.84； D 1.4
174、过去碱度曾用现已淘汰的―meq/l‖单位，则1 meq/l相当于以CaCO3计mg/l。（ ）A A 50.04；\\ B 100.08； C 25.02； D 200.16 175、某水样加酚酞指示剂呈无色，表明水样（ ）A A 含氢氧化物碱度；\\ B 含碳酸盐碱度； C 仅含酸式碳酸盐碱度； D 总碱度等于0 176、测定总硬度时，用缓冲溶液控制PH值为（ ）A A 10.0；\\ B 9.0； C 11.0； D 12.0 177、测定钙硬度时，控制PH值为（ ）D A 10.0； B 9.0； C 11.0； D 12.0 178、采用铬黑T作指示剂终点颜色变化为（ ）A A 紫红→蓝色； B 蓝色→紫红； C 无色→蓝色； D 无色→紫红 179、测定钙硬度时，水样中的镁被掩蔽不干扰滴定，其掩蔽剂是（ ）B A 氧化还原掩蔽剂； B 沉淀掩蔽剂； C 配位掩蔽剂； D 以上三种掩蔽剂混合使用 180、测定总硬度时，溶液呈蓝色为终点，则这蓝色化合为（ ）D A MY； B MIn； C H4Y； D In
181、一般来说水样调节PH值为10，加入铬黑T溶液呈紫红色，则该紫红色化合物为（ ）B A In； B CaIn；\\ C MgIn； D CaY、MgY 182、测定总硬度时，常加入三乙醇胺以防止（ ）干扰B A Mg2+； B Al3+；\\ C Zn2+； D Cu2+ 183、测定总硬度时，Cu2+干扰滴定，可用于掩蔽的试剂是（ ）D A 三乙醇胺； B 盐酸羟胺； C 氨水； D 硫化钠；\\
+
184、已知NH3·H2O PKb=4.74，PH值为10.0的缓冲溶液中CNH3·H2O/CNH4比值为( ) A A 100.74；\\ B 100.00； C 10-0.74； D 104.74；
185、当水样不含OH-碱度，且总硬度大于总碱度，水样中非碳酸盐硬度（ ）B A =0； B 总硬度-总碱度；\\ C 总硬度+总碱度； D 总碱度-总硬度； 186、当水样不含OH-碱度，且总碱度大于总硬度，水样中非碳酸盐硬度（ ）D A =0； B 总硬度-总碱度； C 总硬度+总碱度； D 总碱度-总硬度；\\ 187、测定高锰酸钾指数时，每消耗1mmol/lKMnO4相当于耗氧毫克数（ ）A A 40；\\ B 8； C 16； D 32； 188、测定COD时，每消耗1mmol/lK2Cr2O7相当于耗氧毫克数（ ）C A 40； B 8； C 48；\\ D 32； 189、测定COD的方法属于（ ） C A 直接滴定法； B 间接滴定法； C 返滴定法； D 置换滴定法；
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190、碘量法测溶解氧时，每消耗1mmol/lS2O32相当于耗氧毫克数（ ）A
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A 8； B 16； C 24； D 32； 191、通常情节水200C时的溶解氧（mg/l）约为（ ）B A 8； B 9； C 10； D 11；
192.测定某废水中的COD（mg/L）十次结果分别为：50.0、49.2、51.2、48.9、50.5、49.7、51.2、48.8、49.7、49.5，则测定结果的精密度为（以CV%表示）：B A. ±1.34 % B. ±1.73 % C. ±5.18 % D. ±13.27 %
－－
193.已知AgNO3标准溶液对Cl的滴定度T（Cl/ AgNO3）=0.00354g/mL，如用AgNO3标准溶液滴定水样中的－－
Cl时，消耗21.50 mL时，则水样中Cl含量为：A
A. 0.07622g B. 0.00585g C. 0.000165g D. 0.003545g
194.吸取0.01000 mg/mL Zn2+标准溶液5.00mL，移入1 L容量瓶中，并稀释至刻度，再取此溶液2.00 mL，移入另一容量瓶中，并稀释至1 L，则此最后溶液中Zn2+的浓度是：B A. 0.50ppm B. 1.00ppb C. 1.00ppm D. 0.50ppb 195.按质子理论，NaH2PO4是C
A. 碱性物质 B. 中性物质 C. 两性物质 D. 酸性物质
－
196. HPO42的共轭碱是B
－－
A. H2PO4 B. PO43 C. H3PO4 D. OH
－＋
197.已知NH3的Kb=1.8×105，则NH4的Ka= B
－－－
A. 9.25 B. 5.6×1010 C. 1.0×1014 D. 4.4×103 197.下面哪一项不是化学指标：D
A. TOC B. COD C. 溶解氧 D. 余氯 198.回收率是用来表示分析方法的：A
A. 准确度 B. 精密度 C. 变异系数 D. 上述说法均不正确
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199.已知HCl和HAc的水溶液Ka分别为Ka>>1.0和Ka=1.7×105，产生这种差别的原因是：B A. 溶剂的拉平效应 B. 溶剂的区分效应 C. 盐效应 D. 酸效应
200. HCl和HAc在水（H2O）中是两种强度不同的酸，在液氨（NH3）中，则表现出相同的强度，这是因为接受质子的能力：C
A. H2O≈NH3 B. C. NH3> H2O D. HAc< H2O
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201.某酸碱指示剂的KHIn=1.0×106，则从理论上推算，其pH变色范围是：B A. 5~6 B. 5~7 C. 4~8 D. 5~8
202.用0.0100mol/L NaOH滴定0.0100mol/LHCl时的pH突跃范围是5.3~8.7；用0.1000 mol/L HCl 滴定0.1000mol/LNaOH时的pH突跃范围是：D
A. 4.3~8.7 B. 5.3~8.7 C. 5.3~9.7 D. 4.3~9.7
203.以甲基橙为指示剂，用0.1000 mol/L HCl 溶液滴定0.08g纯Na2CO3（相对分子质量为106g/mol）至终点，约需HCl 溶液为：A
A. 7.5mL B. 30.0 mL C. 15.0 mL D. 3.8 mL
204.今以HCl 标准溶液滴定水中的碱度，用酚酞作指示剂滴定至终点时，消耗15.0 mL；接着以甲基橙为指示剂滴定至终点时，又消耗20.0 mL，则水中的碱度有：B
A. OH-和CO32- B. CO32-和HCO3- C. OH-和HCO3- D. CO32-
205.含有A g Na2CO3试样，以甲基橙为指示剂，用浓度为c mol/L HCl 溶液滴定，消耗B mL（已知Na2CO3相对分子质量为106.0g/mol），则Na2CO3的质量分数等于：D
Bc?106.0Bc?106.0?1000?100 B. ?100
A?1000ABc?106.0Bc?53.0C. ?100 D. ?100
AA?1000A.
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206. 用HCl 标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞为指示剂，消耗HCl 的体积分别为V甲和V酚mL，则：B
A. V甲
207.取水样，体积均为50.00mL，用0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定水中的碱度，当用pH=8.3的指示剂滴定至终点，消耗15.20 mL，而用pH=4.8的指示剂滴定至终点，消耗24.80 mL，则水中的碱度有：B A. CO32-和HCO3- B. CO32- C. OH- D. OH-和CO32- 208.在EDTA配位滴定中，酸效应系数越小，则C
A. 配合物的稳定性越小 B. 配位滴定曲线的pM突跃范围越大 C. 配合物的稳定性越大 D. pH越小
209. pH=3时，EDTA的酸效应系数为1010.60，如果某金属离子的浓度是0.01mol/L，则该离子能被准确滴定的条件为：C
A. lgK稳≥16.60 B. lgK稳<16.60 C. lgK稳≥18.60 D. lgK稳<18.60 210.已知pH=12时，Y4-离子在EDTA总浓度中占98.04%，则酸效应系数为：D A. 0.98 B. 98.04 C. 1.02×102 D. 1.02
211.已知Hg2+、Ca2+、Fe3+与EDTA生成配合物的稳定常数分别为：1021.8、1010.96和1025.1，则三种离子与EDTA络合的先后次序是：A
A. Fe3+、Hg2+、Ca2+ B. Ca2+、Hg2+、Fe3+ C. Hg2+、Fe3+、Ca2+ D. Fe3+、Ca2+、Hg2+ 212.在配位滴定中，若指示剂与金属离子的条件稳定常数为K＇MIn，EDTA与金属离子的条件稳定常数为K＇MY，欲使该指示剂能作为EDTA滴定金属离子的指示剂，则有：D A. K＇MIn/K＇MY≥100 B. K＇MIn >K＇MY C. K＇MIn = K＇MY D. K＇MIn/K＇MY <100
213.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是（ ）。B
A. 沉淀分离 B. 控制酸度 C. 络合掩蔽 D. 离子交换
214.水样中含有Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+的含量，消除Fe3+、Al3+干扰，最简便的方法是（ ）。C
A. 控制酸度 B. 沉淀分离 C. 络合掩蔽 D. 氧化还原掩蔽法
215. 在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+含量，为了消除Mg2+干扰，宜用：A A. 沉淀掩蔽 B. 控制酸度 C. 络合掩蔽 D. 氧化还原掩蔽法
216. 用EDTA法测定水中的Ca2+，为了消除Fe3+、Al3+干扰，可选用的掩蔽剂有：B A. KCN B. 三乙醇胺 C. NH4F D. NaOH
217.用铬黑T作指示剂测定水中硬度时，如水样中有Fe3+、Al3+时，为了消除干扰，需加的试剂有B A. NH4F B. 三乙醇胺 C. KCN D. EDTA
218.水样中含有Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+，用EDTA法测定，如加入NH4F，则测定的是A A. Fe3+、Ca2+、Mg2+的总量 B. Ca2+、Mg2+的总量 C. Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的总量 D. 总硬度
219.在测定水样中的Ca2+、Mg2+硬度时，如果存在Cu2+、Zn2+离子的干扰，为了排除干扰应加入D A. 三乙醇胺 B. 盐酸羟胺 C. Na2S D. KCN 220. AgCl在1mol/L KNO3中比在纯水中的溶解度大，原因是A
A. 盐效应 B. 酸效应 C. 配位效应 D. 同离子效应
－－
221. AgCl的Ksp =1.8×1010，Ag2CrO4的Ksp =2.0×1012，二者的溶解度有如下关系：B
A. SAgCl>SAg2CrO4 B. SAgCl < SAg2CrO4 C. SAgCl = SAg2CrO4 D. 上述均不正确
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222. 25℃时，CaCO3在水中的溶解度S为6.2×105mol/L，当溶液中c(CO32-)增至0.1 mol/L时，此时CaCO3的溶解度S为B
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A. 2.9×109mol/L B. 3.8×108mol/L C. 5.4×106mol/L D. 上述均不正确
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223.已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.8×1010、5.0×1013、9.3×1017，向含有相同浓度的Cl-、Br-和I-的混合液中，滴加AgNO3溶液，则三种阴离子的沉淀顺序是B
A. Cl-、Br-、I- B. I-、Br-、Cl- C. I-、Cl-、Br- D. 同时沉淀
224.莫尔法中用AgNO3为滴定剂，测定水样中的Cl-含量，如水样中有NH3. H2O存在，则需控制pH=6.5~7.2，这是为了：C
A. 增加AgCl的溶解度 B. 防止Ag2O沉淀发生 C. 抑制络合反应发生 D. 增强络合物的稳定性
225.用莫尔法测定水中氯化物时，如果水样中有NH4+存在，溶液的pH值应控制在D A. pH>10.5 B. 6.5~10.5 C. pH<6.5 D. 6.5~7.2
226.莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH=6.5~10.0范围内，如pH过高，则D
A. Ag2CrO4沉淀减少 B. AgCl沉淀溶解 C. AgCl沉淀完全 D. 形成Ag2O沉淀 227.用佛尔哈德法测定水中Cl-时，采用的指示剂是B
A. 铬酸钾 B. 铁铵钒 C. 甲基橙 D. 邻菲罗啉—亚铁
228.将氨水慢慢加入到含有Br-和I-离子的溶液中，所产生的现象是（已知
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??(Br2/Br?)?1.07V,??(Cl2/Cl?)?1.36V,??(I2/I?)?0.55V）
A. Br2先析出 B. I2先析出 C. I2与Br2同时析出 D. Cl2先逸出 229.有如下反应：BrO3?6I?6H???????Br??3I2?3H2O。
?已知?(BrO3/Br)?1.44V,?(I2/I)?0.55V，则反应的lgKeq是B A. 181.0 B. 90.5 C. 45.25 D. 30.17 230.有如下反应：BrO3?6I?6H????????Br??3I2?3H2O。
?231.已知?(BrO3/Br)?1.44V,?(I2/I)?0.55V，则该反应的平衡常数为A A. 1090.5 B. 10180.1 C. 10150.8 D. 1015.08 231.在1mol/LH2SO4介质中，?(Fe?3??/Fe2?)?0.68V,??(Ce4?/Ce3?)?1.44V，在此条件下用0.1000mol/L
Ce(SO4)2标准溶液滴定0.1000mol/L Fe2+溶液，等当点时的电位值是A A. 1.06V B. 0.86 V C. 1.26 V D. 其他值 232.已知在1mol/LH2SO4溶液中，?(MnO4/Mn)?1.45V,?(Fe??2??3?/Fe2?)?0.68V，在此条件下用
0.1000mol/L KMO4标准溶液滴定0.1000mol/L Fe2+溶液，等当点时的电位值是D A. 0.38V B. 0.73 V C. 1.06 V D. 1.32V
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234.在一定波长下，测定一浓度为2.00×105 mol/L的某水样，于3cm比色器中测得吸光度值为0.120，将此水样稀释2倍后，在同样条件下，测的吸光度值也是0.120，则此溶液：B A. ε1=ε2，符合比尔定律 B. ε1≠ε2，不符合比尔定律 C. ε1<ε2，不符合比尔定律 D. ε1>ε2，符合比尔定律
235.有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的水样，用同一波长进行测定。当甲水样用1cm比色皿，乙水样用2cm比色皿时，测定的吸光度值相等，则他们的浓度关系是C
A. 甲是乙的1/2 B. 甲是乙的4倍 C. 乙是甲的1/2 D. 乙是甲的4倍
236. 有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的水样，用1cm比色皿，在同一波长下测定的吸光度值分别为：A
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104 mol/L，则乙的浓度为D 甲=0.20，A乙=0.30，如果甲的浓度为6.0×
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