发布时间 : 星期二 文章人教版化学选修三课时作业【8】分子的立体构型(含答案)更新完毕开始阅读
15.(13分)已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：
(1)写出A元素基态原子的电子排布式______________。
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为________(写元素符号)。 (3)E与C以
形成的物质的电子式为____________。
(4)用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为______________。 (5)元素周期表中第一电离能最大的元素是________(填元素符号)。
解析：A元素的三价离子3d能级处于半充满，即为3d，则它的原子价电子构型为3d4s，故为Fe元素；由“B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍”推出，B为C元素；由“C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体”推出，C为O元素；由“D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子”推出，D为S元素；由“E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素”可推出，E为Na元素。
(1)A元素基态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s。
(2)B、C、D分别对应的是C、O、S元素，它们的电负性由大到小的顺序为O>S>C。 (3)E与C以
形成的物质是Na2O2。
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25
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(4)根据VSEPR理论＝3，故SO3的空间立体结构为正三角形。
2(5)在元素周期表中第一电离能最大的元素是He。 答案：(1)1s2s2p3s3p3d4s (2)O>S>C
······2－＋
(3)Na[×··O:··O ×]Na
＋
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2
(4)正三角形 (5)He
16．(14分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表所示：
粒子代码 原子核数 电荷数(单位电荷) 试写出： (1)a粒子的原子结构示意图________，b粒子的电子排布式______________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为____________(用化学式表示)。 (3)若d极易溶于水，在水溶液中的变化方程式为____________________________________，d分子的空间构型为____________，键角为________；若d为正四面体分子，其电子式为________。
(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式为________________________________________ ________________。
解析：本题的综合性很强。考查了元素周期表、物质结构、元素周期律、电离方程式、电子式、分子空间结构等多方面知识。由于由短周期元素构成的微粒，都有10个电子，属于等电子体，又由给出的原子核数目、核电荷数判断出各微粒组成。a：Ne，b：Na，c：OH，d：NH3或CH4，e：Mg，f：H3O，g：H2O。
＋
－
2＋
＋
a 单核 0 b 单核 1＋ c 双核 1－ d 多核 0 e 单核 2＋ f 多核 1＋ g 多核 0 答案：(1) 1s2s2p (2)NaOH>Mg(OH)2
226
(3)NH3＋H2
－
＋
3
·H2
＋
＋4
＋OH 三角锥形 107°
－
(4)OH H3O OH＋H3O===2H2O
－