发布时间 : 星期一 文章福建省三明市A片区高中联盟校2018届高三上学期期末考试 化学更新完毕开始阅读
19.在一定温度下，器中充入气体X和
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 向10 L 恒容密闭容气体Y 各0.16 mol，
发生如下反应：X(g)+ Y(g)表。下列说法正确的是
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，实验中测得的数据见下
A. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) C．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min） D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 20．最新研制的“可充室温钠—二氧化碳电池”反应为：4Na + 3CO2如图所示，下列说法不正确的是 ．．．
A. 放电时，Na+向正极移动
B. 放电时，电子从钠箔经负载流向纳米碳管 C. 充电时，钠箔和外接电源的负极相连，发生氧化 反应
D. 充电时，阳极的电极反应为：
2Na2CO3 + C - 4e- ＝ 4Na+ + 3CO2↑
21．20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L1)
－
2Na2CO3 + C，装置
如右图所示。下列叙述正确的是
A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大 B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应 C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
D．向含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)
22．常温下，0.1mol ? L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(1gc)与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 A．HA-H++A2- 的电离平衡常数K = 10-1.2
B．0.1mol·L-1的H2A溶液中：
c(H+) = c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)
C．pH=4.2时，
c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-) D．常温下，NaHA溶液pH>7
23．亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6 ]）俗称黄血盐，其与KMnO4溶液反应的方程式（未配平）为：
K4[Fe(CN)6 ] + KMnO4 + H2SO4 → KHSO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + HNO3 + CO2 ↑ + H2O 下列有关叙述正确的是
A．K4[Fe(CN)6 ]中Fe、C元素化合价分别为+2和+4价 B．在上述反应中H2SO4作氧化剂
C．在上述反应中被氧化的元素只有Fe、N
D．在上述反应中，若有1 mol K4[Fe(CN)6] 反应，需消耗12.2mol KMnO4
第II卷（综合题 共54分）
二、填空题（3题，共39分） 24. （15分）磷、砷属于同主族元素。 （1）画出磷的原子结构示意图 。 （2）已知：
a. 25℃时，0.1 mol ? L-1H3PO3溶液的pH=1.7
b. H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐。 ①写出H3PO3的第二步电离方程式 。
②25℃时，若pH=2的H3PO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH 7。（填“>”、“<”、“=”）
③若将pH=2的H3PO3、H2SO4两溶液分别加水稀释，pH变化
如右图所示，判断曲线I对应的溶液为 （填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 。（用a、b、c表示）
④H3PO3和碘水反应，棕黄色退去，再滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成。请写出H3PO3
和碘水反应的化学方程式 。 （3）砷的化合物Na3AsO3能发生如下反应：
AsO33-(aq) + I2(aq) + 2OH﹣(aq)
AsO43-(aq) + 2I-(aq) +H2O(l)
25℃时，将20mL 3x mol?L-1Na3AsO3、20mL 3x mol?L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生
3-上述反应，溶液中c(AsO4)与反应时间(t)的关系如图。
n
m
t m t n t/min
①下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）。
a．溶液的pH不再变化 b．v(I﹣)=2 v(AsO33﹣) c．c(AsO43﹣)/ c(AsO33﹣)不再变化 d．c(I﹣)= y mol?L﹣1 ②tn时v逆________tm时v逆（“>”、“<”、“=”），理由是________。
③若平衡时溶液的pH=13，则该反应的平衡常数K为_____。（用含x、y的式子表示） 25. （12分）化学实验中有定性实验和定量实验。
（1）某课外活动小组进行“探究NO2能否被NH3还原”的定性实验。装置如图1所示（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。
①A装置制取氨气时，若只用一种试剂，从下列固体物质中选取___________ a．NH4HCO3 b．NH4C1 c．Ca(OH)2 d．NaOH ②仪器B的名称是_____________。
③E装置中制取NO2反应的化学方程式是________________。
④若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是________________。 （2）另一活动小组进行“测定绿矾(FeSO4?xH2O)中结晶水含量”的定量实验，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次称重A，记为 m2 g。并按图2连接好装置。
①按下列实验操作步骤进行实验，直至A恒重，记为m3 g。则绿矾化学式中结晶水数目x =_______（用题目中的字母数据表示）。
②实验时，加热前需先通一段时间N2 的原因是 。
③若实验时，a、b操作次序颠倒，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 26.（12分）金属及其化合物在工业上有重要的应用。
（1）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：
电解 Cl2 Na 废铁屑
①操作（I）为___________、过滤、洗涤，隔绝空气减压干燥。 ②写出废铁屑与稀硫酸反应的离子方程式 。 ③检验产生X气体的方法是________________。 （2）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
①已知：2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s) △H = -169KJ/mol
C(s) +1/2 O2(g) = CO(g) △H= -110.5kJ/mol Cu(s) + 1/2 O2(g) = CuO(s) △H = -157kJ/mol
用炭粉在高温下还原CuO可制得Cu2O，写出该反应的
热化学方程式 。 ②通过电解的方式，用离子交换膜控制电解液中c(OH-)也可制得纳米Cu2O，其装置如右图，反应为：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。
稀硫酸,△ K2FeO4
KOH溶液 0℃、结晶
Na2O2 操作(I)
FeSO4(固体) 固体(Na2FeO4、Na2O、Na2SO4) 气体X
NaCl(熔融) FeSO4(溶液)