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河北省衡水中学2019届高三化学下学期二调考试试卷（含解析）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α-Fe2O3)的生产流程示意图，下列说法错误的是（ ）
A. 步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2 B. 步擦Ⅱ中加入铁粉的目的是将Fe还原为Fe C. 步骤Ⅲ中可选用稀硝酸调节溶液的pH D. 从滤液C中回收的主要物质可作氮肥 【答案】C 【解析】 【分析】
在矿铁中加入酸，SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，滤液中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，可加入氨水调节溶液至5~6.5，过滤后在滤液中加入碳酸氢铵可生成FeCO3，经高温煅烧可得Fe2O3，滤液C为铵盐，可作为氮肥施用，以此分析解答。 【详解】A. SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，故A正确； B. 滤液A中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，故B正确；
C. 稀硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化，所以调节溶液的pH不能用稀硝酸，可加入氨水调节溶液至5~6.5，故C错误；
D. 滤液为铵盐溶液，可作为氮肥施用，故D正确。 答案选C。
1
3+
2+
2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示 元素符号 原子半径/nm 主要化合价
下列有关叙述正确的是（ ） A. 四种元素位于元素周期表的同一周期 B. 电解X的氯化物的水溶液可以得到单质X
C. Y的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中 D. W、Z的氢化物均多于1种 【答案】D 【解析】 【分析】
W化合价为-2价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素，以此解答。
【详解】根据原子半径及主要化合价的变化规律可知，X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O， A、根据题分析可知，四种元素不在同一周期，故A错误；
B、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀，得不到单质镁，制备单质镁需电解熔融的氯化镁，故B错误；
C、Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错误；
D、W为O元、Z为N元素，O的氢化物有H2O和H2O2，N的氢化物有NH3和N2H4，氢化物均多于1种，故D正确。 故选D。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握短周期元素的
X 0.160 +2 Y 0.143 +3 Z 0.070 +3，+5，-3 W 0.066 -2 2
性质、元素化合物知识为解答的关键，注意化学用语的使用。
3.某兴趣小组进行电解原理的实验探究，实验如下：一定温度下，以铜为电极，按如图所示装置电解饱和食盐水，通电2min。实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变为橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。结束后(温度不变)，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：
氢氧化亚铜(不稳物质 氯化铜 氧化亚铜 定) 固体呈棕色，浓溶液呈绿颜色 色，稀溶液呈蓝色
下列说法错误的是（ ）
A. 反应结束后，最终溶液一定呈碱性
B. 反应过程中发生了沉淀转化，说明Ksp(CuOH) 电解时，铜作阳极，阳极上铜失电子生成亚铜离子进入溶液，亚铜离子和氯离子生成氯化亚铜白色沉淀，此时溶液中的氢氧根离子浓度很小，碱性较弱，因此不能生成氢氧化亚铜沉淀，因为相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH，因此30s后，发生了沉淀的转化，由氯化亚铜变为氢氧化亚铜，即白色沉淀变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10，溶液显示碱性， － － 氯化亚铜 红色 橙黄色 白色 3 因为氢氧化亚铜不稳定，因此一段时间后会发生分解生成红色的氧化亚铜，据此回答判断即可。 【详解】A、根据题干信息知道：当溶液变成橙黄色浑浊，即氢氧化亚铜生成时溶液的pH约为10，溶液显示碱性，但因为氢氧根离子和铜离子结合生成沉淀，因此反应结束后溶液呈中性，故A错误； B、CuCl和CuOH属于相同类型的难溶物，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，随溶液pH升高CuCl逐渐转化为CuOH，产生橙黄色沉淀，说明Ksp(CuOH) C、在阴极上是电解质中水电离出来的氢离子得电子的还原反应，发生的电极反应为：2H2O+2e － =H2↑+2OH－，所以C选项是正确的； D、电解过程中电解质中的阴离子氯离子移向阳极，所以D选项是正确的。 答案选A。 4.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ） 选项 实验 相同条件下，用1mol·L的CH3COOHA 和1mol·L的HCl分别做导电性实验 -1-1现象 CH3COOH溶液对应的灯泡较暗 试管口有红棕结论 CH3COOH是弱电解质 B 向某溶液中加铜和浓H2SO4 色气体产生 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气原溶液可能含有NO3－ C 体通入品红溶液 向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、D CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 A. A 【答案】C 品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2] B. B C. C D. D 4