发布时间 : 星期三 文章高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第16讲硫及其化合物讲义新人教版更新完毕开始阅读
第16讲 硫及其化合物
考点一 硫及其氧化物的性质
1．硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态
?—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里形态—?
?—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在?
(2)硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
－2
氧化性 0 还原性 ＋4S ――→S ――→SO2
△??Cu：2Cu＋S=====Cu2S??①与金属反应??表现氧化性
△??Fe：Fe＋S=====FeS??点燃??O2：S＋O2=====SO2，表现还原性
②与非金属反应?
△??H2：S＋H2=====H2S，表现氧化性
△
③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O，表现还原性 2．二氧化硫(SO2) (1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1
1
体积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质
按要求完成下列方程式：
与H2O反应：SO2＋H22SO3??
足量反应：①酸性氧化物的通性?与
?? 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O②氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
催化剂??O2：2SO2＋O2△2SO3
③还原性?
??氯水：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物 3．三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 4．硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2途径2：SO2＋H2深度思考
1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
答案 硫单质易溶于CS2。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2洗涤。 2．哪些事实能说明S的氧化性比Cl2的氧化性弱？
△点燃
答案 ①与Fe反应，产物中Fe的价态不同：Fe＋S=====FeS(Fe为＋2价)，2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(Fe为＋3价)。②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。 3．将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。
2
催化剂
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
2
酸性 反应物 溴水 KMnO4 溶液 反应 现象 SO2的 性质
褪色 褪色 氢硫酸 (H2S溶液) 有淡黄色 沉淀生成 氧化性 滴有酚酞的 NaOH溶液 石蕊 溶液 品红 溶液 褪色 酸性氧化 物的通性 变红 酸性氧化 物的通性 褪色 还原性 还原性 漂白性 解析 SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。
题组一 SO2性质的多重性
1．关于SO2的叙述中正确的是( ) A．SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱 B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D．SO2、SiO2两种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应 答案 D
解析 A项中，Cl2＋2H2O＋SO2===2HCl＋H2SO4，酸性增强；B项中，亚硫酸不稳定易分解；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物；D项，SO2能和硝酸反应，SiO2能和氢氟酸反应。
2．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是( ) A．HClO B．SO2 C．O3 D．Na2O2 答案 B
解析 SO2的漂白属于加合型，而HClO、O3、Na2O2均属于氧化型。
3．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )
选项 A
实验现象 BaCl2溶液变浑浊 解释 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 3
B C D 答案 A
Na2S溶液变浑浊 KMnO4溶液褪色 品红溶液褪色 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 SO2具有还原性 SO2具有漂白性 解析 SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质。 4．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S均会产生沉淀。 回答下列问题：
(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是
①______________________；②____________________； ③______________________；④____________________。 (2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因
①________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。 答案 (1)①BaSO4 ②BaSO3 ③BaSO4 ④S
(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO4＋2Cl＋4H、SO4＋Ba===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba===BaSO4↓＋2Cl＋4H)
④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O) 归纳总结
常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 的物质 实际参 与漂白 的物质 活性炭 漂白 原理 吸附 漂白 利用次氯酸次氯酸 的强氧化性进行漂白 过氧 化氢 二氧 过氧化氢的强氧化性 二氧化硫与变化 类别 漂白 特点 能漂白 的物质 一般用于 溶液漂白 －
＋
2－
－
＋
2－
2＋
2＋
活性炭 氯气 (潮湿) 次氯酸盐 次氯酸 过氧化钠 过氧化氢 二氧化硫 物理 物理漂白 变化 不可逆 化学 氧化还原漂变化 白，不可逆 可以漂白所有有机色质 化学 氧化还原漂变化 白，不可逆 化学 非氧化还原可以漂白所有有机色质 具有选择性， 4