发布时间 : 星期三 文章精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2018年高三下学期期初考试(3月)理综化学试题(解析版)更新完毕开始阅读
河北省衡水中学2018年高三下学期期初考试（3月）理综化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23
一、选择题本题共13小题，每小题6 分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性
B. 久置的青菜菜叶变黄与用SO2 漂白的纸张变黄的原理相同 C. 大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排 D. 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼 【答案】B
2. 下列有关实验的说法正确的是
A. 用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pH
B. 为验证Cu与浓硫酸反应生成Cu2+，可将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入盛水的烧杯中观察现象 C. 用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时，俯视读数。所测NaOH溶液浓度偏高
D. 实验室配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒 【答案】B
A、测溶液的pH时要用镊子夹住pH试纸，【解析】用洁净干燥的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液点于pH试纸上，
2+
所以A错误；B、由于浓硫酸与铜反应后的溶液中水很少，不能使Cu在溶液中呈蓝色，且浓硫酸的密度
大，溶于水稀释时能放出大量的热，所以要将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入盛水的烧杯中，即可观察到溶液呈蓝色，证明有Cu生成，故B正确；C、中和滴定终点时，俯视读数，将导致标准液体积减小，使测定的溶液浓度偏低，故C错误；D、实验室配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器
2+
为量筒、烧杯、玻璃棒，容量瓶是在配制物质的量浓度的溶液时要用的主要仪器，所以D错误。本题正确答案为B。
点睛：A选项常因粗心而做借，而B选项学生一般不了解这种现象产生的原因而做错。 3. 化合物
(x)、
(y)、
(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是
A. y 的二氯代物有3 种 B. x、y和z均能与溴水发生反应
C. z 中的所有原子在同一平面上 D. x的同分异构体只有y和z两种 【答案】A
【解析】A、根据y的结构可知，其二氯代物有3种，分别是棱的两端，面对角线两端和体对角线两端，故A正确；B、这三种结构中，只有x和z的结构中含有C=C双键，能够使溴水褪色，而y的结构中没有双键，C、所以不能使溴水褪色，所以B错误；在z的结构中，含有两个CH2原子团，其中的C原子为四面体结构，导致两个氢原子与其它原子不可能共面，所以C错误；D、x的同分异构体除y和z两种外，还有
、
等，所以D错误。本题正确答案为A。
4. 某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2 )2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是
A. 通入N2是为了排尽装置中的空气 B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸 C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2 和CO 【答案】C
【解析】A、装置内的空气会将NO氧化为NO2，影响产物的产量，所以通入N2排尽装置中的空气，故A正确；B、由于硝酸具有挥发性，所以在A中生成的NO气体中会含有少量HNO3蒸气，可用装置B中的水除去，为防止CaO2与水反应，用装置D中的浓硫酸对NO气体进行干燥，故B正确；C、将铜片换成木炭，由于木炭与稀硝酸不能反应，所以得不到要制备的产物，故C错误；D、装置A中盛氢氧化钠溶液，通过
进气管通入CO2 和CO的混合气体，CO2 被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出气管口即可收集到CO，然后将分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，与生成的Na2CO3反应再释放出CO2，达到分离的目的，故D正确。本题正确答案为C。
5. 科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是
A. 该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动 B. 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑ C. 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连
D. 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+ 【答案】D
2-【解析】A、根据图示可知，电极a为金属Li作负极，电极b为正极，所以电池放电时，溶液中的SO4向
电负极a移动，即A错误；B、该电池负极的电极反应式为Li-e=Li，故B错误；C、在给电池充电时，遵循正接正、负接负的原则，所以外加直流电源的正极与该电池的正极b相连，故C错误；D、根据放电、充电时电子转移的规律可知，充电时的阳极反应式为放电时正极反应的逆反应，即Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+，即D正确。所以本题正确答案为D。
6. 叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同
-一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW
-+
含有相同的电子数。下列说法正确的是 A. 原子半径:Y>X>Z>W B. 最简单氢化物的沸点:Y>Z
C. X 与W形成的[XW4]-具有较强的还原性
D. 可用NaOH 溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物 【答案】C
【解析】已知X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，在短周期中，Y可能为Li或Si，X 为地壳中含量最多的金属元素，则X为Al，所以Y为Si，又X的离子与ZW含有相同的电子数，则Z为O，W为H，由此分析：A、原子半径为X>Y>Z>W，即Al>Si>O>H，所以A错误；B、最简单氢化物的沸点SiH4 —— 点睛：本题最难的C选项，我们比较熟悉Al(OH)4，但AlH4不常见，只要明确金属元素在化合物中只能 -— — 显正价，根据化合价规则，就很容易确定H元素显-1价，最低价态的元素都具有较强的还原性，问题就解决了。 7. 25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定 +-过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H)/c(OH)]的关系如图所示。下列说法正确的是 A. MOH的电离方程式为MOHB. a 点:V(CH3COOH)= 10.00 Ml M++OH- -++-C. b点:c(CH3COO)>c(H )>c(M)>c(OH) -10-9 D. 25℃，时，CH3COO的水解平衡常数为(10/17)× 【答案】D +--【解析】A、由图象可知，开始时lg[c(H)/c(OH)]= -12，已知c(MOH)=0.1mol/L，溶液中c(OH)= 0.1mol/L，+-+ B、a 点对应的lg[c(H+)/c(OH-)]=0，则MOH为强碱，其电离方程式为MOH==M+OH，故A错误；即c(H)= c(OH-)，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，当与一元强碱完全反应时溶液呈弱碱性，所以当溶液呈中性时，醋酸溶液的体积大于10.00 mL，故B错误；C、b点的溶液中，溶质为等物质的量浓度的醋酸CH3COOH和醋 ++-+ 酸盐CH3COOM，由于醋酸电离程度很小，所以溶液中c(H )< c(M)，正确的关系为c(CH3COO))>c(M)> c(H+) > c(OH-)，故C错误；D、25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，KW=1.0×10-14，所以CH3COO-的水解平