发布时间 : 星期三 文章人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题（含答案）更新完毕开始阅读
《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题
1．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
，b、c形成的化合物的电子式为
，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：a?c?d?b B．电负性：a?b?d?c C．原子序数：d?a?c?b
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：c?d?a 2．下列关于碱金属单质的叙述正确的是
A．它们都可以与盐酸反应放出氢气 B．它们在反应中都被还原
C．它们都能与氧气反应生成过氧化物 D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe
3．A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D＋与C3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．C的氧化物都能跟碱反应
B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质
C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 D．沸点：CA3＞EA3，离子半径：D＋＞C3－ 4．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．丙烯的结构简式：C3H6 B．氢氧根离子的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：
U D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146925．下列化学用语表达不正确的是（ ）
A．HClO的结构式为：H－O－Cl B．水的电子式为：
C．Cl-的离子结构示意图为： D．甲烷的化学式为：CH4
6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若X 最高正价与负价代数和为O，下列说法中不正确的是
A．元素X 形成化合物种类最多
B．元素Y 可形成两种互为同素异形体的单质 C．元素Z 最高价氧化物可干燥H2、O2等气体 D．元素宰最高化合价为＋7，且其单质具有漂白性
7．有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半径最小，Y、Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．元素非金属性：Z
C．0.1mol/L溶液pH：X2Z A．原子半径:Br>Se>P B．还原性:S2->Se2- >Br- C．SeO2 既有氧化性又有还原性 D．在Se2Br2分子中只含有极性键 9．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是 A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物 D．元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 10．下列关于元素周期表的说法中，错误的是( ) A．元素原子的最外层电子数等于其所在族的序数 B．元素原子的电子层等于其所在周期的序数 C．同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似 D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 11．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是 A．F-的结构示意图: 10B．中子数为10的氧原子为8O C．氯化氢的电子式为 D．乙烯的结构简式为CH2CH2 12．下列元素间易形成共价键的是 A．Na和Cl B．K和F C．H和Cl D．Ca和O 13．下列说法正确的是( ) A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素 B．F、Cl、Br的非金属性依次增强 C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱 D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 14．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A．元素的电负性:P 15．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 Ⅰ．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知A是强酸，B是块状固体。打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到白色沉淀生成。 （1）甲同学设计实验的理论依据是_________________。 （2）写出选用的物质：A____________，B____________，C________(填化学式)。 （3）烧杯中反应的离子方程式为______________________。 （4）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放________(填试剂名称)溶液，目的是_____________________。 Ⅱ．丙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 （5）A处的实验现象为_________；写出B处反应的离子方程式：____________；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_________。 （6）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性Cl2＞Br2＞I2，你认为此实验_____(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。 三、推断题 16．A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：