发布时间 : 星期四 文章(含12套中考模拟卷)河南省第二实验中学2018-2019年中考化学第四次适应性考试卷更新完毕开始阅读
（3）海水的动植物能够生存是因为海水中含有（ ） A．氧气 B．氧元素 C．氧分子 D．氧原子
（4）向包有超氧化钾(KO2)粉末的棉花上滴入少量的水，棉花迅速发生剧烈的燃烧。（已知：①棉花滴水前无任何现象②棉花和超氧化钾不反应）
解释呈现此现象的原因是 。 29（6分）) 钢铁是使用最多的金属材料。
⑴早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式 。
⑵利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的 （填序号）。
A．耐腐蚀性 B．延展性 C．导热性 D．导电性
⑶市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。这种麦片必须真空保存，原因是 。
（4）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，正确的是
C
--- D
↑ --- E
--- ↓ ↓ F
A．甲是铁，乙是锌 B．甲是锌，乙是铁
C．图1表示稀硫酸足量，图2表示稀硫酸不足量
D．图1表示金属一定有剩余，图2表示金属一定没有剩余
30．（6分）下列是初中化学常见的物质，根据要求回答问题：
（1）A溶于水时放热，且水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈现红色，则A的化学式为 。 （2）红色固体B 遇A的稀溶液能形成黄色溶液，其变化的化学方程式是 。
（3）C、D、E、F分别属于酸、碱、盐、氧化物中的一种，且每两种物质相遇，其现象如图所示：（提示：碱、盐溶于水参与反应；“---”表示不反应或无现象，“↑”表示气体，“↓”表示沉淀）C与F反应的反应类型是 ；E与F反应的化学方程式为 。当D、E相遇，且D过量时，会发生化合反应，其反应的化学方程式为 。
三、实验题（19分）
31（6分）下图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：
（1）写出带标号①仪器的名称：① 。
（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，选用的气体发生装置和收集装置分别
是 和 （填序号），该反应的化学方程式为 ，检验该气体收集满的方法
是 。 （3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 。
32（6分）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。 小资料：HCl气体极易溶于水。
（1）打开A中的玻璃塞和活塞，B中实验现象是 。B中的现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是 。C中的化学反应的方程式是 。
（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。C中可能出现的现象
是 ，解释C中呈现的现象的原因是 。 33（7分）有一包白色的固体粉末，可能是NaHCO3、NaOH中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的实验：
资料：1酒精灯加热温度约500～600 ℃； 2 NaOH 3184℃熔化不分解，1390 ℃沸腾不分解； 3 Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+ 2NaCl
4 Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性 （1）完成实验报告的内容： 实验操作 ①取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热 （小烧杯内盛有澄清的石灰水） 实验现象 试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质 实验结论 粉末中一定含有 反应的化学方程式是 ②取实验①所剩余白色固体少量于试管中，向试管中加入稀盐酸 实验①所剩余白色固体中一定含有 ； 反应的化学方程式是 。
四、计算题（6分）（最后结果保留一位小数） 34．（3分）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C→Si+2CO↑，若得到28 g硅，需要碳多少g碳 35．（3分）为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，取50g的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀盐酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395 6g。计算： (1)反应产生的CO2的质量为________g。 (2)样品中NaOH的质量分数是多少？
化学试卷评分标准
一、 选择题（25分 每小题1分） 题号 1 2[||] 3 4 5 6 答案 B 题号 11 答案 D 题号 21 答案 B A 12 D 22 B B 13 C 23 C D 14 A 24 A C 15 A 25 D B 16 D 7 B 17 C 8 C 18 D 9 D 19 C 10 A 20 C （2）为确定白色粉末中是否含有NaOH的方案是：取实验①所剩余白色固体少量，
二、填空题（30分,除注明外每空1分）
26．（6分）
（1）A ；C ；D (2) D (3)吸附性 （4）除去难溶性固体杂质（或过滤） 27．（6分）（1）C、D （2）B（3）+5（4）氧化钙 （5）pH试纸； H2O+Cl2→HCl+ HClO
28．（6分）（1）①B ②氢、氧两种元素（2）纯碱(3) A 、C
(4)超氧化钾与水反应生成氧气，且反应放热，具备了可燃物燃烧的条件（2分） 29．（6分） 高温
（1）3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2（2）A、B（3）Fe+2HCl→FeCl2+H2↑； 与空气中的氧气和水接触而变质。（4）A 、C（2分） 30(6分)
（1）H2SO4（2） Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+ 3H2O (3)复分解反应； Na2CO3+ Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3+ H2O+CO2→2NaHCO3（2分） 三、实验题（19分，除注明外每空1分）
31(6分) （1）试管（2）B；D（F）； CaCO3+2HCl→CaCl2+ H2O+CO2↑；将燃着的木条接近瓶口，观察火焰是否熄灭（3）阻止二氧化碳与水接触 32．（6分）（1）紫色的石蕊试液变为红色；浓盐酸中的氯化氢气体进入B也可使紫色的石蕊试液变为红色；CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+ H2O
（2）白色浑浊消失，变为澄清溶液；过氧化氢分解出的氧气使稀盐酸进入到C中，难溶的碳酸钙被稀盐酸溶解。（2分） 33．（7分）（1）①NaHCO3 ②2NaHCO3→Na2CO3+ H2O+CO2 ③有气体产生 ④Na2CO3⑤Na2CO3+2HCl→2NaCl+ H2O+CO2↑ （2）⑥加水溶解，加入过量的溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，2．．．．．．．．．．CaCl．．．．．．．．．．．
则产物中有H；若溶液不变色，则产物中没有NaOH（2分） ．．．．NaO．．．．
四、计算题（6分） 34．24克
35．（1）44克（1分）(2)788%（2分）