发布时间 : 星期六 文章(含12套中考模拟卷)河南省第二实验中学2018-2019年中考化学第四次适应性考试卷更新完毕开始阅读
A 它们的质子数和中子数都相同 Ｂ 它们的性质完全相同 C 钠原子的质量比钠离子大得多 D 它们的核外电子数相同 13.能使无色酚酞试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液 ( )
A.变成红色 B.变成无色 C.变成蓝色 D.不变色 14.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是 （ ）
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻 A ②③ B ①②③ C ①②④ D ①②
15.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 （ ） A 9.8% Ｂ 10.2% C 10.8% D 19.6% 16.下列说法正确的是 （ ）
A CO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水B NaOH水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤 C 石墨具有导电性，所以常用作电池电极 D 生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂
17.硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O，则A的化学式为（ ） A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O
18.已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为 ( ) A 1:1 B 1:2 C 1:4 D 1:5
19.“碳海绵”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，具有疏松多孔的结构。下列关于“碳海绵”性质的推测一定有错误的是 （ ） A 碳海绵有吸附作用 B 碳海绵是灰黑色的固体 C 碳海绵易溶解于水 D 碳海绵燃烧会产生二氧化碳
20.有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar(A)＜Ar(B)，将其放入质量分数相同的稀盐酸中，在反应中A、B均为＋2价，产生氢气的质量随反应时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是( ) A．产生氢气的速率：A＜B B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗B的质量一定小于A的质量 D．消耗的稀盐酸的质量相等
二、填空题(本题共6小题，共22分) 21.（4分）请用化学用语填空：
(1) 2个锌离子________ (2) 生理盐水中的溶剂分子__________ (3) 氢氧化钡中的阴离子_______ (4) 硝酸铵的化学式_________ 22.(4分) 用下列物质的序号填空：
①甲烷 ②烧碱 ③氧气 ④碳酸氢钠 ⑤熟石灰
(1) 可用于气割、气焊的单质是_________；(2) 天然气的主要成分__________；
(3) 发酵粉的主要成分_____________； (4) 可用于改良酸性土壤的碱是___________。
23.(5分) 久盛石灰水的试剂瓶壁常形成一层白膜，这层白膜的主要成分是(化学式)_________，它是由于__________________而生成的。可用________洗去，化学反应方程式为_________________________________。
24.(4分) 下列物质都可以作饮用水的消毒剂：漂白粉、液氯、二氧化氯、一氯胺。请回答下列问题： (1)新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制取：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，则NaClO2中Cl的化合价为________，从物质的分类来看，NaClO2属于________(填酸、碱或盐)。
(2)一氯胺(NH2Cl)由________种元素组成，其中氮元素和氯元素的质量比是________。
25.(2分)有些维生素和化学元素在人体内必不可少，缺乏时会患各种疾病，请回答下列问题：
①人体中缺少维生素A，会引起
②幼儿及青少年缺 （填名称）可能会得佝偻病。 26.(3分)右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）P点的意义是 。 （2）t2℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，
所得溶液的质量是 g。
（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的 方法有 （答出一种即可）。 三、简答题(本题共2小题，共10分)
27(4分)请你根据所学知识回答下列问题： (1)造成温室效应的主要原因是什么？
(2)请你列举两件你可以做到的有利于减缓温室效应的事情。
28.(6分)现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
（1）试推测下列物质的化学式：B_________，D_________。
（2）写出A→C转化的化学方程式：__________________；
写出C→F转化的化学方程式：_________________________。 四、实验与探究题(本题共2小题，共18分，每空1分，化学方程式2分) 29. (9分)如图是实验中常用仪器装置，请回答下列问题：
（1）指出带有标号的仪器名称：① ②
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），化学方程式是_________________________．
（3）如图F装置有多种用途，若用F装置收集氢气，气体应从 （填“a”或“b”）端导管导入，若用F装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂 是 溶液（用化学式填写）．反应的化学方程式为 。
30.(9分) 有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验：
（1）操作a的名称是 （填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）写化学式：白色固体是： ；蓝色沉淀是： 。
（3）生成蓝色沉淀的化学方程式为 ，该反应所属基本反应类型为 。 （4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是 （填“正确”或“错误”）的，理由是 ． 五、计算题(本题共2小题，共10分) 31.(4分)大蒜是常见的调味品之一，大蒜中含有的大蒜素（化学式为C6H10S3）具有消毒杀菌作用．请回答： （1）大蒜素中碳、氢、硫三种元素的原子个数比为 ．
（2）大蒜素所含元素的质量分数最大的是 （填“元素符号”或“元素名称”）．
32.(6分)称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
化学答案
二、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 题号 答案 题号 答案 1 B 11 B 2 D 12 A 2+
3 B 13 C 4 A 14 D -
5 B 15 A (4) NH4NO3
6 D 16 C 7 C 17 A 8 B 18 A 9 C 19 C 10 C 20 D 三、填空题(本题共6小题，共22分) 21. (4分)(1)2Zn
(2)H2O (3)OH
22. (4分) ③ ① ④ ⑤
23. (5分) CaCO3 澄清石灰水与空气中的CO2反应 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
24. (4分) +3 盐 3 14:35.5 25. (2分) 夜盲症 钙
26. (3分) (1)t1℃时，A、B两物质的溶解度相等 (2) 150g (3)增加A/降低温度/蒸发溶剂 (答出一种即可) 三、简答题(本题共2小题，共10分)
27. (4分) (1) 空气中二氧化碳的含量增加。(2分)
(2)植树造林；外出少开私家车；多乘坐公共交通工具等(答出两点即可)。(2分) 28. (6分) (1) H2 FeSO4 (2) 4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
五、实验与探究题(本题共2小题，共18分，每空1分，化学方程式2分) 29．(9分)（1）铁架台；集气瓶 （2）A； 2KClO3
2KCl+3O2↑
（3）b NaOH 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 30．(9分)（1）过滤；漏斗；
（2）CaCO3 Cu(OH)2；
（3）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；复分解反应； （4）错误；无法判断是否存在Na2SO4． 五、计算题(本大题共2小题，共10分)
31．(4分)（1）6:10:3 （2）S或硫元素 32.(6分)
(1)23.3g.................(2分)
(2)设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 208 142 233 117 x z 23.3g y
=
x=20.8g y=11.7g
z=14.2g....................................(1分)
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量为：14.2g÷10%=142g............（1分）