发布时间 : 星期三 文章【20套精选试卷合集】青海省海东市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读
高考模拟理综试卷化学试题及答案
答题时间90分钟
满分100分
相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56
P-31 S-32 Sn-119 Cr-52 I-127 -39
一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分，共．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．50分)
1．2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确．．．的是( )
A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量 B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化 C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一 D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动 2．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(
)
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中c(Cl－
)＞c()
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合c(OH－
)＝c(H＋
) C．0.1 mol·L－1
的硫酸铵溶液中c()＞c()＞c(H＋
)
D．0.1 mol·L－1
的硫化钠溶液中c(OH－
)＝c(H＋
)＋c(HS－
)＋c(H2S) 3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(
)
选项 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 4．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是() A．配制0.1mol?L-1
莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐21.4克 B．可与含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存
C．加入过量Ba(OH)2+
2+
2溶液发生反应2Ba+2+Fe+2OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+
5．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－
3，物质的量浓度为c mol·L－
1，则下列说法中错误的是( A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1
B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.5×cρ×1 000100%
C．20℃时，密度小于ρ g·cm－3
的NaCl溶液是不饱和溶液 D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝
5 850c
ρ－58.5
g水
6．向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是(
)
A．Cl2和SO2
B．CO2和NH3
C．NO和CO2
D．NO2和SO2
) 7．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是( A 实验操作 将AlC13溶液加热蒸干 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 向Na2SiO3溶液中通入CO2 向FeI2溶液中通入少量C12 )
现象及结论 得到白色固体，成分为纯净的AlC13 B 有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质 C D 有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强 溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe ) 3+8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ① 31g白磷中含有1.5NA个P-P
② 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个 ③ 标准状况下，22.4L HF含NA个分子
④ 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜
⑤ 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
⑥ 常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA ⑦ 142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA ⑧ NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g A．①③④⑧
B．①⑥⑦
C．③⑤⑦
D．①⑥⑧
9．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是( A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为10．下列相关离子方程式书写正确的是(
3+
)
与Ba2+充分接触 BaSO4沉淀
)
+3
A．氯化铝中加入足量的氨水Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓B．钠与CuSO4溶液反应2Na+Cu=2Na+Cu C．铁与盐酸反应2Fe + 6H =2Fe + 3H2↑
D．次氯酸钙溶液中通入足量的二氧化硫H2O+SO2 + 3ClOˉ=+2HClO+Clˉ 11．根据下表信息，下列叙述中正确的是
序号 ① ② ③ ④ 氧化剂 Cl2 MnO4 ClO3 MnO4 还原剂 FeBr2 H2O2 浓盐酸 浓盐酸 氧化产物 O2 Cl2 Cl2 还原产物 FeCl3 MnO2 MnCl2 +
3+2+
+
A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3 B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移 C．表中④的离子方程式配平后，H的化学计量数为16 D．表中③还原产物是Cl
12．现有短周期主族元素、Y、、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与能形成2Y、2Y2型离子化合物，与T形成的2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是
A．最简单氢化物的沸点排序Y＞T＞R B．原子半径和离子半径均满足Y＜ C．最高价氧化物对应的水化物的酸性T＜R D．单质氧化性Y＞R＞T
＋
13．某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是(
)
A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体 B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴SCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3
C．装置C的作用是除去混合气中的CO2
D．反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温 14．利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是(
)
A．C膜可以为质子交换膜
B．阴极室的电极反应式为2H2O-4e═O2↑+4H C．可用铁电极替换阴极的石墨电极
D．每转移2 mol e，阳极室中c(Ca)降低1 mol/L
15．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(
)
-2+-+