发布时间 : 星期一 文章高考化学考点总动员系列专题11从物质结构角度对元素的推断及应用(含解析)更新完毕开始阅读
负价为y，得方程式：|x|+|y|=8，|x|－|y|=m（因为负价的绝对值一般不超过4，所以正价的绝对值大
于负价
的绝对值），解出其化合价数值，推出其所在的族序数。 10、元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物。
【解读】通常情况下，A2B、A2B2型的化合物有Na2O、Na2O2或H2O、H2O2，所以可以推断A、B
为Na、 O或H、O。
【考点揭秘】
高频考点一：从原子结构、元素周期表的角度推断
【典例】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电
子层数之
和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上
的电子数
是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4；E元素原子
最外层电
子数比次外层电子数少1。请回答：
（1）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式______________。
（2）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，
且甲为无机盐，其化学式为____________。
（3）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，
易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式_____________________________________________________。
（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过
程可简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式
____________________________________________________。 ②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4，该反应的化学方程式为_________________。
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高频考点二：从电子排布式、排布图角度推断
【典例】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：
元素 有关性质或结构信息 A B C
负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9％ B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X D E
D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体 E元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1(B) I1(Y)。 （2）E元素原子的核外电子排布式为
（3）盐X的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，B元素最高价含氧酸一定
比D元素最高价含氧酸的酸性 (填“强”或“弱”)。
（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为 ，C的氢化物在同族元素的氢化物中
沸点出现反常，其原因是 。
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（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较
强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： 。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式： 。
【直击高考】
1．【2014年高考天津卷第7题】（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三
周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。 a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单
阳离子是 。 （3）已知：
化合物 类型 熔点/℃
MgO 离子化合物 2800
Al2O3 离子化合物 2050
MgCl2 离子化合物
714
AlCl3 共价化合物
191
7
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因
是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无
氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。
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