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2． 用 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得 ΔS = 19.16 J/K，则体系的吉布斯自由能变化为：
(A) ΔG = 19.16 J (B) ΔG < 19.16 J (C) ΔG > 19.16 J (D) ΔG = 0
3． 1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加热到303.15 K,已知在该温度区间内Ag(s)的C(V, m)=24.48 J/(K·mol),则其熵变为：
(A) 2.531 J/K (B) 5.622 J/K (C) 25.31 J/K (D) 56.22 J/K 4． 在101.325 kPa下,385 K的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确?
(A) ΔS(体)+ΔS(环)>0 (B) ΔS(体)+ΔS(环)<0
(C) ΔS(体)+ΔS(环)=0 (D) ΔS(体)+ΔS(环)的值不能确定
5． 从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中,自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较,化学势高低如何?
(A) 前者高 (B) 前者低 (C) 相等 (D) 不可比较
6． CO 理想气体的摩尔统计熵Sm(统计)、摩尔量热熵Sm(量热)与残余熵Sm(残余)之间的关系近似为：
(A) Sm(残余)=Sm(统计)-Sm(量热) (B) Sm(残余)=Sm(统计)+Sm(量热) (C) Sm(残余)+Sm(统计)=Sm(量热) (D) Sm(残余)-Sm(统计)=Sm(量热) 7． 在300℃时,2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为：
(A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ (C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ
8． 正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的ΔvapG值应如何变化？
(A) ΔvapG＝ 0 (B) ΔvapG≥ 0 (C) ΔvapG＜ 0 (D) ΔvapG＞ 0
9． 25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10个标准大气压变到1个标准大气压，体系吉布斯自由能变化多少？
(A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ (C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ
10． 对273 K到277 K的水进行绝热可逆压缩（已知水在277 K时密度最大），水的温度将：
（A） 上升 （B） 下降 （C） 不变 （D） 不确定
11． 从热力学基本关系式可导出 (?U/?S)v等于：
(A) (?H/?S)p (B) (?F/?V)T (C) (?U/?V)s (D) (?G/?T)p
12． 某气体状态方程为p =f(V)T，f(V) 仅表示体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V的增加而：
(A) 增加 (B) 下降 (C) 不变 (D) 难以确定 13． 对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是：
(A) (?H/?S)p = T (B) (?F/?T)v = -S (C) (?H/?p)s = V (D) (?U/?V)s = p
14． 1 mol某气体的状态方程为 pV(m)= RT + bp，b 为不等于零的常数，则下列结论正确的是：
(A) 其焓H只是温度T的函数 (B) 其内能U只是温度T的函数 (C) 其内能和焓都只是温度T的函数
(D) 其内能和焓不仅与温度T有关，还与气体的体积V(m)或压力p有关 15． 苯的正常沸点为 80℃，估计它在沸点左右温度范围内，温度每改变 1℃，蒸气压的变化百分率约为：
(A) 3% (B) 13% (C) 47% (D) 难以确定 16． 273 K，10个标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：
(A) μ(l) > μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定
17． 将 1 mol 甲苯在 101.325 kPa，110 ℃（正常沸点）下与 110 ℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成 101.325 kPa 下的蒸气。该过程的： (A) ΔvapSm= 0 (B) ΔvapGm= 0 (C) ΔvapHm= 0 (D) ΔvapUm= 0
18． 在101.3 kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Qp,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?
(A) ΔS(体) > 0 (B) ΔS(环)不确定 (C) ΔS(体)+ΔS(环)>0 (D) ΔS(环)< 0
19． 根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？ (A) 水蒸气冷却成水 (B) 石灰石分解生成石灰 (C) 乙烯聚合成聚乙烯 (D) 理想气体绝热可逆膨胀
20． 理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？
(A) ΔH (B) ΔG (C) ΔS (D) ΔU CBAAA ACCDB AADBA CBBBC
*第四章 溶液
物化试卷（一）
1. 在 298 K 时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为 k(A)和 k(B)，且知 k(A)> k(B)，则当 A 和 B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中溶解的关系：
(A) A 的量大于 B 的量 (B) A 的量小于 B 的量
(C) A 的量等于 B 的量 (D) A 的量与 B 的量无法比较 2. 在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为压力下的凝固点为
，化学势为
，并且已知在标准
，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为
稀溶液时,上述三物理量分别为pA，μA，Tf 则 (A) (C)
< pA，< pA，
<μA， <μA，
< Tf (B) > Tf (D)
> pA，> pA，
<μA， >μA，
< Tf > Tf
3. 在400 K时，液体 A 的蒸气压为 40000 Pa，液体 B 的蒸气压为 60000 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为 0.6，则气相中 B的物质的量分数为：
(A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.31
4. 已知 373.15 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.32 kPa，另一液体 B 可与 A 构成理想液体混合物。当 A 在溶液中的物质的量分数为 1/2 时，A 在气相中的物质量分数为2/3 时，则在373.15 K时，液体 B 的饱和蒸气压应为： (A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa (C) 133.32 kPa (D) 266.64 kPa
5. 关于亨利定律,下面的表述中不正确的是：
(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律
(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确
(C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 (D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关 6. 下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质：
(A) 与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身特性
7. 在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能ΔmixG ≠ 0，恒温下ΔmixG 对温度T求导：
(A) (?ΔmixG/?T)T < 0 (B) (?ΔmixG/?T)T> 0 (C) (?ΔmixG/?T)T = 0 (D) (?ΔmixG/?T)T≠ 0
8. 在50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍，A，B两液体形成理想溶液。气液平衡时,在液相中A的物质的量分数为0.5，则在气相中B的物质的量分数为：
(A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65
9. 298 K,标准压力下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2 dm3(溶有0.5 mol萘),第二瓶为1 dm3(溶有0.25 mol萘),若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则 (A) μ1= 10μ2 (B) μ1= 2μ2 (C) μ1=(1/2)μ2 (D) μ1=μ2 10. 2 mol A物质和3 mol B物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×积为：
m3/mol,2.15×
m3/mol,则混合物的总体