发布时间 : 星期三 文章(精选3份合集)2020届吉林省吉林大学附属中学高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读
B．NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大 C．由O和N2制NO的活化能为315.72kJ?mol-1
D．由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢 5．化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性 C．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 D．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放 6．有机物M、N之间可发生如图转化.下列说法不正确的是
A．M能与溴水发生加成反应 B．M分子中所有碳原子共平面 C．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．M、N均能发生水解反应和酯化反应
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、 m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和 s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol ? L 液与 0.1 mol ? L －1 u 溶液的pH均为1。下列说法不正确的是 ．．．
－1
t 溶
A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B．Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z＞Y C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D．v的电子式可表示为
?8．一定条件下，在水溶液中1 mol ClOx?x?0,1,2,3,4?的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是 ．．
A．上述离子中结合H?能力最强的是E B．上述离子中最稳定的是A
C．上述离子与H?结合有漂白性的是B
D．B?A?D反应物的键能之和小于生成物的键能之和 9．制备和收集下列气体可采用如图装置的是（ ）
A．铜与浓硫酸反应制SO2 C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯 10．下列化学用语正确的是 A．CH4分子的球棍模型：C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8
B．铜与稀硝酸反应制NO D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl
B．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．聚丙烯的链节：
11．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．整个过程实现了光能向化学能的转换 B．过程Ⅱ有O-O单键生成并放出能量 C．过程Ⅲ发生的化学反应为：2H2O2═2H2O+O2 D．整个过程的总反应方程式为：2H2O→2H2+O2 12．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A．质子数为17、中子数为20的氯原子：17Cl
20B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl 13．下列关于化学反应速率的说法错误的是（） A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量
B．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率
14．W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的 2 倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是( ) A．原子半径：Y＞Z＞X＞W B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W C．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z
D．X 可分别与 W、Y 形成化合物，其所含的化学键类型相同
15．向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是 A．M(OH)2溶液的物质的量浓度 C．MCO3的质量
B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度 D．题给条件充足，不需要再补充数据
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某化学兴趣小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B装置内产生白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）该实验过程中通入N2的时机及作用____。
（2）针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SO2与Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件下SO2与NO3-反应的结果。请就B装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：____。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：
（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____。 （2）上述①～④反应中，属于取代反应的是___。 （3）检验反应③是否发生的方法是____。 （4）写出两种满足下列条件的
同分异构体的结构简式。____、____。
a．能发生银镜反应 b．苯环上的一溴代物有两种
（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）____。 （合成路线常用的表示方式为：
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O 氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：完成下列填空：
（1）根据HF的___（选填编号）大于H2O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。 a．酸性 b．熔沸点 c．稳定性 d．键的极性
（2）SiF4与甲烷结构相似，SiF4是含___键的___分子（均选填“极性”或“非极性”）。刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为___。
（3）Si原子核外电子有___种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于___轨道。
（4）在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者。原因是___。
（5）同浓度的H2SO3和HF两溶液的pH为：H2SO3___HF（选填“＞”或“＜”）。浓度均为0.01mol/L的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02molNH3充分反应后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+浓度从大到小的顺序为：___。
已知：H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7；HF Ki=6.8×10-4；NH3?H2O Ki=1.8×10-5。
19．（6分）光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下：
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