发布时间 : 星期一 文章山东省临沂市2019届高三下学期5月第三次模拟考试理科综合化学试题(解析版)更新完毕开始阅读
下列有关叙述错误的是
A. 负极的电极反应为CH3COO—8e+2H2O==2CO2↑+7H
--+
B. 电池工作时，H由M极移向N极
+
C. 相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2 D. 好氧微生物反应器中发生的反应为NH4++2O2==NO3+2H+H2O
-+
【答案】C 【解析】 【分析】
--图示分析可知：N极NO3离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则N极正极。M极CH3COO失电子、发
生氧化反应生成二氧化碳气体，则M极为原电池负极，NH4在好氧微生物反应器中转化为NO3，据此分析解答。
-【详解】A．M极为负极，CH3COO失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为
+-
CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+，故A正确；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，即H+由M极移向N极，故B正确；C．生成1molCO2转移4mole-，生成1molN2转移10mol e-，根据电子守恒，M、N两极生成的CO2和N2的物质的量之比为10mol：4mol=5:2，相同条件下的体积比为5:2，故C错误；D．NH4在好
--+
氧微生物反应器中转化为NO3，则反应器中发生的反应为NH4++2O2==NO3+2H+H2O，故D正确；故答
+
案为C。
-7.常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH)]与离子浓度变化的关系如图所示。
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下列叙述正确的是 A. 曲线N表示pOH与lgc?H2X?c?HX-?两者的变化关系
2-B. NaHX溶液中c(X)>c(H2X)
+-2-C. 当混合溶液呈中性时，c(Na)=c(HX)+2c(X)
-4
D. 常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10
【答案】D 【解析】 【分析】
2-2-Na2X溶液中，X2-分步水解，以第一步水解为主，则Kh1(X)＞Kh2(X)，碱性条件下，则pOH相同时，cHX?2???c?X?c?HX???＞，由图象可知N为pOH与lg的变化曲线，M为pOH与lg变化曲线，当
c?HX?cHX??c?X?c?HX?c?HX?c?HX?c?HX?lg=0时，说明=1，浓度相等，结合图像可计算水解常数并判或lg或
cHXcHX????c?X?c?X?c?H2X??cHX?2?2???222??2??断溶液的酸碱性。
??【详解】A．由以上分析可知，曲线N表示pOH与lg的变化曲线，故A错误；B．由曲线M可知，
c?X?cHX?2?
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当lg
c?H2X?cHX???=0时，
c?H2X?cHX???=1，pOH=9，c(OH)=10mol/L，则Kh2(X)=
--92-
c?H2X?cHX???×c(OH-)=1×10-9；由
曲线N可知，当lg
cHX?2???c?X?-4
=0时，
cHX?2???c?X? =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，
Kh1
??×c(OH)=1×10，则HX的电离平衡常数K
(X)=
c?X?2-
cHX?2?--
Kw1?10?14-10
==1×10，则NaHX溶液中a2=
Kh11?10?4HX-的水解程度大于电离程度，溶液中c(H2X)>c( X2-)，故B错误；C．混合液中存在电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)，D．则当混合溶液呈中性时，故C错误；由曲线N可知，当lg
cHX?2???c?X?-4
=0时，
cHX?2???c?X? =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，则
Kh1
??(X)=×c(OH)=1×10，故D正确；故答案为D。 c?X?2-
cHX?2?-
实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，8.甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 ②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验过程：
I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
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(1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________。 (2)装置B中盛有的试剂是：____________；装置D的作用是________________。
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为____________________________。 (4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_____________________； ②柠檬酸的作用还有________________________。
(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。 (6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____％。
【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 平衡压强、便于液体顺利流下 (3). 饱和NaHCO3溶液 (4). 检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中 (5). Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O (6). pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀 (7). 防止Fe2+被氧化 (8). 降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出 (9). 75 【解析】 【分析】
(1)根据仪器结构确定仪器a的名称；仪器b可平衡液面和容器内的压强； (2)装置B的作用是除去CO2中混有的HCl；澄清石灰水遇CO2气体变浑浊；
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同时应有CO2气体生成，根据守恒法写出反应的离子方程式；
(4)①甘氨酸具有两性，能与H+反应；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀；
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