发布时间 : 星期三 文章河南省郑州市2019届高三下学期第二次质量预测理科综合化学试题更新完毕开始阅读
（4）写出反应④的化学方程式____。
H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的摩尔分数随pH的变化如图所示，（5）室温下，则室温下H2SeO3的Ka2=___。
（6）工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为~2，电流强度为5~10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生____(写电极反应式)，若用10A的电流电解60min后，得到，则该电解池的电解效率为____%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时mol-1) 理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C·
【答案】 (1). 加热、增大硫酸的浓度、粉碎固体废料、搅拌等任答两条 (2). 4AgCl+N2H4·H2O+4OH-4Ag+4Cl-+N2↑+5H2O(或4AgCl+N2H4+4OH-4Ag+4Cl-+N2↑+4H2O) (3).
1014 (4). H2SeO3+ 2SO2 +H2O ==2H2SO4+Se或H2SeO3+2H2SO3==2H2SO4+Se+H2O (5). 或×10-8 (6). 2H++2e-【解析】 【分析】
硒化银半导体废料（含Ag2Se、Cu单质），加入硫酸、通入氧气，可生成硫酸铜、硫酸银和SeO2，SeO2和H2O水反应生成H2SeO3，通入二氧化硫，被还原成Se，蒸硒渣加入氯化钠溶液生成AgCl，过滤加入N2H4·和氢氧化钠溶液，发生氧化还原反应生成Ag，电解精炼，可得到纯银。
【详解】（1）为提高反应①的浸出速率，可采用加热、增大硫酸的浓度、粉碎固体废料、搅拌等措施，任答两条；
（2）已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，应生成氮气，反应的离子方程式为
－－
4AgCl+N2H4·H2O+4OH－═4Ag+4Cl－+N2↑+5H2O；（或4AgCl+N2H4+4OH═4Ag+4Cl+N2↑+4H2O）；
H2↑ (7).
（3）由图象可知Ksp（Ag2SO4）=10-5，Ksp（AgCl）=，Ag2SO4（s）+2Cl－（aq）═2AgCl（s）+SO42－（aq）的化学平衡常数K=c(SO42－)/c2(Cl－)=Ksp(Ag2SO4)/[Ksp(AgCl)]2=10-5/2=，则化学平衡常数的数量级为1014； （4）反应④的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O ═2H2SO4+Se或H2SeO3+2H2SO3═2H2SO4+Se+H2O； 10-8； （5）由图象可知H2SeO3的Ka2=c(H＋)c(SeO32－)/c(HSO3－)=或×
（6）若电解液pH太小，则氢离子浓度较大，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生2H＋+2e－═H2↑，用10A的电流电解60min，则电子的物质的量为10×60×60/96500mol=，理论可得到，而得到，物质mol－1=，则该电解池的电解效率为×100%=%。 的量为108g·
10.氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 （1）N2O又称笑气，有轻微的麻醉作用，N2O在一定条件下可分解为N2、O2。回答下列问题： 已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+?mol-1 ②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=?mol-1 ③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=?mol-1
则反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJ?mol-1
（2）汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应,测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如下图
①已知T2>T1，则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”“=”或“<”）
②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有____(填字母序号) a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．增加CO的浓度 d．升高温度
③压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，此时容器的体积为4L，则用N2的浓度变化表示的平均反应速率v（N2)=____，该温度下用分压表示的平衡常数Kp= ___MPa-1(分压=总压×物质的量分数)。
④在D点，对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中____点。
（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。
①在50℃~150℃范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是____。 ②当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。
L-1·min-1 (5). 4/45（或 (6). A (7). 催化剂活性随温【答案】 (1). (2). ＜ (3). bc (4). mol·
度升高而增大，使NOx去除反应速率迅速增大；温度升高，反应速率加快 (8). 催化剂活性下降（或NH3与O2反应生成了NO） 【解析】 【分析】
（1）根据盖斯定律计算△H；
（2）①可逆反应升高温度平衡向吸热反应方向移动；
②为提高反应速率同时提高NO的转化率，需要改变条件平衡正向进行；
③在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，NO体积分数为25%，结合三行计算列式计算，v（N2）=△c/△t，该温度下平衡常数Kp=生成物平衡分压幂次方乘积/反应物平衡分压幂次方乘积；
④若在D点升温的同时扩大体积至体系压强减小，则平衡会正向移动，NO的体积分数增大； （3）①
一定温度范围内催化剂活性较大，超过其温度范围，催化剂活性降低；
②在温度、催化剂条件下，氨气能被催化氧化生成NO。 【详解】（1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+?mol-1 ②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=?mol-1 ③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=?mol-1
②-①?2-③?2得2N2O=2N（+O（mol-1）?2-?2=·mol由盖斯定律可知，（g），则△H= kJ?mol-1 -（+·（?mol-1）2g）2g）
－1
，则反应2N2O (g)=2N2(g)+O2(g) △H=?mol-1；
2N2（g）+2CO2（g），升高温度后，
（2）①已知T2＞T1，由图示可知反应2NO（g）+2CO（g）
平衡后NO体积分数增大，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向为吸热反应，则△H＜0； ②2CO（g）+2NO（g）
N2（g+2CO2（g）△H＜0；
a．改用高效催化剂加快反应速率，平衡不变，转化率不变，故a不能同时提高反应速率和NO的转化率； b．缩小容器的体积，体系内压强增大，反应速率增大，平衡正向进行，NO的转化率增大，故b能同时提高反应速率和NO的转化率；
c．增加CO的浓度反应速率增大，平衡正向进行，NO的转化率增大，故c能同时提高反应速率和NO的转化率；
d．升高温度反应速率增大，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，NO的转化率减小，故d不能同时提高反应速率和NO的转化率；故选bc；
③在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，NO体积分数为25%，结合三行计算列式计算，设反应生成氮气物质的量为x， 2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=-749 kJ·mol－1；
起始量（mol） 10 8 0 0 变化量（mol） 2x 2x x 2x 平衡量（mol） 10-2x 8-2x x 2x
100%=25%，x=2mol，v（N2）=△c/△t=2mol/(4L×20min)= mol·L-1·min-1； （8-2x）/(10-2x＋8-2x+x+2x)×
4??2???10MPa???10MPa??16??16??-1
平衡气体总物质的量=16mol，该温度下平衡常数Kp=22 =（MPa）；
6??4??10MPa?10MPa?????16??16??④若在D点升温的同时扩大体积至体系压强减小，则平衡会逆向移动，NO的体积分数增大，重新达到的平衡状态可能是图中A点；
（3）在一定温度范围内催化剂活性较大，超过其温度范围，催化剂活性降低，根据图知： ①催化剂活性随温度升高而增大，使NOx去除反应速率迅速增大；温度升高，反应速率加快.
②在一定温度范围内催化剂活性较大，超过其温度范围，催化剂活性下降；（或在温度、催化剂条件下，氨气能被催化氧化生成NO），
即：当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能催化剂活性下降（或NH3与O2反应生成了NO）。
【点睛】本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素和盖斯定律的应用，解题关键：平衡原理和图象分析、判断及计算，难点是盖斯定律的理解及平衡常数的计算。
11.砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。
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