发布时间 : 星期三 文章高考高三化学二轮复习课时作业：专题 化学计算更新完毕开始阅读
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专题二十五 化学计算作业纸
姓名：学号：班级：成绩优 良 中 差 1．把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成 沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（ ）
A．2∶3 B．8∶9 C．4∶3 D．4∶9
沉淀2．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496
kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 （ ） A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
-1
D．188 kJ
3．amolFeS和bmolFeO同时投入到VL、Cmol·L的稀硝酸溶液中，充分反应后产生NO气体，所得溶液的
成分可以看成是Fe(NO3)3和硫酸的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸可能是 （ ）
①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④ V·C—
9a?b3A、①④ B、②③ C、①③ D、②④
4．在托盘天平两端的烧杯里加入同浓度同体积的足量的稀硫酸，此时天平平衡，当向两个烧杯中分别加
入0.2mol两种金属充分反应后，需在某一端再放一个0.4g的砝码，天平才能平衡，则这两种金属是 （ ）
A．Mg，Al B．Fe，Cu C．Na，Al D．Mg，Na
5．在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出
a mol气体，同时有W g 无水硫酸钾晶体析出。在温度不变条件下，下列说法不正确的是 （ ）
A．电解过程中共消耗2amol水 B．剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生
C．剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+18a) ×100％ D．剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+36a) ×100％ 6．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ） A．9
B．16
C．20
D．25
( g ) 1 2 3 4 5 6 7 8 VNaOH(mL)
mol
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7．在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2
体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是 （ ）
A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52
8、只含碳、氢、氧的有机物，为了便于研究完全燃烧时反应物、生成物与所需氧气量的关系，可用通式(CxHy)m(H2O)n或(CxOy)m(H2O)n表示它们(m，n，x，y均为正整数)例如：CH3OH；C2H5OH；C3H7OH等物质可用通式(CH2)m(H2O)n表示(m=1,2,3,n均为1)，它们燃烧时所需的氧气和生成的二氧化碳的体积比均为3:2。 （1）现有一类只含C、H、O的有机物，它们燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为5:4，按上述要求，该类化合物的通式（最简通式）可表示为。 写出此类化合物中分子量最小的物质的结构简式。
写出此类化合物中生成二氧化碳与生成的水的物质的量之比为1:1，且能发生水解反应的物质的分子式；可能的结构简式。
（2）还有一种有机物，它完全燃烧时，消耗氧气与生成二氧化碳的体积比为3:4，分子结构中有两个羧基，其余的碳原子所结合的原子或原子团都相同。取0.2625g该化合物恰好能与25.00mL0.10mol/L的NaOH溶液完全中和，由此得知，该化合物的分子式是，结构简式是。 9、已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2； ③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。
现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。 （1）试将讨论的结果填入表中：
编号 ① ② ③ ④ a的取值范围 1/6 ＜ a ＜ 1/5 a ≥ 6/5 产物的化学式（或离子符号） I2 、、Br- I2、、IO3-、Br2 、 （2）对表中③组：当n(I2)=n(IO3-)时，求a的值。
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10、0.1mol某烃与1mol过量O2混合，充分燃烧后，通过足量的Na2O2固体，固体增重15g，从Na2O2中逸出的全
部气体体积为16.8L（标况下），求该烃的分子式。
专题二十五 化学计算
作业纸：
1.B 2.C 3 D 4AC 5 C 6.C 7AB 8.(1)(CH)X(H2O)Y, CH3CHO ;C4H8O2 (2)C6H10O8 HOOC(CHOH)4COOH 9.(1)
编号 ① ② ③ ④ a的取值范围 0＜ a ≤ 1/6 1/6 ＜ a ＜ 1/5 1/5 ≤ a ＜ 6/5 a ≥ 6/5 产物的化学式（或离子符号） I2 、、Br I2、Br2、、、 Br I2、、IO3、Br2 IO3、Br2 --、-- （2） a = 8/15 10.C5H10