发布时间 : 星期一 文章辽宁省鞍山市第一中学、东北育才中学、辽宁省实验中学、大连市第八中学、大连市二十四中学2015-2016学年高更新完毕开始阅读
请回答下列问题：
(1)A所含官能团的名称是________________。
(2)A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式： ____________________________________________________________________。 (3)B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式： _ 。 ①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应
(4) B→C、E→F的反应类型分别为_____________、_____________； 鉴别有机物E和F合适的试剂为 _____________。
(5)C →D的化学方程式为______________________________________________。 (6)下列关于有机物G的说法正确的有__________（填字母）。
A. 属于芳香烃衍生物 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 能与NaOH溶液反应 D. 能发生消去反应与酯化反应
21．（12分）A、B、C、D、E为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。 已知：① A原子核是一个质子；
② B的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同； ③ D的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④ A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78； ⑤ E原子有4个未成对电子
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的中心原子采取 杂化，化合物N在固态时的晶体类型为 。 （2）由上述一种或多种元素组成的与BD 2 互为等电子体的分子
为 （写分子式），写出BC的电子式 ，
（3）写出基态E原子的核外价电子排布图
（4）E 能与BD分子形成配位化合物E(BD)5，其中BD分子提供
－
1 mol E (BD)5中含有 molσ键。
（5）化合物CD 2中C原子的价层电子对互斥模型为
其在实验室中可被Na2CO3溶液吸收形成两种C的不同价态的含氧酸盐，其离子方程式 为
（6）E晶体的晶胞（如图），实验测得E的密度为ρ（g·cm-3）。 已知E的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1）， 假定E原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。 则E原子的半径 r = pm 22、（10分）回答下列各问题：
⑴ 光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al(OH)4]生成，则[Al (OH)4]中存在________(填字母)。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．σ键 e．π键
⑵CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C，Si，H的电负性由大到小的顺序为 。
⑶ Fe和Mn两元素的部分电离能数据如下表： 比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电
＋
－
－
元 素 电离能 （kJ·mol1） －Mn I1 I2 I3 717 1509 3248 Fe 759 1561 2957 子比气态Fe2+再失去一个电子难。其原因是_______________________________________； ⑷ 晶体熔点：MgO CaO（填“＞”、“＜”
或“＝”），原因是 ⑸ H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
H2S H2O2 熔点／K 沸点／K 标准状况时在水中的溶解度 187 272 202 423 2.6 以任意比互溶 H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要
原因 23．（11分） 酯类物质M是一种药物的主要合成中间体，其合成路线如下：
M
已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100~110之间， 1molA完全燃烧可消耗10molO2 。 ②H的核磁共振氢谱表明有3种不同化学环境的氢。
回答下列问题：
(1) A的结构简式为 ，C中官能团的名称为 。
(2)由E和H生成M的化学方程式为： 。 (3)属于氧化反应的是 （填序号）。
(4)同时符合下列条件的E 的同分异构体有 种（不考虑立体异构）， ①能与碳酸钠溶液发生反应，②苯环上有两个取代基；
其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式为 。
2015-2016学年度下学期期末考试高二年级化学科试卷
答案
一、选择题(每题一个正确选项，每题2分，共36分)
1-5 BCDDA 6-10 CBACB 11-15 DCDCB 16-18 DAA 二、填空题（共64分）
19．（17分）Ⅰ、（5分）⑴ 使乙酸乙酯充分水解, 中和乙酸（2分）
（其他合理答案均给分）
△
⑵ 乙醇 （1分） ⑶ CH3COONa+H2SO4(浓)→ CH3COOH+NaHSO4 （1分） 或2CH3COONa+H2SO4(浓)→ 2CH3COOH+Na2SO4
△
⑷ NaHSO4(Na2SO4) （1分）
Ⅱ、（12分）⑴ （2分）
⑵ 直形冷凝管（或冷凝管）（1分）, Ⅲ和Ⅳ（2分，答对一个给1分，多答或答错不给分）
⑶ 吸收装置Ⅱ中的溴化氢气体，以免逸出污染空气 （2分） ⑷ ①除去未反应的Br2；（1分） ②苯；（1分） C（1分） ⑸ 是（1分） Ⅲ中的广口瓶中出现淡黄色沉淀（1分） 20．（14分）（1）羰基、羧基（2分） （2）
（2分）
（3）C8H14O3（1分）
（2分）
（4）取代反应；酯化反应或取代反应；石蕊试剂（其他合理答案均给分）（各1分） （5）
（2分）
（6）BD（2分） 21．（12分）
（1） sp2 （1分） 分子晶体（1分）
（2）N2O (1分)， (1分) ；（3）
（1分）
(4) 孤对电子（1分），10 （1分）；
2 （5）平面三角形 （1分）， CO3－＋2NO2==NO2－+NO3－＋CO2（2分）
(6) ×10
10
（2分）
22．（10分）（1）acd（3分） （2）C＞H＞Si（1分） ⑶ Mn2的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （1分）
＋
⑷ ＞（1分） MgO与CaO都为离子晶体，Mg2半径小于Ca2，则MgO的晶格能大于CaO，
＋
＋
所以熔点高 （2分）
⑸ H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键（2分）。
23. （11分） (1) （2分） 羟基 （1分）
（2分）
(3) ③⑥（2分） (4) 6（2分），
（ 2 分）