发布时间 : 星期二 文章2011年广州中考化学会考题更新完毕开始阅读
第二部分 非选择题 (共60分)
二、本题包括5小题，共31分
21．（4分）近日，有媒体报道面条可燃，一些市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂。 （1）仅从面条可燃就判断加入了添加剂是不科学的，因为面粉含有的主要营养素淀粉本身是可以燃烧的，淀粉的化学式为(C6H10O5)n，完全燃烧的产物是 ；燃烧过程中还可闻到像头发烧焦似的刺鼻气味，是由于面粉中另一种营养素燃烧产生的，该营养素是 。
（2）面粉不仅可以燃烧，一定条件下还会发生爆炸。2010年2月我国某大型面粉厂灌装车间发生面粉爆炸，造成重大人员伤亡。为避免类似事件，生产过程可采取的措施有 。
A．密封门窗，隔绝氧气 B．严禁吸烟，杜绝火源 C．轻拿轻放，减少粉尘扬起 D．提高淀粉的着火点 22．（ 5分）一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。 （1）70℃时，在100g水中加入110g 硝酸钾固体，所形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）将上述溶液降温到10℃时，析出的晶体质量是 g。
（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体。
①析出的晶体中主要物质是 。 ②关于剩余溶液，下列说法正确的是 。 A.只含有氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和 B.含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和 C.含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
23．（7分）Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物，其中+1价化合物称为亚铜化合物。 （1）写出下列物质的化学式：氢氧化铜 ，氧化亚铜 。 （2）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是 。 （3）氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是 ；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮气中
化学试卷 第 5 页 （共 8 页）
氧化亚铜 气体 气体 溶解度/g 20019018017016015014013012011010090807060504030201000102030405060708090温度/℃
含有氧气的现象是 。
24．（ 9分）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是 。
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应。如铁丝能够在氧气中燃烧，反应的化学方程式是： ； （3）将m g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g。
①滤渣A的成分是 ，滤液B的成分是 。 ②原氧化铜的质量m = g
25．（6分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工
厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2?2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。
石灰石粉
盐酸 溶解
BaCl2 Ca(OH)2 除杂 除杂 过滤 滤渣
滤液 蒸发浓缩、冷却结晶 CaCl2?2H2O
回答下列问题：
（1）石灰石粉溶解时， Al2O3发生反应的化学方程式为 。 （2）加入BaCl2除去的杂质离子是 ；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是 。
（3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的______（填化学式）中和，以提高产品纯度。
三、本题包括4小题，共29分。
26．（4分）实验室常用排空气集气法收集干燥气体。下面是两种简易的排空气集气装置，用编号填空：
A B
化学试卷 第 6 页 （共 8 页）
（1）实验室收集CO2选用 ，收集O2选用 。 （2）如果要收集SO2应选用 ，收集CH4应选用 。
27．（9分）从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题。 （1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰（CaO），充分反应后过滤。
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式） 。 ②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 。 （2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作，盐酸不宜过量。
①反应的化学方程式是 。
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8g Mg(OH)2需要36.5%HCl溶液 g。
③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的。操作方法是：将Mg(OH)2加入烧杯中， ，直到Mg(OH)2完全溶解为止。
（3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶。
28．（8分）某校“我与化学”研究小组通过查阅资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理，将排放大量CO2。该活动小组用下图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。
塑料袋 5%的H2O2和催化剂 浓H2SO4 碱石灰（含NaOH和CaO）
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
（1）为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查 ，再加入药品进行实验。
（2）装置Ⅰ的小烧杯中加入H2O2和催化剂的目的是产生O2供塑料袋充分燃烧，产生O2
化学试卷 第 7 页 （共 8 页）
的化学方程式是 ；
（3）塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中，原因是 。 （4）根据实验目的，需要进行称量的是
A．实验前塑料袋的质量
B．实验前和实验后装置Ⅱ的质量 C．实验前和实验后装置Ⅲ的质量
29．（8分）有三种白色粉末，分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。
（实验室仅提供了稀HCl、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器）
实验操作 预期现象与结论
化学试卷 第 8 页 （共 8 页）