发布时间 : 星期五 文章湖南省中考化学 第一部分 教材知识梳理 第八单元 金属和金属材料练习更新完毕开始阅读
(2)铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用导致生锈，b处的铁与空气和水同时接触，最易生锈。(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
19. (1)隔绝氧气 (2)铁钉与水接触 (3)在铁制品表面涂一层油漆 (4)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O(合理即可)
【解析】(1)A中植物油的作用是隔绝氧气。(2)B中铁钉只和氧气接触，C中铁钉和氧气、水同时接触，一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触。(3)使铁钉与水和氧气隔绝，可以防止铁钉生锈，在铁制品表面涂一层油漆可以使铁钉与水和氧气隔绝，从而防止铁钉生锈。(4)稀盐酸可以用来除去铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸能反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O。
高温
20. (1)①3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 ②B (2)喷漆 或刷漆或寻找金属代用品或合理开采金属矿物(或回收利用废旧金属等)
【解析】(1)①甲处发生的反应是在高温下CO还原氧化铁，反应的化学方程式为3CO＋高温
Fe2O3=====2Fe ＋3CO2；②实验过程可观察到装置甲处玻璃管内红色粉末变为黑色，A错误，实验结束时为了防止铁被重新氧化，应先熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至玻璃管冷却，B正确，反应中CO被氧化，发生了氧化反应，C错误。(2)防止铁锈蚀就是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝空气(或氧气)或水，可在铁栅栏上刷漆；保护金属资源的措施除了防止金属锈蚀，还可以寻找金属代用品、合理开采金属矿物或回收利用废旧金属等。
21. (1)后 (2)2Pd＋O2＋4HCl===2PdCl2＋2H2O (3)溶液中出现白色沉淀(或溶液变浑浊) 银、钯、铂
【解析】(1)根据题干信息“将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损”，可知钯不能与稀硫酸反应，可知在金属活动性顺序中，钯排在氢后，因为铁排在氢前，故钯位于铁之后。(2)根据题干信息，确定反应物为钯、盐酸、氧气，生成物是二氯化钯和水，据此写出化学方程式即可。(3)根据题干信息“将银、铂戒指分别放入二氯化钯溶液中，只有银戒指表面
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有明显变化”，说明银能置换出二氯化钯溶液中的钯，同时产生白色沉淀氯化银，铂不能置换出二氯化钯溶液中的钯，三种金属活动性由强到弱依次是银、钯、铂。 22. (1)0.1
(2)解：设13 g Cu－Zn合金中Zn的质量为x Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 65 2
x 0.1 g
65x= 20.1g?x＝3.25 g
合金中铜的质量分数为
13?g-3.25?g×100%＝75%
13?g答：合金中铜的质量分数为75%。
【解析】根据图像，向13 g合金样品中加入49 g稀硫酸时，合金中的锌与硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量为0.1 g。解题时不能将稀硫酸的质量代入计算，因为稀硫酸的溶质质量分数未知，只能将生成的氢气代入，根据化学方程式计算出合金中锌的质量。而铜与稀硫酸不反应，用合金的质量减去锌的质量即为铜的质量。
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