发布时间 : 星期五 文章湖南省中考化学 第一部分 教材知识梳理 第八单元 金属和金属材料练习更新完毕开始阅读
答案及解析 1. B 2. A 3. B
4. B 【解析】铜与氯化氢溶液、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液均不发生反应，故将铜丝插入上述溶液中均无明显现象，A、C、D错误；铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，有明显现象，B正确，故选B。 5. D 【解析】 A × 大多数金属是银白色的，铜是紫红色的，金为黄色的 B × 合金属于混合物 C × 地壳中含量最高的金属元素是铝，不是铁 D √ 工业炼铁的主要原理是一氧化碳与铁矿石反应生成铁 6. C 【解析】将金属锌放入硫酸亚铁溶液中，锌能置换出铁，说明锌比铁活泼，将金属铁放入硝酸银溶液中，铁能置换出银，说明铁比银活泼，三种金属活动性由强到弱依次是锌、铁、银，A能够达到目的；将金属铁放入硫酸锌溶液中，铁不能置换出锌，说明锌比铁活泼，将金属银放入硫酸亚铁溶液中，银不能置换出铁，说明铁比银活泼，三种金属活动性由强到弱依次是锌、铁、银，B能够达到目的；将金属银放入硫酸锌溶液中，银不能置换出锌，说明锌比银活泼，将金属锌放入硫酸亚铁溶液中，锌能置换出铁，说明锌比铁活泼，三种金属中锌最活泼，无法确定银、铁的活动性强弱，C不能达到目的；分别将金属铁放入硫酸锌、硝酸银溶液中，铁不能置换出锌，但能够置换出银，说明锌比铁活泼，而银不如铁活泼，三种金属活动性由强到弱依次是锌、铁、银，D能够达到目的。
7. C 【解析】相同质量的镁、铝、锌分别与等质量、等浓度的盐酸反应时，可以分为以下几种情况：a.当酸不足或酸恰好与锌反应时，即酸被完全消耗，此时产生氢气的质量由酸的量决定，由于是等质量等浓度的盐酸，故产生氢气的质量Al＝Mg＝Zn；b.当酸的量与Zn反应有剩余且与镁反应不足时，或当酸恰好与Mg反应时，此时产生的氢气的质量Mg＞Zn，对于Al和Mg来说，酸已消耗完，故产生的氢气的质量由酸的质量决定，故产生的氢气Al＝
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Mg，即Al＝Mg＞Zn；c.当酸的量与镁反应有剩余且与铝反应不足时，与Al反应的酸中氢离子完全转化成氢气，而与Mg反应中只有酸中部分氢离子转化成了氢气，故产生氢气的质量Al＞Mg，对于Zn和Mg来说，酸是过量的，故产生氢气的质量由金属质量决定，金属的相对原子质量与反应后该原子的化合价的比值和产生氢气的量成反比，Al：12，Zn：
2724＝9，Mg：＝3265＝32.5，故等质量的Al、Mg、Zn与等质量、等浓度盐酸反应时，Zn产生的气2体最少，其次是镁，铝产生的气体最多，故产生氢气的量Al＞Mg＞Zn ；d.当酸过量时，或酸恰好与Al反应时，此时三种金属已完全反应，产生氢气的质量可由金属质量来计算，情况与c相同，综上所述②③④正确。
8. C 【解析】金属活动性顺序中，锌排在铁前面、铜排在铁后面，可将锌、铜两种金属分别放入氯化亚铁溶液中，锌能置换出铁、铜不能置换出铁，从而确定锌、铜的活动性顺序，C正确。
9. C 【解析】铁与氧气和水同时易生锈。①中的铁钉只与空气接触，②中的铁钉只与水接触，一周后，两个试管中的铁钉均无明显变化，③中的铁钉与氧气和水同时接触，一周后，③中铁钉生锈严重，A正确；结合图示，应用控制变量法分析，②中铁钉只与水接触，气体溶解度随温度升高而减小，所加蒸馏水煮沸处理后可除去水中溶解的氧气，B正确；观察图示③乙处的铁钉与氧气、水同时接触，锈蚀最严重，C错误；对比分析三个图示，可知铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用，D正确。 10. D 【解析】 A × 在金属活动性顺序中，Zn位于氢之前，Zn能置换出稀硫酸中的氢 B × 在金属活动性顺序中，Ag位于Cu之后，Ag不能置换出硝酸铜溶液中的铜 C × 在金属活动性顺序中， Al、Mg、Fe三种金属的活动性从强到弱的顺序是Mg>Al>Fe D √ 金的金属活动性较弱，在高温下也不与氧气反应 11. A
12. D 【解析】银、铜、锌三种金属活动性顺序由强到弱依次是锌、铜、银，在硝酸银、硝
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酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉时，锌粉首先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完后，再与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜。根据题干信息“反应停止后过滤，滤液仍为蓝色”，可知滤液中含有硝酸铜，即铜没有全部被置换出来，锌粉已被消耗完，滤渣中不可能含有锌，A、B判断错误；进一步分析：如果锌粉恰好与硝酸银溶液反应完，则滤液中不含硝酸银，C判断错误；滤液中一定含有反应生成的硝酸锌，以及未反应完的硝酸铜，可能含有硝酸银，D判断正确。
13. C 【解析】铜的金属活动性比银强，可从硝酸银溶液中置换出银，硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液显蓝色，所以实验中可观察到铜片上有银白色物质附着，一段时间后溶液由无色变成蓝色，A、B错误；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，所以反应后溶液中一定有硝酸铜，也可能还含有没有反应完的硝酸银，C正确；铜可置换出硝酸银溶液中的银，说明铜的金属活动性较银强，所以银不能和硫酸铜发生反应，D错误。
14. B 【解析】锌和铁与稀硫酸反应后，都显＋2价，由于铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，所以等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，铁产生氢气的质量更多，A、C错误；锌的金属活动性强于铁，在相同条件下，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应快，B正确，D错误。
15. D 【解析】若横坐标表示时间，则曲线倾斜度表示单位时间内产生氢气的质量，即表示产生氢气的速度，通过产生氢气的速度可判断金属活动性强弱，但图示的横坐标表示的是酸的质量，则无法判断Mg和Zn的金属活性顺序，A错误；由图可知，a点时两个烧杯中所加稀硫酸质量相等，镁与稀硫酸恰好完全反应、锌早已消耗完，且放锌的烧杯中稀硫酸已经过量，B错误；根据图像可知，b点时锌早已经消耗完，且产生氢气质量较少，镁还未反应完，产生氢气质量较多，C错误；c点以后两种金属继续反应，生成的氢气质量逐渐增加，说明
c点时两个烧杯中都有金属剩余，D正确。
16. (1)Fe (2)Cu (3)A (4)节约金属资源，减少环境污染
【解析】(1)查金属活动性顺序表可知，方框内是Fe。(2)人类最早广泛使用的金属是铜。
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(3)X不与酸发生反应，Z能从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性在氢后，Z的活动性强于Y，三种金属可能分别是银、锌、镁。(4)回收废旧金属不但可节约金属资源，还能减少环境污染。
高温
17. (1)①导电 大 ②隔绝氧气和水 ③2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3 (2)置换反应 M＞R＞N (3)b
【解析】(1)①铜具有延展性和导电性，可用于制作导线；一般情况下合金的硬度比组成它的纯金属大；②铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用导致生锈，在动车表面喷漆，可隔绝氧气和水，防止外壳生锈；③根据题干信息可知，铝和氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝。(2)题干中的反应均为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；根据题干反应可知，金属R能将金属N从N的盐溶液中置换出来，说明R比N活泼，金属M能将金属R从R的盐溶液中置换出来，说明M比R活泼，三种金属的活动性顺序由强到弱依次是M＞R＞N。(3)根据金属活动性顺序锌＞铁＞铜，锌、铁都能与氯化铜溶液发生反应。首先锌与氯化铜反应，待锌完全反应后铁继续和氯化铜发生反应。根据题干数据信息“反应前后固体质量相等，均为m克”，结合反应中锌、铜质量比为65∶64，铁、铜质量比为56∶64，可知如果只有锌参加反应，则固体质量应减少，所以实验中一定发生了两个反应，即Zn＋CuCl2=== ZnCl2＋Cu、Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu。进一步分析可知：滤液中一定有氯化锌、氯化亚铁，氯化亚铁溶液显浅绿色，滤液不可能是无色，a错误、b正确；滤渣中的物质一定含铜、一定不含锌，可能含铁，也可能不含铁，滤渣中的物质可能是1种或2种，c错误；如果反应中锌、铁没有剩余，则滤渣中加稀盐酸没有气泡产生，d错误。
点燃
18. (1)3Fe＋2O2=====Fe3O4 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶 (2)b (3)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
【解析】(1)细铁丝和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；铁丝在燃烧过程中放出大量的热，为防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶，需事先在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙。
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