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A、ClO2 B、ClO3 C、ClO4
111.CaF2、BaCl2、CaCl2、MgO四种晶体的熔点由高到低的排列顺序为( B ) A、MgO>CaF2>BaCl2>CaCl2 B、MgO>CaF2>CaCl2>BaCl2 C、CaF2>MgO>BaCl2>CaCl2 D、CaF2>MgO>CaCl2>BaCl2
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;填空题
112．原子间通过________形成的化学键叫共价键,它的特征是______性和______性,电子云的伸展方向决定共价键的______性.
113．原子间通过__________形成的化学键叫离子键.
114．用电子式表示NaBr离子键的形成过程：_________________。 115．用电子式表示Br2分子的形成过程：_________________。 116．用电子式表示KF分子的形成过程：_________________。
117．一种物质,当它在液态或溶解于水时能导电,在固态时不导电,这种物质具有______键。 118．二氧化硅是硬而脆的固体,不导电,熔点1723℃,沸点2230℃,不溶于一般溶剂。它可能属于_________晶体。 119．氯化钡是无色晶体,溶于水,水溶液能导电,熔点963℃,沸点1560℃。它可能属于______晶体。
120．常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，试推断它属于_________晶体。 121．在NH3、H2、NaOH、K2S、NH4Cl中，只有离子键的是 ，只有极性键的是 ，只有非极性键的是 ，既有离子键、共价键又有配位键的是 。 K2S、NH3、H2、NH4Cl
122．在NH3、H2、NaOH、K2S、NH4Cl中，属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。 NaOH，K2S，NH4Cl、NH3
123．“当钠原子失去1个电子后，成为像氖原子那样的稳定结构，就应该称为氖原子”，这种说法对不对？ 。为什么？ 。 不对、原子核没有变化，生成的是钠离子
124．A元素位于周期表中第4周期IA族，B元素有3个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，C元素原子核内只有1个质子。
写出A．B．C三种元素的名称： 、 、 。
钾、硫、氢
125．A元素位于周期表中第4周期IA族，B元素有3个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，C元素原子核内只有1个质子。
用电子式表示A和B．B和C化合所形成的化合物，并指出化合物中化学键的类型。 、 、 、 K2S的电子式、离子键、硫化氢的电子式、共价键
126．某元素原子核内只有1个质子。用电子式表示该元素的单质，指出分子中化学键的类型，并指出它是极性分子还是非极性分子。 、 、 H2的电子式、共价键、非极性分子
127．已知BBr3的熔点是-46℃,KBr的熔点是734℃，试估计它们各属于_________和_________晶体。
128．用电子式表示MgF2离子键的形成过程:____________________。 129．用电子式表示CO2分子的形成过程：_________________。 130．用电子式表示MgCl2分子的形成过程：_________________。
131．第三周期中A和B两种元素的原子序数相差5,则A和B形成的化合物的电子式是________,__________。
132．在第二周期中,具有两个未成对电子的元素有________,它们的气态氢化物中较稳定的电子式是___________。
133．按下列表格中编号①→④四种物质的性质判断: 物质 性质 熔点 导电性 是否电解质 ① 801℃ 固态不导，液态导电 是 ② 660℃ 固液态 都导电 不是 ③ -116℃ 固液态都不导电 是 ④ 3550℃ 固态能 导电 不是 上述物质是食盐的编号为________,是石墨的编号为________,是金属 的编号为_______,是分子晶体的编号为________。
134．下列物质:金刚石,NaCl、He、CO2、H2O、MgO的熔点由高到低的顺序排列的是______________。
135．某元素最外层的p亚层上有一个空轨道,次外层有2个电子,该元素的电子排布式为________,其气态氢化物的电子式是___________。
136．用电子式表示H2S分子的形成过程：_________________。 137．用电子式表示CaF2分子的形成过程：_________________。
138．在NaOH化学式中存在的化学键中有_______、______,在NaOH晶体的结构粒子之间存在的化学键是__________。
139．在Cl2、NH3、CS2、BF3、BaCl2、NH4Cl、CCl4中,属于非极性键的非极性分子是________,属于极性键的非极性分子是__________,属于离子键形成的化合物是__________,具有离子键、共价键、配位键的化合物是________________。
140．氨在300℃时约有9.7%分解,水在2000℃时约有4%分解,氟化氢在3000℃时仍不分解。由此推断氮、氧、氟三种元素的非金属性由弱到强的变化规律是______________,造成这种变化规律的原因是__________。这三种氢化物的电子式分别为______、__________、________。
141．化合物YX2和ZX2中,X、Y、Z都是前三周期的元素,X与Y属同一周期,Y是Z的同族元素,Y原子的最外层中p亚层电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层的p亚层中有一个轨道是填充了两个电子的,问:
（1）X的电子排布式是____,Y的轨道表示式是____，Z的特征电子构型是__________。 （2）YX2的电子式是_________,它属于______分子(填极性或非极性),它的晶体类型是________晶体。
（3）ZX2的分子式是______,它的晶体类型是_______晶体。YX2与ZX2的熔点、沸点相比较,_______的较高。
142．指出SO2、HgCl2、H2S、KBr、HI、CCl4、NF3、CS2等物质中，是离子化合物有 KBr ，共价化合物有 SO2、HgCl2、H2S、HI、CCl4、NF3、CS2 ，极性分子有 SO2、H2S、HI、NF3，非极性分子有HgCl2、CCl4、CS2 。
143． PH3、N2、SiO2、乙烯、乙烷各物质的化学键中，只有σ键的有PH3、SiO2、乙烷；同时存在σ键和π键的有N2、乙烯。 144．填充下表格 熔点 物质 晶格结点上微粒 粒子间作用力 晶体类型 (高或低) (大或小) 硬度 导电性 冰 SiC MgO N2 Al H2O分子 Si、C原子 Mg2+、O2- N2分子 Al 、Al3+ 分子间力与氢键 分子晶体 共价键 离子键 色散力 金属键 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体 低 很高 高 很低 较高 软 很硬 液态导电 不导电 硬、脆 熔融导电 很软 较硬 不导电 良导体 145．填充表格 分子间力 色散力 分子种类 诱导力 取向力 氢键 度（大或小） 在水中溶解O2 SiH4 HF CCl4 CH3COOH HCHO + + + + + + — — + — + + — — + — + + — — + — + — 小 小 大 小 大 大 146．有X、Y、Z三种ABn型分子，其价层电子对为4，孤对电子数分别为0，1，2，判断
X的空间构型 正四面体 ； 实例 CCl4 SiH4 CH4。 Y的空间构型 三角锥 ； 实例 PH3 NF3 NH3 。
Z的空间构型 V形 ； 实例 H2S H2O ClF2+ 。
147.NH4+离子中的中心原子采取了 sp3不等性杂化 杂化；BeCl2分子中的中心原子采取了 sp杂化 杂化。
148.H2O、HCl、N2、HBr、CO分子的极性大小顺序为 H2O>HCl>HBr>CO>N2 。 149.I2和CCl4混合溶液中，I2和CCl4分子间存在着 色散力 力。
150.CsCl型晶体的配位数等于 8 ；NaCl型晶体的配位数等于 6 。 151.COCl2（∠ClCCl=120° ，∠OCCl=120° ）中心原子的杂化轨道类型是 sp2 ，该分子中σ键有 3 个，π键有 1 个。 152.HgS的颜色比ZnS的 深 ，因为 因为rHg2?>rZn2?，Hg2+与S2间相互极化作用强―
使颜色加深
153．符号4d表示电子的主量子数n等于____，角量子数等于____，该电子亚层最多可能有____种空间取向，该电子亚层最多有____个电子。
n=4，l=2。该电子亚层最多可能有五种空间取向，最多可有10个电子。 154．将氢原子核外电子激发到2s或2p，所需能量____，如果将氦原子同样激发到2s或2p，所需能量____
相同，不同。激发到2p能量大。 155．元素X、Y和Z的电离能如下：
（1）形成共价氯化物的元素是____； （2）形成离子型氯化物的元素是____； （3）形成+2价氧化态的元素是____。 （1）Z（2）Y（3）X
156．具有下列组成的微粒，那些是原子那些是离子哪些是同位素
（1）26p30n26e （2）35p44n36e； （3）8p8n8e （4）8p9n8e。
（p代表质子，n代表中子，e代表电子）。
其中属于原子的是____，属于离子的是____，属于同位素的是____。
属于原子的是（1）：26p，30n，26e（质子数和电子数相等），（3）8p 8n 8e（4）8p9n，8e。属于离子的是（2），35p，44n，36e（负离子）。互为同位素的是（3）和（4）。
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157．一个元素的外层电子结构为nsnp，它可能出现的价态是____。
可能的价态是Ⅲ和Ⅴ。
158．化学元素中，第一电离能最小的是____，最大的元素是____。
最小的是铯，最大的是氦。
159．卤族元素氟、氯、溴、碘分子中，离解能最大的是____。
卤族元素中，键能最大的是氯。