发布时间 : 星期二 文章【12份试卷合集】海南省三亚市名校高中2019-2020高考化学模拟试卷更新完毕开始阅读
机动车尾气污染物的含量与空／燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图所示：
①当空／燃比达到15后NOx减少的原因可能是__________（填字母）。 a.反应N2?g??O2?g?2NO?g?是吸热反应
b.当空／燃比大干15后，燃油气燃烧放出的热量相应减少 ②随空／燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是______。
10．我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：
(1)请写出基态Cu原子的价电子排布式_________。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_________ 而变为激发态。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Il(Zn)______ Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是___________。
(3)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式：
请分析1个松脂酸铜中π键的个数___________加“*”碳原子的杂化方式为_____________。 (4)硫酸铜溶于氨水形成[Cu?NH3)4SO4深蓝色溶液。 ① ??Cu?NH3?4??SO4中阴离子的立体构型是_______。
2?②在[Cu?NH3?4]中Cu、NH3之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是
?2?_______________________。
③氨的沸点_________________（填“高于”或“低于”）膦；
cm，求晶胞的边长___________(5)黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g?（只写计算式，不求结果）
11．化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：
?3
已知:①
②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。 回答下列问题：
(1)写出C中官能团的名称：___________。
（苯胺易被氧化）
(2)写出有关反应类型：B?C _______；F?G______ o (3)写出A?B的反应方程式：___________ 。
(4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：_______________ ①能发生银镜反应
②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液反应显紫色 ③核磁共振氢谱(1H?NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢 (5)合成途径中，C转化为D的目的是___________________
(6)参照上述合成路线，以甲苯和?CH3CO?2O为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线。__________ 四、实验题
12．实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。某研究性学习小组在验证反应“ Fe?2Ag?Fe?2??2Ag”的实验中检测到Fe3?。发现和探究过程如下：向硝酸酸化的0.05mo1?L?1硝
酸银溶液（pH?2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。 (1)检验产物：
①检验上层清液中所含离子的方法：取上层清液，滴加_________，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。 ②经检验黑色固体为Ag，检验方法：取出少量黑色固体，洗涤后，加入适量稀硝酸使固体溶解，再滴加__________（填试剂），产生_________（填现象）。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3?乙认为铁粉过量时不可能有Fe3?，乙依据的原理是______。（用离子方程式表示）o
针对这两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 I II 取样时间/min 3 30 现象 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深 III 120 ?产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅 -（资料： Ag与SCN生成白色沉淀AgSCN）
(3)实验中溶液变为红色的离子方程式为_______________，产生白色沉淀说明存在___________（填离子符号）。
(4)对Fe3?产生的原因做如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3? 假设b：空气中存在O2发生反应4Fe2??O2?4H??4Fe3??2H2O产生Fe3?
假设c：酸性溶液中的NO3-将Fe2+氧化为Fe3+ 假设d：溶液存在Ag将Fe氧化为Fe
下述实验可证实假设a、b，c不是产生Fe3+的主要原因，并可证实假设d成立。
①实验：向硝酸酸化的__________溶液( pH?2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min 时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。 ②实验II的现象说明发生了反应__________（用离子方程式表示）。
(5)实验Ⅱ中发生的反应可以用下列装置来验证。其中甲溶液是___________，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，_______ （“前者”或“后者”）红色更深。
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2+
3+