发布时间 : 星期三 文章2020年高考化学专项提升 化学反应速率和化学平衡(综合提升卷)(解析版)更新完毕开始阅读
专题 基本理论 化学反应速率和化学平衡
综合提升卷
1．（2019·海南高考真题）反应C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( ) A．增大容器容积 C．分离出部分氢气 【答案】D
【解析】A.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A不符合题意；B.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B不符合题意；C.分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C不符合题意；D.等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D符合题意； 故合理选项是D。
2．（2019·浙江高考真题）高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H)或弱碱的c(OH)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是 ．．．A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
C．高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解
D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH?)的碱的水解 【答案】D
【解析】A.对于任何化学反应，体系温度升高，均可加快反应速率，A项正确；B.由于高温高压液态水中，
+
?
B．升高反应温度 D．等容下通入惰性气体
c(H+)和c(OH?)增大，油脂水解向右移动的倾向变大，因而油脂与水的互溶能力增强，反应速率加快，B项
正确；C.油脂在酸性条件下水解，以H+做催化剂，加快水解速率，因而高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C项正确；D.高温高压液态水中的油脂水解，其水环境仍呈中性，因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH?)的碱的水解，而是以体系升温、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+浓度的方式，促进油脂的水解，D项不正确。故答案选D。 3．（2019·云南高考模拟）其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是（ ）
A．3A(g)+B(s)B．A(g)+B(s)C．A(g)+B(s)D．A(g)+2B(s)【答案】B
C(g)+D(g)；△H＜0 C(g)+D(g)；△H＜0 2C(g)+D(g)；△H＞0 C(g)+3D(g)；△H＞0
【解析】利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则，根据C的物质的量分数(C)和温度(T)关系图，可得T2>T1 ，升高温度，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向（吸热的方向）移动，因此正反应放热，即△H＜0，故C、D错误；根据C的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可得P2>P1，增大压强，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向（气体体积减小的方向）移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。故答案选B。
4．（2019·上海高考模拟）对于工业合成氨反应N2+3H2?2NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（ ） A.3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3 B.使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率 C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行 D.及时使氨液化、分离的主要目的是提高N2和H2的利用率 【答案】D
【解析】A．合成氨为可逆反应，则3体积H2和足量N2反应，氢气不能完全转化，生成氨气小于2体积，选项A错误；B．催化剂不影响化学平衡，不能提高提高原料的利用率，选项B错误；C．该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则室温比500℃左右更有利于向合成氨的方向进行，选项C错误；D．及时使氨液化、分离，可使平衡正向移动，则提高N2和H2的利用率，选项D正确； 答案选D。 5．（2019·天津高考模拟）下列说法正确的是
A.电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g B.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
C.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
D.常温下，KSP[Al(OH)3]=1×10-33。欲使溶液中c(Al3+)≤1×10-6mol?L-1，需调节溶液的pH≥5 【答案】D
【解析】A．阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，电解过程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故转移2NA个电子时，阳极减少的质量不一定为64g，故A错误；B．合成氨生产中将NH3液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了H2的转化率，由于浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)，该反应的△S＜0，常温下能自发进行，说明△H-T△S＜0，则△H＜0，为放热反应，故C错误；D．使溶液中c(Al3+)≤1×10-6 mol?L-1，c(OH-)≥√即调节溶液的pH≥5，故D正确；答案选D。
6．（2018·浙江学军中学高考模拟）X(g)+3Y(g) ? 2Z(g) ΔH=－a kJ·mol ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( ) A.10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z B.第10min时，X的反应速率为0.01 mol·L·min C.10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 D.10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ 【答案】A 【解析】
X(g)+3Y(g) ? 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 起始/mol： 1 3 0 转化/mol： 0.2 0.6 0.4 10min/mol： 0.8 2.4 0.4
A. 上述数据说明，10min内消耗0.2 mol X、生成0.4 mol Z，A项正确；
B. 10min内，X的平均反应速率为0.2mol/(2L×10min)=0.01 mol·L·min，不是第10min时的瞬时反应速率，B项错误；
C. 10min内，Y的平均反应速率v(Y)=3v(X)=0.03 mol·Lˉ1·minˉ1=0.0005mol·Lˉ1·sˉ1，C项错误； D. 题中热化学方程式表明，1molX与3molY完全反应生成2molZ时放热akJ。10min内，有0.2molX和0.6molY发生反应，故放热0.2a kJ，D项错误。 本题选A。
ˉ1
ˉ1
ˉ1
ˉ1
ˉ1
3
1×10?331×10
-9-1
=10 mol?L，?6
7．（2019·天津高考模拟）下列说法不正确的是
A．图1表示的反应为放热反应
B．图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)
C．图2表示A(?)+2B(g)?2C(g) ΔH＜0，达平衡后，在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知A不可能为气体
D．图3装置的总反应为4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)3 【答案】B
【解析】A. 平衡常数只与温度有关，根据图像，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则反应为放热反应，故A正确；B. 温度越高，反应速率越快，图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＜v(Ⅱ)，故B错误；C. 由于纵坐标表示v逆，t3时v逆突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强，说明该反应为气体体积不变的反应，说明A一定不是气体，故C正确；D. 负极电极反应式为Al-3e-=Al 3+，正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3，故D正确；答案选B。
8．（2019·北京高考模拟）在不同条件下进行化学反应2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间的变化情况如下表：
下列说法不正确的是
A．①中B在0～20 min平均反应速率为8.25xl0-3moI.L-l.min-l B．②中K=0.25，可能使用了催化剂 C．③中y= 1.4 moI.L-l
D．比较①、④可知，该反应为吸热反应 【答案】C