发布时间 : 星期二 文章高二化学反应原理期末考试化学试题含答案 - 图文更新完毕开始阅读
--- 高二化学反应原理期末考试化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥ 7．已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：① 向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。② 向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是 （ ） A．92.4＞Ql＞2Q2 B．92.4＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4 8．室温时，浓度都为0.1mol/L的HA 、HC、 HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L， HC的pH值为3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为 （ ） A. NaA > NaC > NaD B. NaC > NaA > NaD C. NaD > NaA > NaC D. NaC > NaD > NaA 9．下列描述中不符合生产实际的是： A、电解水制氢气时，用铜作阳极 B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极 10．250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是 （ ） A、是吸热反应 B、是放热反应 C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于焓增大的效应 二、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只有1-
第Ⅰ卷（选择题，共44分） 一. 选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有个选项符合题意。） ．．1．．1.下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是 （ ） A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应 2．已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 （ ） A. △H1==△H2＞△H3 B. △H3＞△H2＞△H1 C. △-1H3＞△H1＞△H2 D. △H2＞△H1＞△H3 3．关于盐类的水解反应的说法正确的是． （ ） A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小 D．Na2 S水解的离子方程式为：S2+2H2O－H2S+2OH- 4．自发进行的反应一定是： （ ） A、吸热反应； B、放热反应；C、熵增加反应； D、熵增加或者放热反应 5．在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍， 当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则 （ ） A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了 C、物质B的质量分数减小了 D、a＞b 6. mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（ ） ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q --- 个选项符合题意时，多选或错选则该小题为0分。若有2个选项符合题意时，只选1个且正确的给1件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ） 分，选2个且正确的给3分，但只要错选1个，则该小题为0分） A、增加C的物质的量 11．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中B、将容器的体积缩小一半 的活化分子百分数的是 （ ） C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大 A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度 D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大 12．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是 （ ） 16．己知：H2O(g)=H2O(l) △H1=Q1 kJ／mol A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大 C2H5OH(g)= C2H5OH(l) △H2=Q2 kJ／mol B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取 C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=Q3 kJ／mol C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大 若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为________kJ D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 A Q1 +Q2 +Q3 B.0.5（Q1 +Q2 +Q3） 13．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列C 0.5Q1 –0.5Q2 +0.5Q3 D. 1.5Q1 –0.5Q2 +0.5Q 3 17.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是： 说法正确的是 （ ） A、 在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I- A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B、 和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3- B、该反应在T2温度时达到过化学平衡 C、 c(H+) 约5min后溶液又显色的原因： 。 20．（9分）50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中--- （4）在T℃时，反应2SO2（g）+O2(g) ≒ 2SO3(g) △H＜0的平衡常数K=6×102/（mol/·L1） - 五．(本题包括2小题，共14分) 23.（6分） （1）室温下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的c(OH-)分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B 的关系为:A_______B 。（填 >、< 或 = ） 则:①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值 （填“增大”、“减少”或“不变”）。 ②T℃时，某生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态 （填“是”或“否”），化学反应速率 V（正） V（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。 22.（共8分） Ⅰ．(2分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。 （1）H5IO6是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。 （2）（6分）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是 (填化学式)。 Ⅱ．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，B池的两极都有气体产生。 试回答： ⑴ 电源电极X名称为____________。 ⑵ pH变化：A池________________， B池________________， C池________________。 ⑶ 写出B池中所发生的电解反应方程式： ________________________________________________________________________。 （2）室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，c（H+）: c（SO42-）=____________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H+）: c（SO42-）=____________。 24.(8分)如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时VA=VB= a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应： 2X（g）+2Y（g） Z（g）+2W（g）△H＜0 达到平衡Ⅰ时VB = 0.9a升，试回答： （1））A中W和B中Z的物质的量的比较： n（W）A n（Z）B （填＜、＞、或＝） （2 ）B中X 的转化率α（X）B多少？ （3）打开K，过一段时间重新达平衡Ⅱ时，B的体积为多少升？（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）[写出（2）、（3）的计算过程] - --- 高二化学反应原理期末考试化 学 试 题答案 第I卷 选择题 （共44分） 一．（每小题2分，共20分） 1 C 2 C 3 C 4 D 5 A 6 B 7 A 8 B 9 A 10 D 二．（每小题3分，共24分） 11 AC 12 AC 13 BC 14 B 15 AC 16 D 17 C 18 AD 第II卷 非选择题 （共56分） 19.（14分）Ⅰ．(2分) C． Ⅱ．（6分）（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次 （2）c (NaOH) = (V2-V1)a/V mol/L。（3）高 (各2分) III（6分）(1) 显现浅红色且在半分钟内不褪色；（1分） 空气中存在CO2 、H2S ， CO2+OH-==HCO3-， H2S+OH-==HS-+H2O（2分，叙述合理即可，下同） (2) 蓝色恰好褪去；（1分） 空气中存在O2； O2+4I-+4H+===2H2O+I2（2分） 20．（9分）(1) 环形玻璃搅拌棒(1分) 在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平(2分)。(2) 减少热量损失 (3) 偏小 (4)不相等， 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关； 相等， 四．（本题包括2小题，共19分） 21.（11分）（1）③⑥；④⑤；①②；增强（2）向纯碱溶液中滴酚酞试液后，溶液显红色，然后逐滴加入CaCl2溶液直到过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确。（3）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L-1纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学观点正确；若pH>12，则该观点不正确。（4）①减少 ②否；大于 22.（8分）Ⅰ．（1）弱电解质 （2）H5IO6 Ⅱ．（1）负极（2）增大；减小；不变 通电 通电 2CuSO4+2H2O=====2Cu+O2↑+2H2SO4 2H2O=====2H2↑+O2↑ 五．（本题包括2小题，共14分） 23．（6分）（1）< （2）2∶1； 20∶1 24.（8分）（1）< （2） 90% （3）0．35a -