发布时间 : 星期六 文章初三化学-酸和碱的中和反应能力提升更新完毕开始阅读
酸和碱的中和反应能力提升
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.欲将含盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应当选用的试剂是（ ）
A．石灰石粉末 B．生石灰 C．熟石灰 D．纯碱
2.下列说法中正确的（ ）
A. 碱类物质一定能使酚酞试液变红 B. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应 C. 酸雨就是指呈酸性的雨水
D. pH＝0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性
3.下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（ ）
A. 大理石和稀盐酸 B. 石灰水和稀盐酸 C. 铁锈和稀硫酸 D. 镁和稀硫酸
4.下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A.反应后溶液的pH大于7
B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl― D.反应前后所有元素的化合价均无变化
5.质量相等，质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的pH是( ) A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断
6.下列物质溶于水后，所得溶液的pH< 7的是( )
A. Ca(OH)2 B. NaOH C. SO3 D. CaO
7.某溶液中含有n个K+、n个其它离子存在，则此溶液（ ）
、n个 ，除存在不等量的 H+ 和外，别无
A.PH=7 B.PH≥7 C.PH＜7 D.PH＞7
8.一些国家正在使用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ） A.改良碱性土壤 B.促进植物的光合作用 C.改良酸性土壤 D.提高农作物产量
二、填空题
9.盐酸中的溶剂是____________；向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH会逐渐____________（填“增大”或“减小”）；浓硫酸、烧碱都有强烈的____________性，使用时必须十分小心。腐蚀 水（或H2O） 增
10.下图以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？
（1）向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液____________。 （2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释____________。 （3）向水中不断通二氧化碳____________。 （4）向水中加熟石灰____________。
11.洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性。
小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH_____________7（填写“＜”“＝”“＞”），若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式C20H14O4）试液，肥皂水呈_____________色。酚酞是由_____________种元素组成，酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是_____________。
12.某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
（1）分析该镇下酸雨的原因：______________。
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：______________。
（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是______________。
A．将硫酸厂搬离该镇 B．建议环保部门限令整改 C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D．工厂和居民改用较清洁的燃料 （4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是
（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，_________（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是______________。
13.化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。
（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸______________（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是____________。
（2）针对上述实验，你还想探究的问题是____________（答一条即可）。 三、计算题
14.一定质量的氢氧化钠固体和98g质量分数为20%的稀硫酸恰好反应。计算：（1）这些氢氧化钠固体的质量；（2）反应后溶液中溶质的的质量分数。
15.用一定质量的稀盐酸中和溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，当反应至溶液的PH=7时，所得溶液中的质量分数为7.8%，试计算所用盐酸中溶质的质量分数。
酸和碱的中和反应（提高）【答案与解析】 1. 【答案】A 【解析】
CaCl2溶液显中性（pH＝7），盐酸是一种强酸，显酸性（pH＜7）。本题目的是除去CaCl2溶液中的盐酸，但要求不用指示剂，因此加入的试剂与盐酸反应时须有明显的现象。 题给四种物质均可与盐酸发生反应，生石灰和熟石灰与盐酸反应
（CaO+2HCl=CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O）时都没有明显现象，无法判断盐酸是否除净，故B、C不符合题意。
纯碱与盐酸反应（ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）时有大量气泡产生，
现象明显，很容易判断出盐酸是否除净。但反应后CaCl2溶液中又混入了新的杂质——NaCl。同时CaCl2也会与纯碱发生反应（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl），而被消耗。故D也不符合题意。石灰石粉末与盐酸反应（ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）时有大量气泡产生， 继续加入石灰石粉末至不再产生气泡时，说明盐酸已被中和完毕
（此时溶液中只有CaCl2，pH＝7，呈中性），过量的石灰石粉末既不溶于水，也不与CaCl2反应，可用过滤法除去石灰石粉末。故选A. 2.
【答案】B 【解析】碱溶液（实质是溶液中的OH－）能使酚酞试液变红，但不溶性的碱类物质（如氢氧化铜等）不能使酚酞试液变红,，故A错。酸溶液与金属氧化物、碱溶液与非金属氧化物的反应产物也是盐和水，但它们不属于中和反应，故B正确。正常的雨水中由于溶解了一定量的二氧化碳而显弱酸性，酸雨是指 pH小于 5.6的雨水，故 C错。pH＝0的溶液为强酸性，中性溶液的pH＝7，故D也不正确。
3. 【答案】B 【解析】有明显反应现象的反应不需要加指示剂帮助判断。A选项大理石和稀盐酸反应有气泡产生，不需加入指示剂；铁锈与稀硫酸反应，铁锈溶于酸中生成棕黄色溶液，故也不需加入指示剂；镁和稀硫酸反应生成气体，也不需加入指示剂；B选项石灰水和稀盐酸反应生成水无明显现象，故需加入指示剂。
4. 【答案】D 【解析】在中和反应前后，所有元素的化合价都保持不变。 5. 【答案】C 【解析】由NaOH+HCl＝NaCl+H2O方程式可得NaOH与HCl的质量比为40：36.5；故相同质量的相同质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合后反应HCl有剩余，故反应后溶液显酸性，酸性溶液的pH小于7。
6. 【答案】C 【解析】SO3+H2O＝H2SO4 ,硫酸为酸性物质pH小于7。 7. 【答案】C
8. 【答案】C 【解析】改良酸性土壤应用碱性物质，碳酸水显酸性，不能用于改良酸性土壤。
9. 【答案】水（或H2O） 增大 腐蚀
【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸中的溶剂是水；溶液的pH＜7显酸性，溶液的pH=7显中性，溶液的pH＞7显碱性，所以向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH会逐渐增大；浓硫酸、烧碱都有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心。 10. 【答案】（1）C （2）D （3）A （4）B 【解析】
（1）原硫酸溶液呈酸性，pH＜7，逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH逐渐增大，当恰好反应时，溶液呈中性，曲线与pH＝7的虚线相交；继续滴加氢氧化钠溶液，pH＞7，溶液呈碱性，pH逐渐增大。故选C。
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，逐滴加水稀释，溶液逐渐接近中性，pH接近7。故选D。
（3）纯水的pH＝7，不断通入二氧化碳，二氧化碳与水反应，生成碳酸，故溶液呈酸性，溶液的pH＜7,随着二氧化碳的不断通入，pH逐渐减小，溶液呈饱和状态后，pH保持恒定。故选A。
（4）水呈中性，逐渐加入熟石灰，氢氧化钙溶液呈碱性，pH＞7，所以pH逐渐增大，溶液饱和后，pH保持恒定。故选B。
11.【答案】 ＞ 红 三 5:1 12.【答案与解析】
（1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料
（2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可） （3）A
（4）Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O
（5）需要 浓硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸 13.【答案与解析】
(1）能 因为红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生了反应
(2) 氢氧化钠与硫酸是否恰好完全反应？（或生成的产物是什么？等） 14.
【答案】（1）16g (2)24.9% 15.
【答案】10.4%