发布时间 : 星期一 文章科学八年级（下）全册知识点扫描更新完毕开始阅读
氦气 氖气 氩气 （单原子分子） 臭氧 氧气 氮气 氯气 氟气 碘 （双原子分子） 铝 铜 铁 金刚石 碳 磷 （习惯如此） ★3．常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简） （1） 背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写） +1价： 、 、 、 ；原子团
-1价： 、 、 、 ；原子团 、 +2价： 、 、 、 ； -2价： 、S （显负价时）；原子团 、 、 +3价： 、Fe（显高价时）； -3价：原子团有 。（一定要背出！）
（2） ★根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式： （横线上写化学式，横线下写化学式名称）
Na Mg Al NH4 O Cl NO3 CO3
★4．小结常见化合价的一般规则有：
①化合物中氢总是 价，氧总是 价；②金属元素常显 价； ③非金属元素跟氧化合时显 价，如SO2，跟氢化合时常显 价，如H2S；④单质中元素的化合价为 ；
⑤在化合物中各元素的化合价代数和为 （最重要的一条规则）； ⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显 价；FeCl3中铁显 价。
6． ★标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：
①N2； ②NO；③NO2；④N2O5；⑤HNO3；⑥NH4NO3
7．NaHSO4中S的化合价是 ，KMnO4中Mn的化合价为 。 ★8．化学式的意义：以CO2为例，（可读图P32图1-34） ①宏观上可代表 这种物质；
②宏观上说明二氧化碳是由 组成；
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③微观上可代表 分子；
④微观上可说明一个二氧化碳分子是由 构成。 （注意：联系化学式相对分子质量的知识，⑤其相对分子质量为 ） 10 CO2只代表 ，只有这层微观意义。
练习：10 CO2中的氧原子个数与 个N2O5中氧原子的个数相同。 9．根据化合价写离子符号：钠离子 ，碳酸根离子 ；
2-10． 3SO4表示 ，它共带 个单位负电荷。 ★11．按要求写出下列符号：
①氧元素 ②两个氧原子 ③氧气 ④两个氧气分子 ⑤氧离子 ⑥两个氧离子 。
§1-7元素符号表示的量
1．原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为 。
2．阅读P38页表，知质子的相对质量为 ，中子的相对质量为 ，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量= 数+ 数。 3．钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为 ，核外电子数为 。
4．由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。★计算下列化学式的相对分子质量：
①SO2= ；②Ca（OH）2= ；③3H2O= ；④KclO3= 。 ★5．有关化学式的四种基本计算类型： 以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）
（1）NH4NO3的相对分子质量
M= ；
（2）NH4NO3各元素的质量比mN：mH：mO= ； （3）NH4NO3中N元素的质量分数为
N%= ； （4）40克NH4NO3含N元素的质量为mN= 。 ★练习：多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？
§2-1空气
1． ★测定空气中氧气含量的实验：（参见书本P45页图2-3）
（1）磷燃烧的化学方程式： ，生成物是 体（固或液），反应结束后集气瓶内气压 减小 （减小或不变或增大）
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（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是 ，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的 。
（3）此实验说明： 。 2．法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由 和 组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些 ，此外还有少量的 、 ，以及其它杂质。 2． 空气中各成分有重要的利用，请对应连线：
化学性质不活泼，可用作保护气；
氧气 通电时能发出不同颜色的光，可作电光源； 固态叫干冰，是一种良好的致冷剂； 氮气 是工业制汽水的一种原料之一 充入灯泡可延长使用寿命； 二氧化碳 制造化肥、炸药的重要原料； 供给生呼吸；
稀有气体 燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰
§2-2氧气和氧化
1． 氧气的物理性质主要有：
①常温下 色 味 态；★② （易或不易）溶于水（所以可以采用 法收集氧气）；★③密度比空气 （所以也可以 采用 法收集氧气）；④液化时呈 色。 2． 氧气的化学性质主要有：
★（1）与硫反应：其化学方程式是 ，硫在空气中燃烧发出 的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出 火焰，生成一种具有 的 体。
★（2）与铁反应：其化学方程式是 ，铁在氧气为燃烧实验现象是 ，生成一种 色 体。做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是 。 由此可知氧气是一种化学性质 的气体。
★3．物质与 发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有 性。
★4．下列变化属于缓慢氧化的是： ；最复杂、步骤最多的是 。 A铁生锈； B铜生锈； C橡胶的老化；
D生物的呼吸作用； E稻草堆自然发热； F白磷自燃。
5．呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，呼吸作用的化学方程是： 。 6． ★氧气的实验室制备：（写出化学方程式）
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①加热分解高锰酸钾： ； ②常温下分解过氧化氢： ；
在②中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的 和 在反应前后都 ，这种物质叫做催化剂。
7．工业上需要大量的氧气，常用 的方法制取。 这个过程中是变化是 （物理变化或化学变化）。
★8．实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是： 。 ①对装置进行气密性检查；②加固体药品；③试管口塞一团棉花； ④当气泡连续出现后收集氧气；⑤先移出导管，再灭酒精灯。 （注意这个实验的一些操作注意事项：如试管口为何略向下斜？；实验结束时为何先移导管？等等。。。，参见课本后面的实验内容，自己整理。）
★9．燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种 、 、 的 反应。
如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生 ； 物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失，则可能引起 。 ★10．下列有关缓慢氧化，燃烧和自燃说法正确的是： A缓慢氧化不放热，燃烧放热；B它们都是化学变化； C它们本质上都是氧化反应；D缓慢氧化最终会引发自燃。
★11．可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：一是要有 参与，二是温度要达到 。 12．由物质燃烧的条件可知，灭火的原理是 或 即可。 13．有一瓶气体是无色气体，将带有火星的木条伸入瓶口后，本条剧烈地燃烧，说明这种气体是：
A氮气 B氧气 C空气 D稀有气体
★14．下列说法正确的是：
①氧气很活泼，可以能和所有的物质发生化学反应； ②氧气能燃烧，故和很多物质发生剧烈的氧化反应； ③所有的物质着火后可以用水来灭火；
④爆炸都是化学变化，因为肯定有氧气参与；
⑤灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可。
§2-3化学反应和质量守恒 ★1．写出下列化学方程式：
①铜在氧气中燃烧： ； ②铝在氧气中燃烧： ； ③水通电分解： ；
④实验室用过氧化氢制取氧气： ；
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