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八年级（下）全册知识点扫描
§1-1模型，符号的建立与作用
1．使用 符号 能简单明了地表示事物，建立 模型 可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
★2．下列所出示的代表符号的是 ，代表模型的是 A地球仪； B t；Cρ；D 细胞模式图；E地图；F S=vt； G W.C.; H O2 3.读图:书本P3图1-2液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有： （1）水在状态变化中，水分子其本身 （有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的 ；
（2） 态水的水分子之间间隔最大；
★（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身 （有或没有）发生变化，只是分子之间的 发生了变化而已。
§1-2物质与微观粒子模型
1．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是 和 ，它们的体积比约为 ，这是个 变化（物理或化学）。 2．英国科学家 提出了原子的概念。 3．读图P5图1-4水分子电解模型图：
（1）发现一个水分子通电分裂为 个氧原子和 个氢原子。 个氧原子重新组合变1个氧分子， 个氢原子重新组合变成1个氢分子； ★（2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子 为原子，原子再 变成其它新的分子；反应前后分子的种类 （发生或不发生）变化，而原子的种类 （发生或不发生）变化；
★（3）化学反应从微观角度看， 可再分，而 不可再分，所以 是化学反应中的最小微粒。
4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质 （不同或相同），★所以 是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。）
★5．物质通常由 构成，分子由 构成，但有些物质也可以由 直接构成的，如 、 、 等。 （注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有 、 、 三大类）
6．保持氧气化学性质的最小微粒是 ，保持铁的化学性质的最小微粒是 ，保持金刚石化学性质的最小微粒是 。
7．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由 和 决定的。不
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同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。 8．构成分子的原子可以是同种原子，如 分子，也可以是由不同种原子，如 分子；
9．由碳原子直接构成的物质种类有 、 和 ，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的 不同的。
★10．原子与分子的主要区别是：
A原子质量小，分子质量大； B原子体积小，分子体积大； C分子能构成物质，原子不能；D分子可分，原子不可分； E原子是化学反应中的最小粒子。
§1-3原子结构的模型
1． 将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：
英国道尔顿 电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围） 英国汤姆森 分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）
英国卢瑟福 卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） 丹麦波尔 西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体） 现代科学家 实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位） 2．从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断 ，不断 的过程，以使它更接近事物的本质。 ★3．现代科学实验证明原子的结构：
核外电子（一个电子带一个单位 电荷）
原子 质子（一个质子带一个单位 电荷） （ 电性） 原子核
（带 电荷 ） 中子（中子 电） 相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫 ；
★（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：
核电荷数 质子数 核外电子数 （3）原子中 的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在 ； （注：联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数） （4）阅读P14页表格，不难发现下列规律： ★核电荷数 质子数 核外电子数；
有些原子中可以没有 ，不同的原子中 一定不同；原子中质子数和中子数 （一定或不一定）相等； 4．下列基本粒子中最小的是： ；★化学反应中最小的基本粒子是： ； 相同的原子中 数一定相同。
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A分子 B原子 C质子 D中子 E电子 F夸克
★5．科学上把具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指 的总称。元素是宏观、集合概念， （讲或不讲）个数。 6．原子核内 相同， 不相同的同类原子统称为 。
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7．由钠的一种同位素原子11Na可知钠原子核内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 ；
氢的三种同位素原子是（用符号表示）： 、 、 。 8．金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子，氯原子得到 形成带 电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互 ，最终构成电 的氯化钠。可见氯化钠是由 和 构成的。（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子） 9．硫酸铜是由 和 构成的。
★用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来： 原子 铜 硫酸铜 离子 干冰 金刚石 分子 氧气
§1-4组成物质的元素
1．科学上把具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指 的总称。
★说明：元素是宏观、集合概念，只讲种类， （讲或不讲）个数；而分子、原子和离子是微观概念，可以讲 ，也可讲 。 2． 根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中： 金属元素
★元素 固态的非金属 非金属元素 液态的非金属 气体元素 常见气体元素
稀有气体元素
① 铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。 ★根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中： 混合物 物质 纯净物 单质
化合物 氧化物
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其它化合物
①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳； ⑧石灰水。
3． 将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列 ①硅；②氧；③铝；
④铁；⑤钙；
4． 人体中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。 5． 人造元素是通过 制得的，部分人造元素和天然元素具有 性
★6．下列说法正确的是：
A水是由氢氧两种元素组成的； B水是由一个氧元素和两个氢元素组成； C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成； D水是由一个氧原子和两个氢原子构成
§1-5表示元素的符号
1．元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示 这种元素；微观上表示 个碳原子。而2C仅表示 。
★（注意：联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质）
2．元素周期表中共有 个横行，代表 个周期；同一周期中元素从左到右一般是按 元素、 元素和 元素这样排列的；原子序数在数值上与 相同。 3．元素周期表可以横着（按 读），从左到右，元素的原子质子数依次 ；也可以竖着（按 读），这些元素的化学性质 。 ★4．熟记1-20号元素，对应序号后写出其元素符号： 1 3 11 19 4 12 20 5 13 6 14 7 15 8 16 9 17 2 10 18
§1-6表示物质的符号
1．用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做 ，物质的化学式是由 测定出来的，一种物质（指纯净物）只有 个化学式。
★2．常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，
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