发布时间 : 星期日 文章2020高中化学复习 第六章 化学反应与能量 专题十二 化学能与热能、电能学业水平过关课件更新完毕开始阅读
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第六章 化学反应与能量 专题十二 化学能与热能、电能
学业水平过关（十二）
一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1．下列图示变化表示吸热反应的是( )
答案：A
2．下列说法正确的是( ) A．化学反应中化学能只能转化为热能
B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0 C．N2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余 D．化学反应中一定有化学键的断裂和生成
解析：能量的形式有热能、电能、光能等，A错误；可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0，为动态平衡，也正因如此，可逆反应的反应物和生成物同时存在，故B、C错误；化学反应的本质就是化学键的断裂与形成的过程，D正确。
答案：D
3．对于反应中的能量变化，表述正确的是( ) A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应
解析：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
答案：A
4．下列过程吸收热量的是( ) A．汽油燃烧 C．碳酸钙分解
B．氨气液化 D．浓硫酸稀释
解析：汽油燃烧、氨气液化和浓硫酸稀释都属于放热过程。 答案：C
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5．根据下列反应不能设计为原电池的是( ) A．Fe＋2FeCl3===3FeCl2 点燃
B．CH4＋2O2=====CO2＋2H2O 点燃
C．H2＋Cl2=====2HCl
D．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
解析：理论上来说，任何能够自发进行的氧化还原反应都能够设计成原电池。 答案：D
6．(2015年1月·广东学考)随着化石能源的日益减少，能源危机成为目前人类面临的重要问题。主要利用化学方式产生新能源的事例为( )
A．风力发电 B．潮汐能发电 C．水力发电
D．太阳能光解水制取H2 答案：D
7．下列关于铜－锌－稀硫酸组成的原电池，叙述错误的是( ) A．锌为负极，锌发生氧化反应 B．铜为正极，铜不易失电子而受到保护 C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路中电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
解析：此原电池的总反应为Zn＋2H=== Zn＋H2↑，原电池的工作原理：“负氧正还”，即负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C错误。
答案：C
8．(2017年6月·广东学考)港珠澳大桥的建造使用了大量钢材。对钢铁采取的防腐措施合理的是( ) A．表面镶铜 B．表面喷涂油漆 C．用水清洗
D．增加钢铁中的碳含量
解析：A项，表面镶铜后，因为铁比铜活泼，加快钢铁腐蚀；C项，用水洗后，钢铁在潮湿的环境中更易被腐蚀；D项，增加钢铁中碳含量，形成的微型原电池增加，促进钢铁电化学腐蚀。
答案：B
9．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是( ) A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极 C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极
＋
2＋
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解析：原电池的工作原理是“负氧正还”，即负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 答案：D
10．下列说法不正确的是( )
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．吸热反应在一定条件下(如加热等)也能发生 C．化学反应都要放出能量
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 解析：化学反应可能吸热，也可能放热。 答案：C
11．下列条件下铁钉最容易生锈的是( ) A．浸泡在植物油中 C．置于干燥的空气中
B．浸泡在海水中 D．浸泡在蒸馏水中
解析：浸泡在植物油中、置于干燥的空气中铁钉不易生锈；浸泡在蒸馏水中、浸泡在海水中铁钉易生锈；海水中电解质溶液浓度较大，故浸泡在海水中最容易生锈。
答案：B
12．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是( ) A．铝热反应 C．干冰升华
B．水蒸气转化为液态水 D．绿色植物的光合作用
解析：铝热反应为放热反应，过程中化学能转化为热能，A正确；B、C为物理变化，不发生化学能与热能转化；绿色植物的光合作用是光能转化为化学能。
答案：A
13．下列反应属于吸热反应的是( ) A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧
解析：石灰石在高温下发生分解，保持高温条件，需要通过不间断加热方法实现。 答案：A
14．下列天然气燃烧过程中的能量转化方式为( ) A．化学能转化为热能 B．化学能转化为电能 C．热能转化为化学能 D．化学能转化为机械能 解析：天然气燃烧过程中化学能转化为热能，A正确。 答案：A
15．人类生活需要能量，下列能量主要由化学能转化的是( ) A．太阳能热水器提供热水所需的热量 B．电灯发出的光
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C．水电站发电产生的电能 D．液化石油气燃烧放出的热量
解析：石油气燃烧发生氧化还原反应，放出大量热。 答案：D
二、单项选择题Ⅱ(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 16．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
解析：锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应，不合题意；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但元素的化合价无变化，是一个非氧化还原反应，不合题意，故选B。
答案：B
17．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。下列不是氢能优点的是( )
A．原料来源广 C．产物无污染
B．易燃烧，放出热量多 D．制取H2简单易行
解析：工业制取H2的原料是H2O，来源广，A正确；H2易燃烧，且与等质量燃料相比较，H2放出的热量多，且产物为H2O无污染，B、C正确；工业利用水廉价制取H2还存在技术上的难度，D错。
答案：D
18．(2018·珠海学考模拟)在钢铁中加入一些金属，形成合金能有效防止钢铁腐蚀，这些金属不可能的是( )
A．铬 C．铜
B．铝 D．锌
解析：只有铜的金属性比铁的弱，加入铜后会在空气介质中形成原电池，加速钢铁腐蚀。 答案：C
19．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是( )
A．能将电能转换成化学能 B．电子从碳棒经外电路流向铁棒 C．碳棒上发生氧化反应
D．总反应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
解析：此题考查了原电池的工作原理，而此装置构成了原电池，D项正确。