发布时间 : 星期四 文章最新人教版选修4 第3章第第3节 盐类的水解(第2课时) 作业 (1)更新完毕开始阅读
第3节 盐类的水解
第2课时
1．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( ) ．A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好
解析：选B。勒夏特列原理解释平衡移动的问题。A、C、D三项中都涉及到改变条件平衡移动的问题，B项合成氨中使用催化剂平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释。 2．t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是( ) A．由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为10∶1 B．溶液中c(H)·c(OH)＝1×10
－
＋
＋
－
－14
6
－
C．溶液中c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH4)＝c(Cl)＋c(OH)
解析：选C。因为温度不确定，故水的离子积常数无法确定，所以只知道c(H)＝10，而无法求解c(OH)，A、B错误；NH4Cl水解方程式为NH4Cl＋H2O
－
＋
＋
－
－
＋
－4
＋
－
－
＋
NH3·H2O＋HCl，则溶液
＋
－
中c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)，C正确；据物料守恒知：c(NH3·H2O)＋c(NH4)＝c(Cl)，D错误。
3．已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3＞H2S＞HCO3＞HS，则下列说法正确的是( )
A．反应Na2CO3＋H2S===NaHCO3＋NaHS能够发生 B．CO3结合H的能力强于S C．氢硫酸的酸性强于碳酸
D．同温度时，同浓度的NaHS的水解程度大于Na2S 解析：选A。
→C项错误酸的电离程度
－－
H2CO3＞H2S＞HCO3＞HS→强酸制取弱酸→A项正确 ?
→B项错误对应盐的水解程度
－－2－2－
HCO3＜HS＜CO3＜S→D项错误
4．实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤浓H2SO4，其
2－
＋
2－
－
－
中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( ) A．①④⑤ C．①②④
B．①②③ D．②④⑤
解析：选B。由于玻璃中的成分之一：SiO2能和NaOH反应生成矿物胶Na2SiO3，故碱及碱性溶液必须用橡胶塞。
5．物质的量浓度都为0.1 mol·L的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确．的是( )
A．c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO) B．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH) C．c(OH)＝c(H)＋c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝c(Na)
解析：选B。0.1 mol·LCH3COOH与NaOH等体积混合，完全反应生成CH3COONa溶液。根据电荷守恒，A正确，B错误。根据物料守恒，D正确。把A项和D项相加，即得C项。
6．用0.10 mol·L的盐酸滴定0.10 mol·L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( ) ．A．c(NH4)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H) B．c(NH4)＝c(Cl)，c(OH)＝c(H) C．c(Cl)＞c(NH4)，c(OH)＞c(H) D．c(Cl)＞c(NH4)，c(H)＞c(OH)
解析：选C。溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错，A项为氨水过量较多的情况，B项为氨水适当过量，D项为氨水不足或恰好中和。
7．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是．( )
A．溶液中水电离出的H个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中c(CO3)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3)＞c(H2CO3)
解析：选C。A选项Na2CO3比NaHCO3水解程度大，溶液中水电离出的H个数：②＞①；B选项中，Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋NaOH，阴离子数目增多，而NaHCO3＋H2O
NaOH＋H2CO3，
＋
－2－
＋
－
＋
＋
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－
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＋
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＋
－1
－1
－1－
＋
－
＋
＋
－
＋
－
＋
＋
－
－
－1
阴离子数目不变化。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①；C选项中NaHCO3溶液呈碱性，HCO3水解程度大于电离程度，即c(CO3)＜c(H2CO3)；D选项中，Na2CO3溶液CO3第一步水解程度大于第二步水解程度，即c(HCO3)＞c(H2CO3)。
8．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．的是( )
A．水电离出的c(H)：②＞①
＋
－
－
2－
2－
B．c(NH4)：③＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H)＝c(OH)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)
解析：选A。水电离的程度受OH或H浓度大小影响，均为0.1 mol·L的氨水、盐酸，盐酸中c(H)＞氨水中的c(OH)，所以盐酸中水电离出的c(H)＜氨水中水电离出的c(H)，A错误。NH4Cl完全电离，NH3·H2O为弱电解质，部分电离，所以NH4Cl溶液中c(NH4)＞氨水中c(NH4)，B正确。①②等体积混合，恰好完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒，C正确。①③等体积混合，NH3·H2O的电离大于NH4的水解，所以溶液呈碱性，c(OH)＞c(H)，根据电荷守恒，D正确。
9．(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)______________________________。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。 (3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表
示)________________________________________________________________________。 解析：(1)AgNO3溶液中存在：Ag＋H2O配制时通常加入HNO3。 (2)利用Al＋3H2O
3＋
＋
＋
－
＋
＋
＋
＋
－
＋
＋
－
＋
－1
＋
－
－
＋
＋
－
＋
AgOH＋H，所以溶液呈酸性，为抑制AgNO3水解，
＋
Al(OH)3(胶体)＋3H，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到
Fe(OH)3＋3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得
＋
净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2O到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。
(3)加热时促进CO3水解，而使c(OH)增大，去污能力增强。 答案：(1)酸 Ag＋H2O(2)Al＋3H2O(3)CO3＋H2O
2－3＋
＋
2－－
AgOH＋H 抑制
＋
＋
Al(OH)3(胶体)＋3H Fe2O3 HCO3＋OH
－
－
10．25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液： (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________________。 (2)溶液中共有________种粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中，浓度是0.01 mol·L的是________，浓度是0.002 mol·L的是________。 (4)________和________物质的量之和等于0.01 mol。
解析：(1)因CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，则溶液中存在弱电解质的电离平衡(H2O和CH3COOH)和CH3COO的水解平衡。
(2)二者反应生成CH3COOH和NaCl，所以溶液中有H2O、CH3COOH、CH3COO、H、Cl、Na、OH
－
－
＋
－
＋
－
－1－1
7种粒子。
＋
－
(3)Na、Cl不水解，所以它们的浓度不变。
(4)根据物料守恒，CH3COO与CH3COOH之和为0.01 mol。 答案：(1)①CH3COOH②CH3COO＋H2O③H2O(2)7 (3)Na Cl (4)CH3COO CH3COOH
11．“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl、Fe)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
－
3＋
－
＋
－－
－
CH3COO＋H CH3COOH＋OH
－
－＋
H＋OH
＋－
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式，下同)。
(2)在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________________。 (3)沉淀Ⅰ的主要成分是________________。
(4)操作③中加热煮沸的目的是____________________________________________； 此步操作的理论依据是____________________________________________________。 (5)操作④保持pH＝2的目的是_____________________________________________； 此步操作中所用的主要仪器是______________________________________________。 解析：(1)由题意知，“烂版液”是稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”，所以“烂版液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。
(2)因为Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作①中保持pH＝8的目的是为了防止生成的