发布时间 : 星期四 文章最新人教版选修4 第3章第第3节 盐类的水解(第2课时) 作业 (1)更新完毕开始阅读
第3节 盐类的水解
第2课时
1.下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是( ) .A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸 B.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D.热的纯碱溶液去油污效果好
解析:选B。勒夏特列原理解释平衡移动的问题。A、C、D三项中都涉及到改变条件平衡移动的问题,B项合成氨中使用催化剂平衡不移动,故B不能用勒夏特列原理解释。 2.t ℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是( ) A.由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为10∶1 B.溶液中c(H)·c(OH)=1×10
-
+
+
-
-14
6
-
C.溶液中c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) D.溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4)=c(Cl)+c(OH)
解析:选C。因为温度不确定,故水的离子积常数无法确定,所以只知道c(H)=10,而无法求解c(OH),A、B错误;NH4Cl水解方程式为NH4Cl+H2O
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+
+
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-
+
-4
+
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-
+
NH3·H2O+HCl,则溶液
+
-
中c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH),C正确;据物料守恒知:c(NH3·H2O)+c(NH4)=c(Cl),D错误。
3.已知同温度同浓度时,下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3>H2S>HCO3>HS,则下列说法正确的是( )
A.反应Na2CO3+H2S===NaHCO3+NaHS能够发生 B.CO3结合H的能力强于S C.氢硫酸的酸性强于碳酸
D.同温度时,同浓度的NaHS的水解程度大于Na2S 解析:选A。
→C项错误酸的电离程度
--
H2CO3>H2S>HCO3>HS→强酸制取弱酸→A项正确 ?
→B项错误对应盐的水解程度
--2-2-
HCO3<HS<CO3<S→D项错误
4.实验室有下列试剂:①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤浓H2SO4,其
2-
+
2-
-
-
中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( ) A.①④⑤ C.①②④
B.①②③ D.②④⑤
解析:选B。由于玻璃中的成分之一:SiO2能和NaOH反应生成矿物胶Na2SiO3,故碱及碱性溶液必须用橡胶塞。
5.物质的量浓度都为0.1 mol·L的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确.的是( )
A.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO) B.c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) C.c(OH)=c(H)+c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na)
解析:选B。0.1 mol·LCH3COOH与NaOH等体积混合,完全反应生成CH3COONa溶液。根据电荷守恒,A正确,B错误。根据物料守恒,D正确。把A项和D项相加,即得C项。
6.用0.10 mol·L的盐酸滴定0.10 mol·L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( ) .A.c(NH4)>c(Cl),c(OH)>c(H) B.c(NH4)=c(Cl),c(OH)=c(H) C.c(Cl)>c(NH4),c(OH)>c(H) D.c(Cl)>c(NH4),c(H)>c(OH)
解析:选C。溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况,不遵循电荷守恒,故C项错,A项为氨水过量较多的情况,B项为氨水适当过量,D项为氨水不足或恰好中和。
7.有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是.( )
A.溶液中水电离出的H个数:②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C.①溶液中c(CO3)>c(H2CO3) D.②溶液中:c(HCO3)>c(H2CO3)
解析:选C。A选项Na2CO3比NaHCO3水解程度大,溶液中水电离出的H个数:②>①;B选项中,Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH,阴离子数目增多,而NaHCO3+H2O
NaOH+H2CO3,
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-2-
+
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+
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+
+
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-1
-1-
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+
-
-
-1
阴离子数目不变化。溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①;C选项中NaHCO3溶液呈碱性,HCO3水解程度大于电离程度,即c(CO3)<c(H2CO3);D选项中,Na2CO3溶液CO3第一步水解程度大于第二步水解程度,即c(HCO3)>c(H2CO3)。
8.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确.的是( )
A.水电离出的c(H):②>①
+
-
-
2-
2-
B.c(NH4):③>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)
解析:选A。水电离的程度受OH或H浓度大小影响,均为0.1 mol·L的氨水、盐酸,盐酸中c(H)>氨水中的c(OH),所以盐酸中水电离出的c(H)<氨水中水电离出的c(H),A错误。NH4Cl完全电离,NH3·H2O为弱电解质,部分电离,所以NH4Cl溶液中c(NH4)>氨水中c(NH4),B正确。①②等体积混合,恰好完全反应生成NH4Cl,根据质子守恒,C正确。①③等体积混合,NH3·H2O的电离大于NH4的水解,所以溶液呈碱性,c(OH)>c(H),根据电荷守恒,D正确。
9.(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; 实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以________(填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)明矾可用于净水,原因是(用离子方程式表示)______________________________。把FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是________。 (3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表
示)________________________________________________________________________。 解析:(1)AgNO3溶液中存在:Ag+H2O配制时通常加入HNO3。 (2)利用Al+3H2O
3+
+
+
-
+
+
+
+
-
+
+
-
+
-1
+
-
-
+
+
-
+
AgOH+H,所以溶液呈酸性,为抑制AgNO3水解,
+
Al(OH)3(胶体)+3H,Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到
Fe(OH)3+3HCl,加热时HCl挥发,蒸干时得
+
净水目的;FeCl3溶液中存在FeCl3+3H2O到Fe(OH)3,再灼烧得到Fe2O3。
(3)加热时促进CO3水解,而使c(OH)增大,去污能力增强。 答案:(1)酸 Ag+H2O(2)Al+3H2O(3)CO3+H2O
2-3+
+
2--
AgOH+H 抑制
+
+
Al(OH)3(胶体)+3H Fe2O3 HCO3+OH
-
-
10.25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液: (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①________________________________________________________________________, ②________________________________________________________________________, ③________________________________________________________________________。 (2)溶液中共有________种粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中,浓度是0.01 mol·L的是________,浓度是0.002 mol·L的是________。 (4)________和________物质的量之和等于0.01 mol。
解析:(1)因CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl,则溶液中存在弱电解质的电离平衡(H2O和CH3COOH)和CH3COO的水解平衡。
(2)二者反应生成CH3COOH和NaCl,所以溶液中有H2O、CH3COOH、CH3COO、H、Cl、Na、OH
-
-
+
-
+
-
-1-1
7种粒子。
+
-
(3)Na、Cl不水解,所以它们的浓度不变。
(4)根据物料守恒,CH3COO与CH3COOH之和为0.01 mol。 答案:(1)①CH3COOH②CH3COO+H2O③H2O(2)7 (3)Na Cl (4)CH3COO CH3COOH
11.“烂版液”是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl、Fe)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下:
-
3+
-
+
--
-
CH3COO+H CH3COOH+OH
-
-+
H+OH
+-
已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式,下同)。
(2)在操作①中保持pH=8的目的是_________________________________________。 (3)沉淀Ⅰ的主要成分是________________。
(4)操作③中加热煮沸的目的是____________________________________________; 此步操作的理论依据是____________________________________________________。 (5)操作④保持pH=2的目的是_____________________________________________; 此步操作中所用的主要仪器是______________________________________________。 解析:(1)由题意知,“烂版液”是稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”,所以“烂版液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。
(2)因为Zn(OH)2具有两性,能与强碱反应,故操作①中保持pH=8的目的是为了防止生成的