发布时间 : 星期日 文章([复习指导])高中化学 影响化学反应速率的因素（基础）巩固练习试卷 新人教版选修4更新完毕开始阅读
新人教部编版小初高中精选试题
影响化学反应速率的因素
【巩固练习】 一、选择题
1．在锌片与盐酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率减慢，但生成氢气的量不变的是（ ）
A．氯化钠晶体 B．氯化钾溶液 C．水 D．加热
2．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度、②镁带的表面积、③溶液的温度、④盐酸的体积、⑤氯离子的浓度，影响反应速率的是（ ）
A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③
3．对下列化学反应，当其他条件一定、只增大压强时，化学反应速率增大的是（ ） A．Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)
垐高温垐? B．CaCO3(s)噲?CaO(s)+CO2(g)
C．FeCl3(aq)+3KSCN(aq) D．2P(s)+3Cl2(g)
点燃 Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)
2PCl3(g)
－1
4．100 mL 6 mol·L的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A．碳酸钠（固体） B．水 C．碳酸氢钠溶液 D．氨水
5．将盐酸滴到Na2CO3粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ） A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的
1 2 C．增大Na2CO3粉末的量
D．使反应在较高温度下进行
6．设C+CO2 2CO（此反应为吸热反应）的反应速率为v1；N2+3H2 2NH3（此反应为放热反应）的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） A．都增大 B．都减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
垐一定条件垐垎7．在N2+3H2噲垐2NH3反应中，使用催化剂的理由是（ ）
A．提高反应物的转化率 B．没有催化剂该反应不能发生
C．使化学反应速率增大 D．抑制逆反应的发生
8．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，
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⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（ ） A．①⑤ B．①③ C．②⑤ D．③⑤
9．在A==B+C的反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍。现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，反应速率增加的倍数为（ ） A．8 B．12 C．24 D．64
10．飘尘是物质燃烧时产生的粉状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） ①氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④吸附剂 A．①② B．① C．①③ D．③④
11．由反应物粒子一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实
4+2+3+3+4+3+3+4++4+3+2+
现的：①Ce+Mn—→Ce+Mn；②Ce+Mn—→Ce+Mn；③Ti+Mn—→Ti+Mn。由此可知，该反应的催化剂是（ ）
3+3+3+2+
A．Ce B．Ti C．Mn D．Mn
12．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积增大
A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 13．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H <0，能增大正反应速率的措施是
A．定容通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度
二、填空题
1．某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立起化学平衡后，若改变反应条件，对反应2SO2+O2 2SO3（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。
回答下列问题：
（1）加催化剂对反应速率影响的图像是（ ） （2）升温对反应速率影响的图像是（ ）
（3）增大反应容器容积对反应速率影响的图像是（ ） （4）增大O2的浓度对反应速率影响的图像是（ ）
2．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
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（1）实验过程如图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，________收集的二氧化碳最多。
（2）为了降低上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ） A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率________。
【答案与解析】 一、选择题 1．【答案】BC。
【解析】加入水，氢离子浓度减小但氢离子物质的量不变，故可使生成氢气速率减慢，但生成氢气的量不变；加氯化钾溶液相当于加水，因氯化钾不起作用。
2．D
【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、固体的表面积等。
3．BD
【解析】A是不可逆反应，反应物没有气体参加，故增大压强对反应速率无影响。B是可逆反应，反应物虽然不是气体，但产物中有气体CO2，当增大压强时，v逆首先增大，v正也随之增大。C中无气体物质，故改变压强对反应速率无影响。D反应物中有气体，加压则反应速率增大。
4．B
+
【解析】根据外界条件对反应速率的影响情况，要求减小反应物（H）的浓度，但不能减少反应
+
物（H）的量，可加水稀释，只有B项正确。
5．BD
【解析】Na2CO3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，要加快最初反应速率则需要增大浓度或升高温度，选B、D项。
6．A
【解析】温度升高，反应速率加快，所以v1和v2都增大。
7．C
【解析】催化剂能极大地加快反应速率，但不能改变反应物的转化率，在绝大多数化工生产中都要用到催化剂。
8．C
【解析】升高温度，分子的能量升高，使更多的分子转化为活化分子，增大了活化分子的百分含量；使用催化剂可降低反应的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下也成为活化分子，增大了活化分子的百分含量。活化分子的百分含量增大，活化分子数也增大。
9．D
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【解析】反应速率增加的倍数为442?1210?43?64。
10．D
【解析】一般情况下，SO2不易被氧化成SO3，而在与飘尘接触时，SO2可转化为SO3，由此可知飘尘的作用催化和吸附。
11．D
?2Ce+Ti，所以Mn为该反应的催化剂。 【解析】由①+②+③得，2Ce+Ti+???4+
3+
3+
2+
Mn2?
12．B 【解析】①C为固态反应物，增加固态反应物的量对反应速率无影响；②将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加快 ③充入N2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各气体的浓度不变。反应速率不变；④保持压强不变，充入N2使容器体积增大，参加反应的各气体的浓度减小，反应速率减小。
13．A
【解析】A．通入大量O2，即增加O2的浓度，反应速率加快；B．增大容器容积即减压，反应速率减慢； C．移去部分SO3 即降低O2的浓度，反应速率减慢；D．降低体系温度反应速率减慢
二、填空题
1．①C ②A ③D ④B
【解析】这类图像问题是讨论外界条件对化学平衡的影响。解决这类题目的关键是准确分析条件瞬间改变时正、逆反应速率的变化及变化幅度。 2．（1）EF EF （2）AC （3）降低反应温度、增大石灰石颗粒的体积 【解析】（1）EF对应到纵轴上的气体体积段最大，该段内收集到的二氧化碳最多，EF对应到磺轴上的时间段最小，故该段化学反应速率最快。
（2）加入蒸馏水和氯化钠溶液都能使盐酸的浓度降低，化学反应速率减慢。加入氯化钠同体不能改变盐酸的浓度，故不能改变化学反应速率。加人浓盐酸增大了盐酸的浓度，能加快化学反应速率。
（3）降低反应温度、增大石灰石颗粒的体积均能减小化学反应速率。
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