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《分析化学》第二单元（第4章）测验试卷
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一、选择题（在下列各小题备选答案中，请把你认为正确的答案的题号填入题干的括号内，少选或多选不给分。共14小题，每小题1.5分，共21分）。 1. 质子理论认为，下列物质中全部是酸的是（ ）
A. H2S、C2O42-、HCO3- B. H2CO3、NH4+、H2O C. Cl-、BF3、OH- D. H2S、CO32-、H2O 2. 质子理论认为，下列物质中全部是碱的是（ ）
A. HAc、H3PO4、H2O B. Ac-、PO43-、H2O C. HAc、H2PO4-、OH- D. Ac-、PO43-、NH4+ 3. 质子理论认为，下列物质中全部是两性物质的是（ ） A. Ac-、CO32-、PO43-、H2O B. CO32-、CN-、Ac-、NO3- C. HS-、HNO3-、H2PO42-、H2O- D. H2S、Ac-、NH4+、H2O 4. 在下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（ ） A. NaCl B. Na2CO3 C. NH4Cl D. NaHCO3
5. 在110ml浓度为0.1mol·l-1的HAc中，加入10ml浓度为0.1 mol·l-1的NaOH溶液，则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKa=4.75）（ ） A. 4.75 B. 3.75 C. 275 D. 5.75
6. 欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用
A. 甲酸（Kaθ=1.0×10-4）及其盐 B. HAc（Kaθ=1.8×10-5）-NaAc C. NH3（Kbθ=1.8×10-5）—NH4+ D. 六次甲基四胺（Kaθ=1.4×10-9）-HCl 7. 下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是（ ）
A. 0.02 mol·l-1NH3—0.18 mol·l-1NH4Cl B. 0.17 mol·l-1NH3—0.03 mol·l-1NH4Cl C. 0.15 mol·l-1NH3—0.05 mol·l-1NH4Cl D. 0.10 mol·l-1NH3—0.10 mol·l-1NH4Cl 8. 某酸碱指示剂的pKHln=5，其理论变色范围是（ ）pH A. 2-8 B. 3-7 C. 4-6 D. 5-7
9. 浓度为1.0mol·1-1HCl滴定1.0mol·1-1NaOH溶液时，突跃范围是（10.7-3.3）pH，当酸碱浓度改为0.010mol·1-1时，其突跃范围将是（ ） A. 11.7-2.3 B. 8.7-5.3 C. 9.7-4.3 D. 7.7-6.3
10. 某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1ml，继续以甲基橙为指示剂，耗去V2ml，已知V1 A. NaOH-Na2CO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3-NaOH D. NaHCO3-Na2CO3 11. 含H3PO4-NaH2PO4混合液，用NaOH标液滴至甲基橙变色耗去a ml，另一份同量试液改用酚酞为指示剂，耗去NaOH b ml，则a与b的关系是（ ） A. a>b B. b=2a C. b>2a D. a=b 12．下列关于指示剂的定义正确的是（ ） A. 指示剂为有色物质 B. 指示剂为弱酸或弱碱 C. 指示剂为弱酸或弱碱，且其酸式或碱式结构具有不同颜色 D. 指示剂在不同溶液中可呈现不同颜色 1 E. 指示剂是有机染料，它可与酸碱结合成有色物质而指示终点 13．用0.1mol/LNaOH标准溶液直接滴定并产生两个滴定突跃的是（ ） A.甲酸（Ka＝1.77×104） B.硼酸（Ka1＝7.3×10 － － － －10 ，Ka2＝1.8×10 －13 ，Ka3＝1.6×10 － －14 ） － C.琥珀酸（Ka1＝6.4×105，Ka2＝2.7×106） E.苯二甲酸（Ka1＝1.3×105，Ka2＝3.9×106） 14.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ ）的碱性最强。 A．CN（HCN Ka＝6.2×10 － -－10 ） B. S（H2S Ka1＝1.3×107, Ka2＝1.2×10 2-－ － －13 ） C. F-( HFKa＝6.6×104) D. CH3COO-(HAc Ka＝1.8×105) 二、判断题（下列各题，你认为正确的，请在题干的括号内打“√”，错的打“×”。11小题，每题1分，共11分）。 1. 在相同浓度的两种一元酸溶液中，它们的[H]是相同的。 （ ） 2. 用相同浓度的NaOH标准溶液去中和等物质量的醋酸和盐酸，则消耗NaOH溶液体积多的是盐酸。 （ ） 3. 对于多元酸，应首先看相邻两级Ka的比值是否大于104，如果大于，则能够准确地分步滴定。 （ ） 4. HCN由于其酸性极弱，所以在水溶液中可以完全离解。 （ ） 5. 在酸碱平衡体系中，某组分的分布系数除与该酸、碱的性质有关外，还与溶液的pH值有关，而与酸、碱的总浓度无关。 （ ） 6. 在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变 ( ) 7. 在共轭酸碱对H3PO4-HPO42-中，HPO42为质子碱 （ ） -＋ 8. 外加少量酸、碱溶液时，缓冲溶液本身pH值保持不变 （ ） 9. 在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性 （ ） 10. 用强碱溶液滴定弱酸时，弱酸强度越大滴定突跃越大（ ） 11. 酸碱批示剂的变色范围越窄越好.（ ） 三、填空题（10小题，每小题2分，共20分）。 1. 酸碱指示剂的理论变色点为____________，变色范围为________________，选择酸碱指示剂的原则是________________________________________________________________。 2．酸碱滴定曲线是以________________为横坐标，以____________为纵坐标绘制的，表示______________________________。影响弱酸（碱）滴定范围大小的因素有___________。 3. H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，当pH=1.2时，H2C2O4溶液中的主要存在形式为______，当C2O42-的达到最大时，溶液的pH为___________。 4．某弱酸能被准确滴定的条件是_____________________，某二元弱酸能被分步滴定的条件是_________。 5．根据酸碱质子理论，NH4+的共轭碱是_____________；C6H5OH的共轭碱是__________。 6．直接法写出质子条件式时，作为质子参考水准的物质，应具备的条件是______________，且质子参考水准的物质之一通常是_________________。 7．六次甲基四胺的pKa=8.85，用六次甲基四胺与其共轭酸配制缓冲溶液时，缓冲范围的pH值是___________________；NH3的pKa=4.74，用NH3与其共轭酸配制缓冲溶液时，缓冲范围的pH值是___________________。 2 8．对于弱酸HA与A- 组成的缓冲溶液，当CHA：CA-=_______时，缓冲容量（缓冲能力）最大，此时溶液的pH=_____。 9．已知HAc的pKa=4.74，当溶液pH=pKa时，HAc和Ac-的分布系数各等于_____和____。当pH<4.74时，_______形式的分布系数最大，当pH>4.74时，_______形式的分布系数最大。 10.酸碱反应的实质是__________________的转移，是_____个________共同作用的结果。 四、简答题（4小题，每题4分，共16分）。 1. 有一三元酸，其pK1=2，pK2=6，pK3=12。用NaOH溶液滴定时，第一和第二化学计量点的pH分别为多少?两个化学计量点附近有无滴定突跃?可选用何种指示剂指示终点?能否直接滴定至酸的质子全部被中和? 2. 下列滴定能否直接准确进行？如能进行，计算化学计量点的pH，并指出滴定应选用什么指示剂? （1）0.1mol.L-1HCl滴定0.1mol.L-1NaAc(HAcKa=1.8×10)； -5 （2）（1）0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1HCOOH(Ka=1.8×10)； -4 3. 酸碱指示剂的变化原理是什么？理论变色范围是什么？选择指示剂的原则是什么？ 4、写出下列物质在水溶液中的质子条件式，并指出各应选用什么作为参考水准物质？ （1）NH4HCO3 （2）NaH2PO4 3 五、计算题（4小题，每题8分，共32分）。 1. 计算下列各溶液的pH。 (1) 0.20mol·L-1H3PO4(Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13) (2) 0.50mol·L-1NaHCO3(Ka1 =4.30×10-7,Ka2 = 5.61×10-11) (3) 0.10mol·L-1NH3·H2O (Kb = 1.77×10-5 ) (4) 0.05mol·L-1 HCl 2. 欲配制pH=10.0的缓冲溶液1 L。用了16.0mol·L-1氨水420mL，需加NH4C1多少克? (MNH4Cl=17.03) 3. 计算pH5.00时的0.1mol/L草酸中H2Ｃ2O4、HＣ2O4-、Ｃ2O42-的浓度．已知已知草酸的Ka1=5.60×10-2， Ka2=5.42×10-5。 4. 某试样含有Na2CO3和NaHCO3，称取0.3010g，用酚酞作指示剂，滴定时用去0.1060 mol·L-1 HCl 20.10mL，继用甲基橙作指示剂，共用去HCl 47.70 mL，计算试样中Na2CO3和NaHCO3 的质量分数。(M(Na2CO3)=106.0,M(NaHCO3)=84.00). 4