发布时间 : 星期三 文章2011年海南省高考化学试卷更新完毕开始阅读
2011年海南省高考化学试卷
一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（2分）（2011?海南）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（ ） A．甲醇 B．乙炔 C．丙烯 D．丁烷
2．（2分）（2011?海南）用0.1026mol?L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（ ）
﹣1
A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL
3．（2分）（2011?海南）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（ ）
A．NaHCO3和Al（OH）3 B．BaCl2和NaCl C．HClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3
4．（2分）（2011?海南）
I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中
I的
含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关A．B．C．D．
I的化学性质与I的质子数为53 I的原子核外电子数为78 I的原子核内中子数多于质子数
I相同
I的叙述中错误的是（ ）
5．（2分）（2011?海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ?mol
﹣1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ?mol
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ） A．+519.4kJ?mol B．+259.7 kJ?mol
﹣1﹣1
C．﹣259.7kJ?mol D．﹣519.4kJ?mol
6．（2分）（2011?海南）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣2e=2H2O；NiO
﹣﹣
（OH）+H2O+e=Ni（OH）2+OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）
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﹣
﹣
﹣1
﹣1
﹣1
A．H2O的还原 B．NiO（OH）的还原 C．H2的氧化 D．Ni（OH）2的氧化
二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分． 7．（4分）（2011?海南）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（ ） A．乙烷 B．甲苯 C．氟苯 D．四氯乙烯
8．（4分）（2011?海南）对于可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）
A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
9．（4分）（2011?海南）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ） A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
10．（4分）（2011?海南）设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
3+
A．1mol Al离子含有的核外电子数为3NA
B．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
+
C．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA
﹣
D．10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA
11．（4分）（2011?海南）某反应的△H=+100kJ?mol，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
﹣1
A．正反应活化能小于100kJ?mol
﹣1
B．逆反应活化能一定小于100kJ?mol
﹣1
C．正反应活化能不小于100kJ?mol
﹣1
D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol 12．（4分）（2011?海南）根据图，下列判断中正确的是（ ）
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﹣1
A．烧杯a中的溶液pH升高 B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H+2e═H2
﹣﹣
D．烧杯b中发生的反应为2Cl﹣2e═Cl2
三、解答题 13．（9分）（2011?海南）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍． 请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第 周期， 族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 （写化学式）； （3）XW2的电子式为 ；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为 ；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为 ．
+
﹣
14．（9分）（2011?海南）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 ，还生成少量的 （填化学式）； （2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是 ，该化合物水解的化学方程式为 ；
（3）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）． 下列选项中正确的是 （填序号）． ①MgI2中Mg与I间的作用力小于MgF2中Mg与F间的作用力 ②Mg与F2的反应是放热反应 ③MgBr2与Cl2反应的△H＜0
④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
﹣1
⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ?mol．
2+
﹣
2+
﹣
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15．（9分）（2011?海南）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为 ；
（2）估算该反应的平衡常数 （列式计算）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向 移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向 移动． 16．（8分）（2011?海南）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是 ；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为 ，该反应的类型为 ； （3）D的结构简式为 ；F的结构简式为 ； （4）D的同分异构体的结构简式为 ．
17．（9分）（2011?海南）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol?LH2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有 （填仪器编号） ①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 （2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是 ；
（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为 、 和过滤；
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﹣1