发布时间 : 星期二 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年南通市高考化学第四次调研试卷更新完毕开始阅读
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T。下列推断正确的是（ ）
A．简单离子半径：T>Z>Y
B．Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同
C．由于X2Y的沸点高于X2T，可推出X2Y的稳定性强于X2T D．ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离 【答案】D 【解析】 【分析】
R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O元素，Z为Na元素；Z与T形成的Z2T化合物，且T的原子半径比Na小，原子序数T>Z，则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。 【详解】
根据上述推断可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。
A.S2-核外有3个电子层，O2-、Na+核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z，A错误；
B. Z2Y、Z2Y2表示的是Na2O、Na2O2，Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型不相同，B错误；
C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之间存在氢键，而H2S分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H2O的沸点比H2S高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；
D.ZXT表示的是NaHS，该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS-水解，消耗水电离产生的H+结合形成H2S，使水的电离平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OH-)增大，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，D正确； 故合理选项是D。
【点睛】
本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，侧重于学生的分析能力的考查。
2．稀土元素铥(169Tm)广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是( ) 69A．质子数为 69 C．相对原子质量为 169 【答案】A 【解析】 【详解】
A．稀土元素铥(169Tm)的质子数为69，故A正确； 69B．稀土元素铥(169Tm)质子数为69，质子数和核外电子数相等都是69，故B错误； 69C．其质量数为169，质量数指的是质子与中子质量的和,相对原子质量为各核素的平均相对质量，故C错误；
D．稀土元素铥(169Tm)的质量数为169，故D错误； 69【点睛】
一个元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,而不同核素的质量数不同,即一个元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C项是易错点。
3．Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与短周期主族元素 Q、X、Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是 A．X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B．Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应 C．简单氢化物的沸点：Q D．Y 与 Z 的一种化合物是高温结构陶瓷材料 【答案】C 【解析】 【分析】 根据条件“Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐”，推测Q为N元素；X是与Q同周期，且半径是同周期中最小的元素，所以X为F元素；由“Z－具有与氩原子相同的电子层结构”可知，Z为Cl元素；根据“Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10”，且“Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大”，可知Y为Al元素。 B．电子数为 100 D．质量数为 238 【详解】 A．X和Z的简单氢化物分别是HF和HCl，其中HF为弱酸，A项错误； B．Y单质即铝单质，化学性质活泼，常温下既可以与强酸反应也可以与强碱反应，B项错误； C．Q和X的简单氢化物分别为NH3和HF，标况下HF为液态，而NH3为气态，所以HF的沸点更高，C项正确； D．Y和Z的化合物即AlCl3，属于分子晶体，并不具备高沸点和高强度，D项错误； 答案选C。 c(H+)4．常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的过程中，溶液中一lg和一lgc(HC2O42－)[或－ c(H2C2O4)c(H+)2－ lg1gc(CO)]的关系如图所示。下列说法正确的是 和－24-c(HC2O4) A．Ka1(H2C2O4)数量级为10－1 c(H+)－B．曲线N表示－lg和－lg c(HC2O4)的关系 c(H2C2O4)C．向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4－)和c(C2O42－)相等，此时溶液pH约为5 D．在NaHC2O4溶液中C(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) 【答案】C 【解析】 【详解】 H2CO4为弱酸，第一步电离平衡常数>第二步电离平衡常数，即 cH?cHC2O4?224?????c?H?c?CO?则 c?HCO?c?HCO??2?24?24lgcH?cHC2O4?224?????lgc?H?c?CO?则 c?HCO?c?HCO??2?24?24c?HCO???c?H?-1gc(HCO)的关系，曲线N表示?lg和-1gc(CO)的关系，选项B错误； c?HCO?c?H?c?H?c?HCO?根据上述分析，因为?lg，则?lgc?HCO??2K?HCO??=10c?HCO?c?HCO??lgcH???-4 c?H2C2O4?2 ?lgcHC2O4?????lgcH?????cHC2O4?lgcC2O4?2??，因此曲线M表示?lgcH?22??和 4?2 2-4 24????24-224a1224， 224224数量级为10－2，选项A错误； 根据A的分析，Ka2c(C2O42－)相等，Ka2????=10，向NaHCO溶液中加NaOH至c(HCO?HCO??c?HCO??HCO??c?H?=10，此时溶液pH约为5，选项C正确； cH?cC2O42??24-52242 4 2 ?-52244 － )和 Kw?10?12?Ka2?H2C2O4?,，根据A的分析，Ka1(H2C2O4)=10，则NaHC2O4的水解平衡常数 Ka1?H2C2O4?-2 说明以电离为主，溶液显酸性，则c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，选项D错误； 答案选C。 5．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染 B．制造普通玻璃的原料为石英砂（Si02）、石灰石（CaCO3）和纯碱 C．髙锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D．红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味。”文中的“气”是指乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】 A. 丙烷、二甲醚都有一定的毒性，会对环境造成污染，故A不选； B. SiO2和CaCO3、Na2CO3在玻璃熔炉里反应生成Na2SiO3和CaSiO3，和过量的SiO2共同构成了玻璃的主要成分，故B不选； C. 髙锰酸钾溶液和双氧水杀菌消毒，利用了强氧化性，酒精没有强氧化性，故C选； D.成熟的水果能释放乙烯，乙烯可以促进果实成熟，故D不选。 故选C。 6．下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是（ ）