发布时间 : 星期四 文章【附20套精选模拟试卷】2020届高三一轮复习化学试题：6-3-电解池、金属的电化学腐蚀与防护更新完毕开始阅读
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是__________________。 解析 测得乙中c电极质量增加了16 g，只有Cu2能放电析出金属，其他的都不可能， 而Cu2只能和SO24结合，可以确定B为硫酸铜；由常温下各烧杯中溶液的pH与电解时 间t的关系图，可以确定A为OH或NaOH，C为Na2SO4或2SO4。c电极上发生的 反应为：Cu2＋2e===Cu，即c电极为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负 极，N为正极。甲中为OH或NaOH溶液，相当于电解H2O，b电极(阳极)为OH放电， 即4OH－4e===2H2O＋O2↑。当乙中有16 g Cu析出时，转移的电子为0.5 mol。整个 电路是串联的，故每个电极上转移的电子数是相等的。丙中为Na2SO4或2SO4溶液， 电解
相当于电解水，由方程式2H2O=====2H2↑＋O2↑可知，当整个反应中转移0.5 mol电子 时，e电极上生成的H2为0.25 mol，标准状况下的体积为0.25 mol×22.4 L·mol1＝5.6 L。 此时丙烧杯中消耗水0.25 mol，若要恢复到原来的状态，需要向烧杯中加4.5 g水。 答案 (1)负 4OH－4e===2H2O＋O2↑ (2)5.6 L 电解
(3)2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4
(4)能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应 (5)向丙烧杯中加4.5 g水
11．如下图装置所示，C、D、E、F、、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前
后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
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请回答：
(1)B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中极附近的颜色 逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明____________________，在电场作用下向 Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之 比为____________________。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液 是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析 出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是___________ ________________________________________________________________________。
解析 (1)F极附近呈红色，说明F是阴极，E是阳极，则A为正极，B为负极。甲中因 Cu2放电使溶液颜色变浅。丁中Y极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒向阴极移动，即 Fe(OH)3胶粒带正电荷。(2)C、D、E、F的电极产物分别为O2、Cu、Cl2、H2，由于电路 中通过的电量相等，所以其物质的量之比为1∶2∶2∶2。(3)乙中溶液pH＝13，生成 n(NaOH)＝0.1 mol·L1×0.5 L＝0.05 mol，电路中通过的电子的物质的量为0.05 mol，所 以丙中镀件上析出银0.05 mol×108 g·mol1＝5.4 g。(4)当活性金属作阳极时，金属先于
＋电解＋
溶液中的阴离子放电而溶解，故甲中发生反应的离子方程式为Fe＋Cu2=====Fe2＋Cu。
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＋
答案 (1)负极 逐渐变浅 氢氧化铁胶体粒子带正电荷 (2)1∶2∶2∶2
(3)镀件 AgNO3 5.4 g 变小
＋电解＋
(4)Fe＋Cu2=====Cu＋Fe2
12．钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 (1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
①一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol·L
－
－
－1
和b
mol·L1，则SO2起始物质的量浓度为________mol·L1；生成SO3的化学反应速率为 ________mol·(L·min)1。
②工业制硫酸，尾气SO2用________吸收。
(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互 转化的装置，其原理如下图所示。
－
①当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_______________________________。 ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由________色变为________色。
③放电过程中氢离子的作用是________和____________________________________； 充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H)的变化量为________。 解析 (1)根据2SO2＋O2
2SO3和S原子守恒，SO2的起始浓度为(a＋b)mol·L1；根
Δc?SO3?b－
＝ mol·(L·min)1；工业制硫酸的尾气SO2一 Δtt
－
＋
据化学反应速率计算公式v(SO3)＝般用氨水吸收。
(2)根据图示该装置，左边为电解池的阳极或原电池的正极，右边为电解池的阴极或原电 池的负极。当左槽溶液由黄变蓝，即VO2―→VO2，电极反应式为VO2＋2H＋e=== VO2＋H2O。充电过程中，右槽为电解池的阴极，V3―→V2，溶液由绿色变为紫色。 放电过程中，氢离子的作用是导电作用(通过交换膜定向移动)，并参与正极反应。充电
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时左槽的反应式为VO2＋H2O－e===VO2＋2H，转移电子数3.01×1023个，共生成1 mol H，其中0.5 mol通过交换膜进入右槽，故左槽溶液中n(H)的变化量为0.5 mol。 答案 (1)①a＋b
＋
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＋－＋＋
b
②氨水 t
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＋
(2)①VO2＋2H＋e===VO2＋H2O ②绿 紫 ③参与正极反应 通过交换膜定向移
动使电流通过溶液 0.5 mol高考模拟理综试卷化学试题及答案
一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分)
1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )
A．他们的研究和化学物质水有关
B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物 C．他们的研究深入到分子、原子的层次 D．他们的研究深入到细胞的层次 2．下列物质中，可溶于水的是( )
A．胆固醇： B．芬必得：
C．保幼激素JH-I： D．维生素C：
3．，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的热。下列对此反应的叙述中正确的是 ( )
A．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行 B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
C．其方程式可表示为2 NH4C1O4=N2↑+4H20+C12↑ +O2↑ D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
4．《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是 A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸 B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸 c．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液 5．下列解释不科学的是
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaC03长期作用生成了可溶性Ca(HC03)2的缘故
B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
C．严格地讲， “通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收 D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关
6．NO2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe氧化成Fe，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2的是 A．FeCl2 SCN B．MnO4 H2SO4 C．AgNO3 HNO3 D．I 淀粉
7．右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的元素点的变化规律(原子序数按递增顺序连续排列)，其中A点表素是( ) A．Si B．A1 C．Cl D．S
8．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是( )
A．该混盐与硫酸反应产生1 molCl2时转移2NA个电子 B．该混盐的水溶液呈碱性 C．该盐也是一种复盐
D．该混盐中的氯元素的化合价为+1和—1
9．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)；△H>O，当达到平衡后，t0
单质沸示的元
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—
2+
3+
时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是( ) A．容器内气体颜色变深，平均分子量不变 B．平衡不移动，混合气体密度增大 C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小 D．改变条件前后，速度图象为(如右图)
10．，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaC03和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu30x。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)分别为 ( ) A．0.50、0.50、0.50 B．0.50、1.0、1.5