发布时间 : 星期六 文章(化学试卷15份合集)湖北省2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案更新完毕开始阅读
高二化学上学期期末考试试题
相对原子质量：H－l C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列有关“化学与生活”描述不正确的是 ．．．
A．核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理
D．安徽新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能 2．下列物质属于弱电解质的是
A．NaCl B．NH3·H2O C．海水 D．蔗糖 3．某化学反应的能量变化如图1所示。下列有关叙述正确的是 A．如图可知a一定使用了催化剂 B．该反应为放热反应，ΔH＝E1－E2 C．使用催化剂，可以改变化学平衡常数 D．使用催化剂，可降低该反应的活化能 4．下列关于充电电池的叙述，不正确的是 ．．． A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B．充电电池可以无限制地反复放电、充电，永不损耗 C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放 5．下列有关电解应用，正确的是 A．电解精炼铜时，粗铜作阴极 B．电解精炼铜时，溶液浓度基本不变
C．在铁制容器上镀铜时，可用CuSO4溶液作电镀液 D．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极 6．下列物质对水的电离平衡不产生影响的是 ．．．
A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．KCl D．CH3COONa 7．下列有关pH的说法正确的是
A．常温下，测得0.1 mol·L盐酸的pH＝1 B．测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿 C．pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱
－1
图1
D．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＝4
8．2005年美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型催化剂，在常温 常压下合成氨，反应可表示为N2＋3H2 2NH3 △H＜0，有关说法正确的是 A．该反应△H＜0，△S＜0，在任何条件下均可自发进行
B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景 C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D．使用此新型催化剂能让该反应进行完全
9．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的 燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol，则下列热化学方程式书写正确的是
A．CH4(g) ＋
－1
催化剂 3－1
O2(g) ＝CO(g) ＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol 2－1－1
B．CH4(g) ＋2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol C．CH4(g) ＋2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝＋890.3 kJ·mol D．CH4(g) ＋2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol
－1
10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．无色溶液中：NH4、Cu、CO3、Cl
B．中性溶液中可能大量存在Na、Ba、Cl、NO3 C．pH值为1的溶液：Na、Al、CH3COO、SO4 D．由水电离的c(H)＝1×10
－1
＋
－13
+
3+
－
2－
+
2+
－
－
＋
2+
2－
－
mol?L的溶液中：Mg、K、HCO3、Br
NH4＋OH，对于该平衡，下列叙述正确的是
＋
－
－12++－－
11．在0.1 mol·L氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O A．加入水时，溶液中c(OH) 增大
－
B．加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小 C．通入少量HCl气体，溶液中c(NH4)增大 D．降低温度，促进NH3·H2O电离
12．已知HCN为弱酸，在0.1mol·L的KCN溶液中，下列关系不正确的是 ．．． A．c(K)＞c(CN) B．c(CN)＞c(HCN)
C．c(HCN)＋c(CN)＝0.2mol·L D．c(K)＋c(H)＝c(CN)＋c(OH)
13．已知反应H2(g) ＋Br2(g)＝2HBr(g) △H＝－83kJ·mol，1molH2(g) 、1molBr2(g) 分子中化学键断裂时分别需
要吸收436kJ、193kJ的能量，则断开1molHBr(g) 分子中化学键需吸收的能量为 A．566kJ B．283kJ C．712kJ D．356kJ
14．某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH2S，发生如下反应：CO(g)＋H2S(g)
达平衡时CO物质的量为8 mol，下列说法正确的是 A．该温度下，化学平衡常数K＝0.1 B．H2S的平衡转化率为20%
COS(g)＋H2(g)，
－1
－
－1
＋
＋
－
－
＋
－
－
－1
＋
C．增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率 D．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应 15．在密闭容器中发生反应N2O4(g)
2NO2(g)
△H＝＋57kJ·mol－1
，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的 体积分数随压强
变化曲线如图2所示．下列说法正确的是 A．反应温度：T1＞T2
图2
B．a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka C．a、c两点气体的颜色：a浅，c深 D．b、c两点的反应速率：v(b)＞v(c) 16．已知在25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10
—10
，Ksp(AgI)＝8.3×10
—17
，下列说法错误．．
的是 A．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小 B．由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀 C．在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
D．向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现AgI沉淀
第II卷 非选择题（共52分）
17．（11分）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。 已知：①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H-1
2(g) △H＝＋206.2kJ·mol ②CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＝－42.3kJ·mol-1
（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式___________________。 （2）为了探究反应条件对反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H＝－42.3kJ·mol
-1
的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图3所示
编温度 号 Ⅰ 530℃ Ⅱ X Ⅲ 630 c(CO)/ mol·L-1
①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X＝______℃，Y＝______MPa。 ②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v (CO)＝___________mol·L·min。 ③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率________ 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、 “小于”或“等于”）。
-1
-1
1.0 2Ⅱ 5 图3
t/min ℃ Ⅲ 0.4 0 ④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2 mol CO(g)、 0.2 mol H2O(g)、 0.1 mol CO2(g) 、0.1 mol H2(g)，此时化学反应将向___填正、逆或不）方向 移动。 18．（12分）电化学原理在金属防护、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1）通常可用图4所示的两种方式减缓海水对铁闸门腐蚀， 则下列说法正确的是_______（填序号）
A．甲图中铁闸门上的固体材料R可以是铜 B．乙图中铁闸门应与电源的负极连接 C．乙图中铁闸门上发生：Fe－2e＝Fe （2）NaClO溶液不仅可以消毒杀菌也可用在一 种能量转化率高、无污染的Mg－NaClO 燃料电池中，电池的结构示意图如图5。 则镁为_______（填“X”或“Y”）电极， 正极上发生的电极反应为：____________。
（3）Cu2O是种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取Cu2O的电解池示意图如图6： ①石墨应与电源的____________（填“正极”或 “负极”）相连；
②当有0.1molCu2O生成时，转移电子的物质的量 为____________；
③写出阴极的电极反应式：_______________________。
图6 图5
－
2+
图4