发布时间 : 星期四 文章2020年高考化学一轮总复习第十二章第37讲分子结构与性质学案（含解析）更新完毕开始阅读
第37讲 分子结构与性质
1.共价键
(1)共价键的本质与特征
01共用电子对(电子云的重叠)。 ①本质：在原子之间形成□02方向性和□03饱和性。 ②特征：具有□04方向性决定着分子的立体构型，05饱和性决定着每个原子所能形成共价键的□共价键的□的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
(2)共价键的分类
(3)键参数——键能、键长、键角 ①概念
②键参数对分子性质的影响
23越大，键长□24越短，化学键越牢固，分子越稳定。 a．键能□b.
(4)等电子原理
272829□原子总数相同，□价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质□30N2。 相似，如CO和□等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。 2．分子的立体构型 (1)价层电子对互斥理论 ①理论要点
31最小，体系的能量□32最低。 a．价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力□b．孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。 ②价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系
(2)杂化轨道理论
39能量相近的原子轨道重新组合的过①杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部□程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
②杂化轨道的类型与分子立体构型
(3)配位键和配合物 ①孤电子对
分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。
②配位键
55孤电子对，另一方提供□56空轨道形成共价键。 a．配位键的形成：成键原子一方提供□b．配位键的表示方法
57孤电子对的原子，B表示提供□58空轨道的原子。如NH＋
如A→B，其中A表示提供□4可表
示为
③配合物
，在NH4中，虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H
＋
键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
a．组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例
b．形成条件
63空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。 中心原子有□64孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。 配位体有□3．分子间作用力
(1)概念：分子间存在着相互作用力，称为分子间作用力。 65范德华力和□66氢键。 (2)分类：分子间作用力最常见的是□67<氢键□68<化学键。 (3)强弱：范德华力□69普遍存在的相互作用力，范德华力主要影响物质的熔点、沸(4)范德华力：分子之间□70组成和结构相似的物点等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高。一般来说，□71相对分子质量的增加，72增大；质，随着□范德华力逐渐□分子的极性越大，范德华力也越大。
(5)氢键
73电负性很强的原子形成共价键的□74氢原子(该氢原子几乎为裸露的质①形成：已经与□75电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。 子)与另一个分子中□②表示方法：A—H…B
说明：a.A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不同。