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A、PX－PX B、PX－PY C、S－PX D、S－PZ
20．下列分子或离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，而分子（离子）的空间构型为 V 字
形的是*** （ ） A、NH4 B、SO2 C、ICl2 D、OF2
21．几何形状是平面三角形的分子或离子是** （ ）
A、SO3 B、SO3 C、CH3 D、PH3
22．几何形状是平面三角形的分子或离子是** （ ）
2－－－－
A、SO3 B、SnCl3 C、CH3 D、NO3
23．下列分子中偶极矩大于零的是** （ ） A、SF4 B、PF5 C、SnF4 D、BF3
24．下列分子中偶极矩大于零的是*** （ ） A、BF3 B、PF3 C、SiF4 D、PF5
25．下列分子中属于非极性分子的是** （ ） A、PH3 B、AsH3 C、BCl3 D、CHCl3
26．下列分子中属于非极性分子的是*** （ ） A、SF4 B、PCl5 C、PCl3 D、IF5
27．根据VSEPR理论，BrF3分子的几何构型为*** （ ） A、平面三角形 B、三角锥形 C、三角双锥形 D、T字形
28．下列各组物质中，沸点高低次序不正确的是** （ ） A、HF>NH3 B、S2（g）>O2 C、NH3>PH3 D、SiH4>PH3
29．下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是* （ ） A、I2和CCl4溶液 B、I2酒精溶液
C、酒精的水溶液 D、CH3Cl的CCl4溶液
30．下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是** （ ） A、K B、H2O C、SiC D、SiF4
31．下列物质的熔点由高到低的顺序正确的是** （ ）
a、CuCl2 b、SiO2 c、NH3 d、PH3
A、a > b > c > d B、b > a > c > d C、b > a > d > c D、a > b > d > c 32．下列分子中，离域 π 键类型为П3的是*** （ ） A、O3 B、SO3 C、NO2 D、HNO3
33．根据分子轨道中电子排布，下列分子、离子稳定性顺序正确的是** （ ） A、O2 > O2 >O2 > O2 B、O2> O2>O2> O2
C、O2> O2> O2 > O2 D、O2> O2>O2 > O2
34．若中心原子采用s pd杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是*** （ ） A、八面体 B、平面正方形 C、四方锥形 D、以上三种均有可能
35．下列氟化物分子中，分子偶极矩不为零的是*** （ ） A、PF5 B、BF3 C、IF5 D、XeF4
36．下列化合物中具有氢键的是** （ ） A、CH3F B、CH3OH C、CH3OCH3 D、C6H6
37．下列晶格能大小顺序中正确的是** （ ） A、CaO>KCl> MgO>NaCl B、NaCl> KCl> RbCl>SrO C、M g O>RbCl> SrO>BaO D、Mg O>NaCl> KCl> RbCl
38．在下列各种含氢化合物中，有氢键的是** （ ） A、CHF3 B、C2H6 C、C6H6 D、HCOOH E、CH4
39．HF具有反常的高沸点是由于* （ ） A、范德华力 B、极性共价键 C、氢键 D、离子键
40．在石墨晶体中，层与层之间的结合力是** （ ）
A、金属键 B、共价键 C、范德华力 D、大π键
41．关于晶格能，下列说法中正确的是*** （ ） A、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1 mol离子晶体所释放的能量 B、晶格能是由单质化合成 1 mol 离子化合物时所释放的能量
C、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量
D、晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能
42．下列物质中，既有离子键又有共价键的是** （ ）
3 2＋
－2－－3＋
－2－2－－
＋＋－
2－＋
－2－ A、KCl B、CO C、Na2SO4 D、NH4
43．下列说法中，正确的是*** （ ） A、离子键和共价键相比，其作用范围更大 B、所有高熔点物质都是离子型的
C、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好
D、阴离子总是比阳离子大
44．下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿 x 轴方向可形成 ? 键的
是*** （ ）
2
A、2 s－4 dz B、2 px－2 px C、2 py－2 py D、3 dxy－3 dxy
45．下列说法中，正确的是*** （ ） A、相同原子间的双键键能是单键键能的两倍
B、原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数
C、分子轨道是由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道组合而成 D、py 和 dxy的线性组合形成 π 成键轨道和 π* 反键轨道
2－－
46．下列关于 O2 和 O2 的性质的说法中，不正确的是*** （ ） A、两种离子都比 O2 分子稳定性小
2－－
B、O2 的键长比 O2 键长短
2－－
C、O2 是反磁性的，而 O2 是顺磁性的
2－－
D、O2 的键能比 O2 的键能小
3
47．下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为 s p d 杂化 ，且分子(离子) 空间构型呈直线型的
是*** （ ）
－－
A、ICl2 B、SbF4 C、CO2 D、SO2
3
48．若中心原子采用spd杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是*** （ ）
A、三角双锥形 B、变形四面体
C、直线形 D、以上三种均有可能
49．AB2 型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是*** （ ）
23 3
A、s p B、s p C、s pD、除A、B、C 外，还有s pd
50．下列物质熔点沸点变化顺序中，正确的一组是** （ ） A、He >Ne >Ar B、HF >HCl >HBr
C、CH4 < SiH4 < GeH4 D、W >Cs >Ba
51．下列物质熔点高低顺序正确的是** （ ）
A、He > Kr B、Na < Rb C、HF < HCl D、MgO > CaO
52．下列化学键中，极性最弱的是* （ ） A、H－F B、H－O C、O－F D、C－F
53．下列叙述中正确的是** （ ） A、F2的键能低于Cl2 B、F的电负性低于Cl
C、F2的键能大于Cl2 D、F的第一电离能低于Cl
54．OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是** （ ）
232
A、s p B、s p C、s p D、d s p
55．CH4分子中，C－H键是属于*** （ ）
3
A、离子键 B、p－p键 C、s －s pσ键 D、配位共价键 56．CO2分子中，碳原子轨道采取的杂化方式是** （ ）
2 33
A、s p B、s p C、s p等性杂化 D、s p不等性杂化
57．下列分子中属于极性分子的是** （ ） A、SiCl4( g ) B、SnCl2( g ) C、CO2 D、BF3
58．下列各组判断中，正确的是** （ ）
A、CH4，CO2是非极性分子
B、CHCl3，BCl3，H2S，HCl是极性分子 C、CH4，H2S，CO2是非极性分子
D、CHCl3，BCl3，HCl是极性分子
59．下列各组判断中，不正确的是** （ ） A、CH4，CO2，BCl3是非极性分子 B、CHCl3，HCl，H2S是极性分子
C、CH4，CO2，BCl3，H2S，是非极性分子
D、CHCl3，HCl是极性分子
60．为确定分子式为XY2的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好是测定它的** （ ） A、与另一个化合物的反应性能 B、偶极矩
＋
C、键能 D、离子性百分数
61．在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着** （ ） A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、诱导力和色散力
62．下列物质中属于以分子间作用力结合的晶体是* （ ） A、KBr(s) B、CO2(s) C、CuAl2(s) D、SiC(s)
63．下列物质在液态时只需要克服色散力就能使之沸腾的是* （ ） A、O2 B、CO C、HF D、H2O
64．下列能形成分子间氢键的物质是* （ ） A、NH3 B、C2H4 C、HI D、H2S
65．下列氢键中最强的是*** （ ） A、S－H……O B、N－H……N C、F－H……F D、C－H……N
66．HCl，HBr，HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是** （ ） A、范德华力减小 B、取向力增大 C、诱导力增大 D、色散力增大
67．下列化合物中，不存在氢键的是* （ ） A、HNO3 B、H2S C、H3BO3 D、H3PO3
68．下列化合物中，存在分子内氢键的是* （ ） A、H2O B、NH3 C、CH3F D、HNO3
69．SO2分子间存在着* （ ） A、色散力 B、色散力、诱导力
C、色散力、取向力 D、色散力、诱导力、取向力
70．干冰升华时吸收的能量用于克服* （ ） A、键能 B、取向力 C、诱导力 D、色散力
71．晶体溶于水时，其溶解热与下列两种能量的相对值有关的是*** （ ） A、离解能和电离能 B、离解能和水合能
C、水合能和晶格能 D、晶格能和电离能
72．电价键占优势的液态化合物的特征是** （ ） A、凝固点低，导电性弱 B、凝固点高，导电性强
B、凝固点低，导电性强 D、凝固点高，导电性弱
73．下列说法中不正确的是*** （ ） A、σ键比π键的键能大
B、形成σ键比形成π键电子云重叠多
C、在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短
D、双键和叁键都是重键
74．下列分子中C与O之间键长最短的是*** （ ） A、CO B、CO2 C、CH3OH D、CH3COOH
75．下列分子或离子中，呈反磁性的是*** （ ） A、B2 B、O2 C、CO D、NO
3
76．下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为 s p d 杂化 ，且分子(离子) 空间构型呈 直线型的是*** （ ） A、ICl2 B、SbF4 C、IF3 D、ICl4
77．按分子轨道理论，O2的键级是** （ ） A、1 B、2 C、1
－－－－11 D、2 22－2－2－78．按分子轨道理论，下列稳定性大小顺序正确的是*** （ ） A、N2>N2>N2 B、N2 >N2> N2
C、N2>N2> N2 D、N2>N2 > N2
79．下列分子或离子中，磁性最强的是** （ ）
－＋2－
A、O2 B、O2 C、O2 D、O2
80．在下列物质中，氧原子间化学键最稳定的是** （ ）
2－－＋
A、O2 B、O2 C、O2 D、O2
3 2
81．下列分子中，中心原子以s p d 杂化的是*** （ ） A、IF5 B、PCl5 C、SF4 D、XeF2
82．根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是** （ ）
2＋＋－
A、O2 B、O2 C、O2 D、O2
－2－－2－－83．用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是**** （ ）
＋
A、N2的键能比N2分子的小
＋
B、CO的键级是2.5
－＋
C、N2和O2是等电子体系
D、第二周期同核双原子分子中，只有Be2分子不能稳定存在
84．按分子轨道理论，下列分子或离子中键级等于2的是**** （ ）
－－
A、O2 B、CN C、Be2 D、C2
85．下列说法中正确的是** （ ） A、BCl3分子中B－Cl键是非极性的 B、BCl3分子和B－Cl键都是极性的
C、BCl3分子是极性分子，而B－Cl键是非极性键
D、BCl3分子是非极性分子，而B－Cl键是极性键
86．ClO3F分子的几何构型属于*** （ ） A、直线形 B、平面正方形 C、四面体形 D、平面三角形
87．下列物质中，属于极性分子的是** （ ） A、PCl5(g) B、BCl3 C、NCl3 D、XeF2
88．用VSEPR判断下列离子或分子几何构型为三角锥形的是** A、SO2－－＋
3 B、SO3 C、NO3 D、CH3
89．下列各组分子中，均有极性的一组是*** A、PF3，PF5 B、SF4，SF6 C、PF3，SF4 D、PF5，SF6
90．下列物质中，含极性键的非极性分子是** A、H2O B、HCl C、SO3 D、NO2
91．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是** A、NH3和PH3 B、He和Ne
C、N2和O2 D、H2O和CO2
92．下列分子中，分子间作用力最强的是** A、CCl4 B、CHCl3 C、CH2Cl2 D、CH3Cl
93．下列说法中正确的是** A、色散力仅存在于非极性分子之间 B、极性分子之间的作用力称为取向力
C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D、分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质
94．在NaCl晶体中，Na＋（或Cl－
）离子的最大配位数是** A、2 B、4 C、6 D、8
95．下列物质熔点变化顺序中，正确的一组是*** A、MgO>BaO> BN> ZnCl2>CdCl2 B、BN>MgO>BaO>CdCl2>ZnCl2 C、BN>MgO>BaO> ZnCl2>CdCl2
D、BN> BaO>MgO> ZnCl2> CdCl2
96．ICl－2离子中，其中心原子I的杂化态为*** A、s p3
B、s p2
C、d s p3
D、s p3 d
97．CO2－3的几何构型是** A、平面三角形 B、三角锥形 C、T字形 D、直线形
98．下列分子中，偶极矩为零的是** A、CO2 B、SO2 C、H2O D、NH3
99．下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是** A、NH4F B、NaOH C、H2S D、BaCl2
100．下列氯化物的热稳定次序正确的是** A、NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4 B、NaCl C、NaCl 101．石英和金刚石的相似之处在于** A、都具有四面体结构 B、都是以共价键结合的原子晶体 C、都具有非极性共价键 D、其硬度和熔点相近 102．如果正离子的电子层结构类型相同，在下述情况中极化能力较大的是* A、离子的电荷多，半径大 B、离子的电荷多，半径小 （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）（ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）