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;计算题
错误！未指定书签。．(10分)101.3 kPa下,苯与甲苯组成的理想液态混合物在 85 ℃时沸腾. 计算此混合物的组成和与之平衡的气相组成.已知 85 ℃下,纯苯和纯甲苯的蒸气压分别为 116.9 kPa和 46.0 kPa. 解:
A - 苯, B - 甲苯 p = pAxA
**+ pBxB
***= pAxA
*+ pB( 1-xA)
* =pB + (pA-pB)xA
xA=( p-pB)/(pA-pB) = (101.3-46.0)/(116.9-46.0) = 0.78 xB= 1-xA= 1-0.78 = 0.22
pA= pAxA= 116.930.78 = 91.18 kPa pB= p-pA= 101.3-91.18 = 10.12 kPa yA= pA/p = 91.18/101.3 = 0.90
yB= 1-yA= 1-0.90 = 0.10
****错误！未指定书签。．（12分）设两理想液体混合物①和②；
325.2K时混合物①中含1molA和3molB，蒸气压为78.8kPa；
混合物②中含2molA和2molB，蒸气压为82.7kPa； 求325.2K纯A和纯B的饱和蒸气压PA*和PB*。
??解： ∵ PA xA?PBxB?P总3?1?PB??78.8 6分 ∴ PA441?1PA?PB??82.7 22?联立求解 得 PA?90.7kPa 6分
?PB?74.7kPa
错误！未指定书签。．香烟中主要含有尼古丁(Nicotine)，是致癌物质。经元素分析得知其中含 9.3% 的 H，72% 的 C 和 18.7% 的 N。现将 0.6 克尼古丁溶于 12.0 克的水中，所得溶液在101325Pa 下的凝固点为 －0.62℃，求出该物质的摩尔质量MB并确定其分子式（已知水的摩尔质量凝固点降低常数为 1.86 K2kg2mol1）。（10分）
－
解：假设尼古丁的摩尔质量为MB，根据凝固点下降公式 △Tf =Kf bB
6?10-4kg/MB 则有 0.62K?1.86K?kg?mol?
0.012kg?1 MB = 150 g2mol1
－
可算出各原子数
C：Mr(B) w(C)/Ar(C)= 15030.72/12 = 9.0 N：Mr(B) w(N)/Ar(N)= 15030.1870/14 = 2.0 H：Mr(B) w(H)/Ar(H)= 15030.093/1 = 13.9 所以分子式为 (C9N2H14)
错误！未指定书签。．1kg 纯水中，溶解不挥发性溶质B 2.22g，B在水中不电离，假设此溶液具有稀溶液的性质。已知B的摩尔质量为111.0g2mol－1, 水的Kb=0.52K2mol－12kg，?vapHm?(H2O)=40.67 kJ2mol－1 为常数，该溶液的密度近似为1 kg2dm－3。试求： (1) 此溶液的沸点升高值。
(2) 此溶液在25 ℃ 时的渗透压?。
(3) 纯水和此溶液25 ℃时的饱和蒸气压。已知纯水100 ℃ 的饱和蒸气压为101325Pa。（10分）
解：(1) bB=(2.22g/111.0 g〃mol－1)/1kg=0.02mol〃kg－1 ?Tb=KbbB=0.52K〃mol－1〃kg×0.02mol〃kg－1 =0.01K (2) cB≈bB ? ≈0.02mol〃kg－1×1 kg〃dm－3=0.02mol〃dm－3
?= cB RT=0.02×1000 mol〃m－3×8.315J〃K－1〃mol－1×298.15K=49.58kPa (3) 已知T=373.15K时水饱和蒸气压p＝101325Pa，利用克－克方程求
T’=298.15K时的饱和蒸气压p’： ln(p’/p)= －[?vapHm?(H2O)/R](1/T’－1/T)
ln(p’/101325Pa)=－(40670 J〃mol－1/8.315J〃K－1〃mol－1)×(1/298.15K－1/373.15K) p’=3747Pa