发布时间 : 星期六 文章唐山师范学院试卷 2006--2007学年第二学期 化学 系化学专业物理化学（二）期末考试试卷A及答案评分标准更新完毕开始阅读
1．本试卷共计 五 页，共 四 大部分，请勿漏答，满分为 100 分； （非题笺）
2．考试时间为120分钟，请掌握好 答题时间； 3. 请将所有试题答案写在相应试题考试对象：04化本、06专接本学生 制卷人沈玉龙、刘立华
的下方。 唐山师范学院试卷专用纸姓名： 学号： 班级： 系别：
考生承诺：我知道并遵守学院有关考试的规章制度，且承担因考试违纪、作弊引起的一切后果
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2006--2007学年第二学期 化学 系化学专业物理化学（二）期末考试试卷A
题 号 成 绩 得分 评阅人
一 二 三 四 总分 复核人 一．填空题（共10分，每空1分）
2+
-2+
-
111．电池反应和电动势如下所示：⑴ 12Cu(s)+ 2Cl2(p)→2Cu+Cl E1 ； ⑵ Cu(s)+Cl2(p)→Cu+2Cl
E2。设(1)和(2)中各物质的
活度均相同，则E1与E2的关系为： 。
-1
-1
2．298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol·kg增加到0.1 mol·kg时，其电导率?将 和摩尔电导率?m 。(填增加、 减少或不变)
-2-2-2 2-1
3．已知 18℃时，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为 2.88×10，1.203×10，1.298×10S·m·mol，那么18℃时NH3·H2O 的??m= 。
4．电池不可逆充电时，电流密度增加，阳极的电极电势变得更 ，阴极的电极电势变得更 ，两极电势差 。 5．在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为：
。
6．某反应物反应掉8/9时所需要的时间是反应掉2/3时所需要时间的二倍，则该反应为 级反应。
7．相同温度下，同一液体，随表面曲率半径不同具有不同的饱和蒸气压，若以P平、P凹、P凸分别表示平面、曲面、凸面液体上的饱和蒸气压，则三者的关系是 。 得分 评阅人
二．单项选择题（共40分，每小题2分。选项中只有一个答案是正确的，填入括号内。）
1. 在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： （ ）
（A）La3+ （B）Mg2+ （C）NH4+ （D）H+
2. 哪种系统能产生明显的丁达尔现象： ( )
（A）As2S3溶胶 （B） 聚苯乙烯的甲苯溶液 （C） 牛奶 （D） NaCl的水溶液
3. 外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向移动的是：( )
（A）胶粒 （B）胶核 （C）胶团 （D）紧密层
4. 讨论固体对气体的等温吸附的兰格缪尔(Langmuir)理论其最重要的基本假设为( )
（A） 气体是处在低压下 （B） 固体表面的不均匀性 （C） 吸附是单分子层的 （D） 吸附是多分子层的
5. 给出反应式A+B?2P，则正确的叙述是（ ）
（A）此反应为二级反应 （B）此反应为双分子反应
（C）此反应为基元反应 （D）此反应各物质间的计量关系已定
6. 由于极化而使电极电势降低的电极是 ( )
（A）原电池的负极 （B）原电池的阳极 （C）电解池的阳极 （D）电解池的负极
7. 在描述一级反应的下列说法中，不正确的是（ ）
（A）㏑c对时间t作图得一直线 （B）半衰期与反应物起始浓度成反比
-1
（C）同一反应消耗反应物的百分数相同时，所需时间相等 （D）速率常数的单位为（时间）
- 1 -
1．本试卷共计 五 页，共 四 大部分，请勿漏答，满分为 100 分； （非题笺）
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8. 在恒容条件下,aA?bB?eE?fF的反应速率可用任何一种反应物或生成物的浓度变化来表示, 则它们之间的关系为 ( )
（A）?a?dcb?dc?e?dc?f?dc??dcA??dc??dc??dc????b?B??e?E??f?F? （B）A??B???E???F?
dta?dt?a?dt?a?dt??dt??dt??dt??dt??1?dcA?1?dcB???????? ?a?dt?b?dt? （C）?fdcAf?dc?f?dc?dc1?dc?1?dc???B???E??F （D）??F????Eadtb?dt?e?dt?dtf?dt?e?dt9. 按碰撞理论，气相双分子反应的温度升高能使反应速率增加的主要原因是 ( )
（A）碰撞频率增大 （B）活化分子数增加 （C）碰撞数增加 （D）活化能降低
?10. 科尔劳乌施(Kohlransch)从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系，?m??m?Ac，这一规律适用于：（ ）
（A）弱电解质 （B）强电解质的稀溶液 （C）无限稀溶液 （D）浓度为1mol·dm-3的溶液
-5-72
11. 某电池电动势与温度的关系为： E/V = 1.01845 - 4.05×10 (t/℃-20)-9.5×10(t/℃- 20) ，298 K 时，电池可逆放电 ，则：( ) （A）Q > 0 （B）Q < 0 （C）Q = 0 （D）不能确定
12. 请指出下列图中的四条极化曲线，哪一条表示了原电池的阳极。( )
13. 下述现象中与表面活性物质无关的是( )
（A）乳化 （B）润湿 （C）起泡 （D）溶解
14. 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为:（1）Fe+ 3e→ Fe E(Fe/Fe)=-0.036V，（2）Fe+ 2e→ Fe E(Fe/Fe)=-0.439V
3+ -2+ θ3+2+
则反应Fe+ e→ Fe的E(Pt/Fe, Fe)等于 ( )
（A）0.184V （B）0.352V （C）-0.184V （D）0.770V 15. 某反应的速率常数为3.93×10-2s-1，那这个反应的t1/2为 ( )
（A）30.0 s （B）17.6 s （C）8.0 s （D）14.5 s
16.下列化合物中的极限摩尔电导率不可用Λm对c1/2作图外推至c=0而得到( )
（A）NaCl （B）HCl （C）CH3COONa （D）CH3COOH
17. K3[Fe(CN)6]水溶液，其质量摩尔浓度为b，离子平均活度系数为??，则此溶液的离子平均活度a?等于（ ）
（A）427??3+
-θ
3+
2+
-θ
2+
b3b33b32b2427?()?()? （B） （C） （D）???(?) ???bbbb18. 对于有过量KI存在的AgI溶胶，哪一种电解质的聚沉能力最强（ ）
（A）KNO3 （B）MgSO4 （C）FeCl3 （D）MgCl2
19. 晶体物质的溶解度和熔点与其颗粒半径的关系是（ ）
（A）半径越小，溶解度越小，熔点越低 （B）半径越小，溶解度越大，熔点越低 （C）半径越小，溶解度越大，熔点越高 （D）半径越小，溶解度越小，熔点越高 20. 电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ： ( )
(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出 (B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出 (D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出
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――――――――――――――――――――――――――三．推导题（10分）
假设反应 CO+Cl2→COCl2的反应机理为： ① Cl22Cl(快) ； ② Cl+CO 3/2
得分 评阅人 ○
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COCl(快)； ③ COCl+Cl2COCl2+Cl(慢)
证明d[COCl2]/dt=k[CO][Cl2], 并指出表观速率常数k及表观活化能E与各基元反应速率常数和活化能之间的关系。 得分 评阅人
四．计算题（共40分）
-3
-1
∞
+
-4
2
-1
1．（8分）25℃时，将浓度为15.81mol?m的醋酸注入电导池，测得电阻为655Ω。已知电导池常数为13.7m,Λm（H）=349.82×10S·m·mol， Λ
∞m
（Ac）=40.9×10S·m·mol，求给定条件下醋酸的电离度和电离常数。
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2．（15分）25℃时，测得电池Pt| H2 (p)| H2SO4（0.01 mol·kg-1）| Hg2SO4(s)|Hg（l）的电动势为0.798V。已知电池在25℃可逆放电2F时，其电池的反应ΔrSm=15J·K-1·mol-1，Eθ（Hg2SO4/Hg/SO42-）=0.615V。（法拉第常数F=96500C·mol-1） （1）写出电极反应和电池反应；
（2）计算25℃时该H2SO4溶液的离子平均活度系数γ
±
?；
（3）计算25℃时电池反应的ΔrGm，ΔrHm，Qr,m和电池电动势的温度系数。
3.（10分）硝基异丙烷在水溶液中被碱中和时，反应速率常数与温度的关系为： lgk=-3163/T+11.89 (k的单位：dm·mol·min)。 计算（1）活化能；（2）指前因子；（3）在283K酸碱起始浓度均为0.008mol·dm时反应到24.19min，反应物剩余百分数。
-3
3
-1
-1
- 4 -